資源描述：
《第一章 氣體、溶液和膠體》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第一章氣體、溶液和膠體21.1氣體1.2溶液1.3溶液的依數(shù)性1.4膠體練習(xí)31.1.1理想氣體狀態(tài)方程式1.1氣體分子間距離分子間相對位置體積外形氣態(tài)：大可變不定不定液態(tài)：小可變固定不定固態(tài)：小固定固定固定物質(zhì)的三態(tài)變化：4O2分子理想氣體：分子不占體積分子間無相互作用低壓高溫實際氣體：分子有體積分子間有相互作用理想氣體與實際氣體5Boyle定律（1662）：17世紀(jì)中葉，英國科學(xué)家波義爾的實驗結(jié)果：溫度恒定時，一定量氣體的壓力和它體積的乘積為恒量。P∝1/VPV=constantCharles(1787)－Gay-Lu
2、ssac(1802)定律：壓力恒定時，一定量氣體的體積與它的熱力學(xué)溫度成正比。V∝TV=bT6Clapeyron定律：到了19世紀(jì)，法國科學(xué)家Clapeyron綜合波義爾定律和Charles定律,把描述氣體狀態(tài)的3個參量p,V,T歸于一個方程式。7R:氣體常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況注意單位的一致！81.1.2道爾頓分壓定律溫度和體積恒定時，混合氣體的總壓力等于各組分氣體分壓力之和。某組分氣體的分壓力等于該氣體單獨占據(jù)總體積時，所表現(xiàn)的壓力。(a)5.0Lat20℃(b)5.0Lat20℃(c)5.0Lat20℃若為5.0L2.4atmH
3、2和10.0L6.0atmHe，混合成10.0L,則p總為多少？9xi:摩爾分數(shù)分壓定律的另一種表達分壓定律的一種表達101.2.1分散系分散質(zhì)分散劑分散分散系（固、液、氣態(tài)）分散系：一種或幾種物質(zhì)以細小的粒子分散在另一種物質(zhì)里所形成的體系分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)（分散相）分散劑：把分散質(zhì)分散開來的物質(zhì)（分散介質(zhì)）1.2溶液11分散系分類分子分散系(d<1nm)膠體分散系(d:1-100nm)粗分散系(d>100nm)相體系中物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同的一部分單相體系多相體系（存在界面）12冰和水兩相體系13表1按分散質(zhì)顆粒大
4、小分類的分散系小于1nm(10–9)分子離子粒子能通過濾紙與半NaCl分散系透膜，擴散速度快溶液1~100nm膠體粒子能通過濾紙但不Fe(OH)3分散系能透過半透膜,擴散慢溶膠蛋白質(zhì)溶液顆粒直徑大小類型主要特征實例大于100nm粗粒子不能通過濾紙不豆?jié){分散系能透過半透膜,不擴散牛奶14表2按物質(zhì)聚集狀態(tài)分類的分散系氣空氣氣液云、霧固煙、塵氣泡沫塑料固液珍珠固有機玻璃氣肥皂泡沫液液牛奶固Fe(OH)3溶膠、泥漿水分散劑分散質(zhì)實例15分子分散系(d<1nm)溶液固態(tài)液態(tài)氣態(tài)本節(jié)討論的主要內(nèi)容是以水為溶劑的水溶液分散質(zhì)以分子或者
5、比分子更小的質(zhì)點均勻地分散在分散劑中所得的分散系161.2.2溶液濃度的表示法濃度一定量的溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量稱為溶液的濃度。分類物質(zhì)的量濃度質(zhì)量摩爾濃度摩爾分數(shù)無綱量質(zhì)量分數(shù)無綱量17ppm和ppb濃度(用于極稀的溶液)1ppm：百萬分之一1ppb：十億分之一選擇題：質(zhì)量摩爾濃度的優(yōu)點是（）準(zhǔn)確度高(B)應(yīng)用廣泛(C)計算方便(D)其值不隨溫度而改變18在100mL水中，溶解17.1g蔗糖（分子式為C12H22O11)，溶液的密度為1.0638g·mL-1，求蔗糖的物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量摩爾濃度，摩爾分數(shù)各是多少？例1：
6、解：（1）19（2）（3）題目解：公式=代入數(shù)據(jù)(包括單位)=單位制的統(tǒng)一(必要時)=中間運算過程(此步驟可不寫)=結(jié)果(包括單位)注意解題規(guī)范201.2.3電解質(zhì)溶液簡介電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)非電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)分為：強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)解離度α弱電解質(zhì)在水中只有部分解離，解離度較小，在水溶液中存在解離平衡；而強電解質(zhì)在水中解離比較完全，在水溶液中不存在解離平衡。21強電解質(zhì)溶液表觀的解離度幾種強電解質(zhì)的實測解離度（298.15K,0.1mol·L-1）電解質(zhì)KClZnSO4HC
7、lHNO3H2SO4NaOHBa(OH)2實測解離度(%)864092926191811887年，Arrhenius是這樣在電離理論中解釋這個現(xiàn)象的：電解質(zhì)在水溶液中是電離的.電離“似乎”又是不完全的.離子晶體，在水中應(yīng)是完全電離的，那么，這一矛盾又如何解釋呢？22離子氛和離子強度但離子并不是自由的存在著“離子氛”。強電解質(zhì)在水溶液中是完全電離的每個離子都被相反電荷的其它離子所包圍離子的行動受到離子氛的牽制23活度a和活度系數(shù)f－－－電解質(zhì)溶液中離子實際發(fā)揮的濃度，稱有效濃度或活度。a=f·c活度與濃度的關(guān)系:當(dāng)溶液極稀時
8、:f→1，活度和濃度基本一致。對弱電解質(zhì)溶液，當(dāng)濃度不大時，可認為f=1,即a=c。這是今后討論弱電解質(zhì)時用濃度表示的依據(jù)。24溶液的性質(zhì)如：顏色、導(dǎo)電性、酸堿性1.由溶質(zhì)的本性決定2.取決于溶液中溶質(zhì)的自由粒子數(shù)目稱為溶液的依數(shù)性凝固點下降沸點升高滲透壓溶液的蒸氣壓下降1.3溶液的依數(shù)性如：251.3
