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《2018高考化學專題:無機框圖推斷和元素推斷技巧總結》由會員上傳分享,免費在線閱讀,更多相關內容在教育資源-天天文庫。
1、復習專題:無機框圖推斷與元素推斷技巧【考點回顧】 一、解推斷題的一般思維策略 1.立足基礎: 框圖題重點考察元素及化合物的基礎知識,立足于中學階段常見物質與反應,故要熟練掌握一些代表性物質的基本性質:如色、態(tài)、味、化學性質等。夯實基礎是求解推斷題的前提。及時的進行一些總結和記憶是非常有必要的?! 、叛嫔磻篘a+(黃色)、K+(紫色) ?、茰\黃色固體:S或Na2O2或AgBr ?、鞘蛊芳t溶液褪色的氣體:SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色) ?、扔猩芤海篎e2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色) 有色固
2、體:紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 藍色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 黃色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2與溴蒸氣(紅棕色) ?、商卣鞣磻F(xiàn)象: 2.抓住特性: 很多物質表現(xiàn)出特殊的物理或化學性質,具有一些特征反應,或在反應中能產生特殊現(xiàn)象,以硫元素及其化合物為例:S為淡黃色固體,H2S與O2、X2、Fe3+、SO2反應可產生淡黃色單質硫;SO2可被Fe3
3、+、X2氧化,也可使品紅溶液褪色,這些特殊信息有助于確定題目的突破口。又如:A— 若A為化合物,則A必為無氧弱酸的銨鹽或不穩(wěn)定弱酸的銨鹽:(NH4)2S或NH4HS;(NH4)2CO3或NH4HCO3;(NH4)2SO3或NH4HSO3。若A為單質則為鋁。 受熱分解產生2種或3種氣體的反應: ?。?)銨鹽 ?。?)硝酸鹽 與水反應產生氣體 ?。?)單質 ?。?)化合物 強烈相互促進水解的物質: 3.利用轉化: 無機物之間有一些重要的衍變關系,在物質之間按照一定規(guī)律反應時,會形成一定的特征的轉化關系。如: ⑴直線型轉化: 金屬堿性氧化物堿鹽 非金屬
4、酸性氧化物酸鹽 ?、佟 、凇 、邸 、堋 、平徊嫘娃D化: ⑶三角形轉化: ?、葻o機框圖中常用到催化劑的反應: 同時,對一些典型的反應還需要從反應類型上加以總結。如置換反應: ?。?)金屬→金屬 (2)金屬→非金屬 ?。?)非金屬→非金屬 (4)非金屬→金屬 4.應用數據: 物質轉化時式量的變化、各元素含量、相對密度等數據都是解題的關鍵點,可綜合物質結構、性質、相互轉化關系進行推斷,如CO→CO2,NO→NO2,SO2→SO3,轉化時分子中都增加1個氧,式量變化均為16?! ?.把握信息: 題目給予的新信息可與舊知識形成一個新的知識體系,題干中
5、的“常見”、“過量”等字眼為推斷限定了范圍;而反應條件、某些物質的頻繁出現(xiàn)等隱含信息即是解題的重要突破口?! 《?、解推斷題的一般方法 1.順推法: 順推是根據題設條件和轉化關系方框圖,從最初反應物入手,利用給定反應物的結構和性質特點,順著轉化關系往后推,從而解決問題。 例1.圖1每一方框中的字母代表一種反應物或生成物:附表 各物質的量 ?。谩 。摹 。善鹗冀M成/mol ?。丁 。础 。澳硶r刻組成/mol ?。场 。场 。病 ∥镔|A跟B反應生成物E、F和G,物質C跟D反應生成物質I,某溫下該反應起始和某時刻的反應混合物組成如附表所示
6、。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝骸 、盼镔|H的分子式_______; ?、品磻俚幕瘜W方程式_______; ?、欠磻诘幕瘜W方程式(須注明反應條件)是________?! 〈鸢福骸 、臜Cl;⑵Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;?、?H2+N22NH32.逆推法: 例2.某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽,根據圖2化學反應方框圖填空:(1)單質F是________; ?。ǎ玻懗鲇蒃生成G的離子方程式(或化學方程式)_______; ?。ǎ常┤芤海芍兴饘匐x子是________; ?。ǎ矗┯蒀E+F若改用濃酸,則不能選用的濃酸是(寫分子式)_____
7、___?! 》治觯簭念}設最初條件看,其意義并不明確,但從轉化關系方框圖中的結果“紅褐色沉淀G”可知,其含義明確,故從此入手運用逆推。由紅褐色沉淀G逆推可知溶液E中含F(xiàn)e2+,再由E逆推知單質C為Fe,單質F為H2;又由單質F(H2)逆推知單質B可為金屬Al或Zn或者為非金屬單質Si,另由溶液I加NH3·H2O轉化為沉淀J,J溶于強堿溶液,可確定單質B為Al,化合物A為鐵的氧化物?!〈鸢福海ǎ保〩2;(2)4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O===4Fe(OH)3↓+8NH或Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2NH;4Fe(OH)2+O2+
8、2H2O=