2018高考化學專題：無機框圖推斷和元素推斷技巧總結

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1、復習專題:無機框圖推斷與元素推斷技巧【考點回顧】　　一、解推斷題的一般思維策略　　1．立足基礎：　　框圖題重點考察元素及化合物的基礎知識，立足于中學階段常見物質與反應，故要熟練掌握一些代表性物質的基本性質：如色、態(tài)、味、化學性質等。夯實基礎是求解推斷題的前提。及時的進行一些總結和記憶是非常有必要的?！　、叛嫔磻篘a+（黃色）、K+（紫色）　?、茰\黃色固體：S或Na2O2或AgBr　?、鞘蛊芳t溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）　?、扔猩芤海篎e2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）　　　有色固

2、體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]　　　　　　　　藍色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）　　　　　　　　黃色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]　　　有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2與溴蒸氣（紅棕色）　?、商卣鞣磻F(xiàn)象：　　2．抓住特性：　　很多物質表現(xiàn)出特殊的物理或化學性質，具有一些特征反應，或在反應中能產生特殊現(xiàn)象，以硫元素及其化合物為例：Ｓ為淡黃色固體，H2S與O2、X2、Fe3+、SO2反應可產生淡黃色單質硫；SO2可被Fe3

3、+、X2氧化，也可使品紅溶液褪色，這些特殊信息有助于確定題目的突破口。又如：A—　　若A為化合物，則A必為無氧弱酸的銨鹽或不穩(wěn)定弱酸的銨鹽：（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2CO3或NH4HCO3；(NH4)2SO3或NH4HSO3。若A為單質則為鋁。　　受熱分解產生2種或3種氣體的反應：　?。?）銨鹽　?。?）硝酸鹽　　與水反應產生氣體　?。?）單質　?。?）化合物　　強烈相互促進水解的物質：　　3．利用轉化：　　無機物之間有一些重要的衍變關系，在物質之間按照一定規(guī)律反應時，會形成一定的特征的轉化關系。如：　　⑴直線型轉化：　　金屬堿性氧化物堿鹽　　非金屬

4、酸性氧化物酸鹽　　　?、佟　、凇　、邸　、堋　、平徊嫘娃D化：　　⑶三角形轉化：　?、葻o機框圖中常用到催化劑的反應：　　　　同時，對一些典型的反應還需要從反應類型上加以總結。如置換反應：　?。?）金屬→金屬　　（2）金屬→非金屬　?。?）非金屬→非金屬　　（4）非金屬→金屬　　4．應用數據：　　物質轉化時式量的變化、各元素含量、相對密度等數據都是解題的關鍵點，可綜合物質結構、性質、相互轉化關系進行推斷，如CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3，轉化時分子中都增加１個氧，式量變化均為16?！　?．把握信息：　　題目給予的新信息可與舊知識形成一個新的知識體系，題干中

5、的“常見”、“過量”等字眼為推斷限定了范圍；而反應條件、某些物質的頻繁出現(xiàn)等隱含信息即是解題的重要突破口?！　《?、解推斷題的一般方法　　1．順推法：　　順推是根據題設條件和轉化關系方框圖，從最初反應物入手，利用給定反應物的結構和性質特點，順著轉化關系往后推，從而解決問題。　　例1．圖１每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：附表　各物質的量　　　　　　　　　?。谩　　。摹　。善鹗冀M成/mol　　　?。丁　　。础　。澳硶r刻組成/mol　　?。场　　。场　。病　∥镔|A跟B反應生成物E、F和G，物質C跟D反應生成物質Ｉ，某溫下該反應起始和某時刻的反應混合物組成如附表所示

6、。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝骸　、盼镔|Ｈ的分子式_______；　?、品磻俚幕瘜W方程式_______；　?、欠磻诘幕瘜W方程式（須注明反應條件）是________?！　　〈鸢福骸　、臜Cl；⑵Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；?、?H2+N22NH32．逆推法：　　　例2．某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽，根據圖2化學反應方框圖填空：（１）單質F是________；　?。ǎ玻懗鲇蒃生成G的離子方程式（或化學方程式）_______；　?。ǎ常┤芤海芍兴饘匐x子是________；　?。ǎ矗┯蒀E＋F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）_____

7、___?！　》治觯簭念}設最初條件看，其意義并不明確，但從轉化關系方框圖中的結果“紅褐色沉淀G”可知，其含義明確，故從此入手運用逆推。由紅褐色沉淀G逆推可知溶液E中含F(xiàn)e2+，再由Ｅ逆推知單質C為Fe，單質F為H2；又由單質F(H2)逆推知單質B可為金屬Al或Zn或者為非金屬單質Si，另由溶液Ｉ加NH3·H2O轉化為沉淀Ｊ，Ｊ溶于強堿溶液，可確定單質Ｂ為Al，化合物Ａ為鐵的氧化物?！〈鸢福海ǎ保〩2；（２）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O===4Fe(OH)3↓+8NH或Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2NH；4Fe(OH)2+O2+

8、2H2O=