2018年高考化學(xué)專題：無(wú)機(jī)框圖推斷和元素推斷技巧總結(jié)

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1、復(fù)習(xí)專題:無(wú)機(jī)框圖推斷與元素推斷技巧【考點(diǎn)回顧】一、解推斷題的一般思維策略1.立足基礎(chǔ)：框圖題重點(diǎn)考察元素及化合物的基礎(chǔ)知識(shí)，立足于中學(xué)階段常見物質(zhì)與反應(yīng)，故要熟練掌握-些代表性物質(zhì)的基本性質(zhì)：如色、態(tài)、味、化學(xué)性質(zhì)等。夯實(shí)基礎(chǔ)是求解推斷題的前提。及時(shí)的進(jìn)行一些總結(jié)和記憶是非常有必要的。⑴焰色反應(yīng)：nJ（黃色）、f（紫色）⑵淺黃色固體：S或W2O2或AgBr⑶使品紅溶液褪色的氣體：SO?（加熱后又恢復(fù)紅色）、CL（加熱后不恢復(fù)紅色）⑷有色溶液：F/（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、Mng（紫色）有色固體：紅色（Cu、CU2O、F02O3）、紅褐色［Fe（0H）3］

2、藍(lán)色［Cu（0H）2］、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S>PbS）黃色（Agl、Ag3PO4）、白色［Fe（0H）2、CaCO3>BaSOnAgCl.BaSO3］有色氣體：CL（黃綠色）、NO?與漠蒸氣（紅棕色）⑸特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色喚5）」亠>証怕5）』2.抓住特性：很多物質(zhì)表現(xiàn)出特殊的物理或化學(xué)性質(zhì)，具有一些特征反應(yīng)，或在反應(yīng)中能產(chǎn)生特殊現(xiàn)象，以硫元素及英化合物為例：S為淡黃色固體，比S與02、X2、FeSO?反應(yīng)可產(chǎn)生淡黃色單質(zhì)硫；S02可被Fe3X2氧化，也可使品紅溶液褪色，這些特殊信息有助于確定題目的突破口。又如：A—若A為化合物，則A必為無(wú)氧弱酸的鞍

3、鹽或不穩(wěn)定弱酸的鞍鹽：（MIQ?S或NMIS；（NIL；）2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S0：1或NH4HSO3。若A為單質(zhì)則為鋁。受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng):(1)鞍鹽J—M?/i3T<■口T4-HjOtf/f2T??>SfT{26（松％2（7?0+4WaTqT2念％亠込+2陀T乜F與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體{2Ms42禺0■2AfaOH?施T込哥旳0?4血2"+2HQ.4ikO/｛、oA阪松+3tfa0Li吃眄T辱、*6"■2A^pHI+3H0⑵化合物

4、*耆2為0■久細(xì)hP丼卞（CO^（M7O,）-ss-^CQ1TI護(hù)斗出［ta）—T*4

5、質(zhì):1.利用轉(zhuǎn)化:無(wú)機(jī)物之間有一些重要的衍變關(guān)系，在物質(zhì)之間按照一定規(guī)律反應(yīng)時(shí)，會(huì)形成一定的特征的轉(zhuǎn)化關(guān)系。如:⑴直線型轉(zhuǎn)化:金屬堿性氧化物H0Q—一"堿非金屈h9o4酸性氧化物—酸j氣體）—NO—^->Wa*②時(shí)（氣體）-a->sDj—③<7-^c<-^^25④腸（afr）-a-^/fcaO-a-^/&iqi—*^AifaOff⑵交叉型轉(zhuǎn)化：⑶三角形轉(zhuǎn)化:^HCIONagO^NaOH⑷無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):+36^12RQ.fT肉qg—4ilK,+50,務(wù)十3碼***4>2NK3同時(shí)，對(duì)一些典型的反應(yīng)還需耍從反應(yīng)類型上加以總結(jié)。如置換反應(yīng):（1）卩金厲卜掛T全01*

6、拴金屬-金屬U■刪皈翻妙（屜垃.耐亠g盡T(2)金屬一非金屬2Afe+（7Oa^fi-?2*feO*（722^+2tfaO-4/tf+OaTTS8+2C7QTCO+兄6（略G+砂■s+2?a3kHi）Qj+SBr.2CT-BraQj+sr.TaperBr；+21?.2BF+Z2⑶非金屬-非金屬°2+232S"232O+2S(4)非金屬一金屬為亠T金厲*HPc*^0(草化物一e+coa1.應(yīng)用數(shù)據(jù)：物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)式量的變化、各元素含量、相對(duì)密度等數(shù)據(jù)都是解題的關(guān)鍵點(diǎn)，可綜合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷,如C0-C02,N0-N02,SO2-SO3,轉(zhuǎn)化時(shí)分子屮都增加1個(gè)氧，式

7、量變化均為16o2.把握信息：題目給予的新信息可與舊知識(shí)形成一個(gè)新的知識(shí)體系，題干中的“常見”、“過(guò)量”等字眼為推斷限泄了范圍；而反應(yīng)條件、某些物質(zhì)的頻繁出現(xiàn)等隱含信息即是解題的重要突破口。二、解推斷題的一般方法1.順推法：順推是根據(jù)題設(shè)條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系方框圖，從最初反應(yīng)物入手，利用給定反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)，順著轉(zhuǎn)化關(guān)系往后推，從而解決問(wèn)題。他車IjLIa例1.圖1每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：附表各物質(zhì)的量CDI起始組成/mol640某時(shí)刻組成/mol332物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物E、F和G,物質(zhì)C跟I）反應(yīng)生成物質(zhì)I,某溫下該反應(yīng)起始和某時(shí)刻的反應(yīng)混合物組成如附表所示

8、。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)H的分子式；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式；（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（須注明反應(yīng)條件）是o答案：(1)HC1；(2)C12+2NaOH=NaC1+NaC10+H20；⑶3H2+N2咼禺咼幕薔產(chǎn)2NH31.逆推法:例2.某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽，根據(jù)圖2化學(xué)反應(yīng)方框圖填空:（1）單質(zhì)F是；（2）寫出由E生成G的離子方程式（或化學(xué)方程式）；（3）溶液I中所含金屬離子是;（4）由C―E+F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）o分析：從題設(shè)最初條件看，其意義并