化學(xué)平衡圖像專題復(fù)習(xí)

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1、專題五化學(xué)平衡圖像一、化學(xué)平衡圖象常見類型1、速度—時(shí)間圖此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時(shí)間（含條件改變對(duì)速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向．例1．對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（）A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C．X、Y、Z、W皆非氣體D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體專練1：A(g)+3B(g)2C(g)+Q（Q>0）達(dá)到平衡，改變下列條件，正反

2、應(yīng)速率始終增大，直達(dá)到新平衡的是（）A．升溫B．加壓C．增大c(A)D．降低c(C)E．降低c(A)2、濃度—時(shí)間圖此類圖象能說明各平衡體系組分（或某一成分）在反應(yīng)過程中的變化情況．解題時(shí)要注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)（達(dá)平衡時(shí)刻），各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系等情況．例2．圖2表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間．試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是______；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．3、含量—溫度（壓強(qiáng)）—時(shí)間圖這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同

3、溫度（壓強(qiáng)）下對(duì)時(shí)間的關(guān)系，解題時(shí)要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時(shí)，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征．例3．同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A（g）＋B（g）C（g）；△HA的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是（）A．T1＞T2，△H>0B．T1＜T2，△H>0C．T1＞T2，△H<0D．T1＜T2，△H<0例4．現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）nC（g）；△H<0，在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖4，其中結(jié)論正確的是（）A．p1＞p2，n＞3B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n＜3D．p1＞p2，n=34、恒壓（溫）線該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)

4、的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)．例5．對(duì)于反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列圖象正確的是（）95．速率—溫度--壓強(qiáng)—時(shí)間圖例6．反應(yīng)2X(氣)＋Y(氣)2Z(氣)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n(z)]與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)A．T1P2C．T1>T2，P1>P2　　D．T1>T2，P1

5、原點(diǎn)，兩條線的交點(diǎn)及線的拐點(diǎn)）（重點(diǎn)理解）；四看值（定量圖像中有關(guān)數(shù)值的大?。?。）；五看法（“先拐先平數(shù)值大”和“定一議二”“勒夏特列原理”等原則）。1．A2．（1）A；（2）40％；（3）2A＝B＋3C．3．C4、B5、AD6、C二、化學(xué)平衡圖象常見題型1、下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（AB）A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B、若A、B是氣體，則D是液體或固體C、逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)．D、A、B、C、D均為氣體2、在密閉容器中充入A、B或G、H進(jìn)行可逆反應(yīng)：aA（氣）+bB（氣）gG（氣）+hH（氣）;△

6、H=QkJ/mol，圖甲、圖乙分別表示在虛線所示部位改變溫度（T）或壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡與反應(yīng)速率的影響（t表示時(shí)間），則下列結(jié)論中正確的是（A）A、開始時(shí)充入G和Ha+b＜g+hQ＜0B、開始時(shí)充入G和Ha+b＜g+hQ＞0C、開始時(shí)充入G和Ha+b＞g+hQ＞0D、開始時(shí)充入A和Ba+b＞g+hQ＞03、在容器相同的五個(gè)容器中，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下任其反應(yīng)：N2＋3H22NH3，分別在同時(shí)刻測得其中NH3的體積百分比，連成如下圖所示曲線，不正確的敘述是（C）。A、放熱反應(yīng)B、E、F二點(diǎn)尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C、H、I二點(diǎn)尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D、G、H、I三點(diǎn)

7、已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)4、如圖，條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2（g）（正反應(yīng)為吸熱）中NO的體積分?jǐn)?shù)與T變化關(guān)系曲線圖，圖中有a、b、c、d4個(gè)點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且V正x+yB、正反應(yīng)吸熱，m+nx+yD、正反應(yīng)放熱，m+n