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《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡高考典型試題賞析》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。
1、絕密文件，核心資料，拒絕盜版，支持正版，從我做起，一切是在為了方便大家！知識(shí)就是力量！論文題目：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡高考典型試題賞析作者姓名：胡月明學(xué)校：江蘇省泰州市田家炳實(shí)驗(yàn)中學(xué)郵編：225300聯(lián)系電話:15896003471化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡高考典型試題賞析胡月明江蘇省泰州市田家炳實(shí)驗(yàn)中學(xué)郵編：225300手機(jī)：15896003471[摘要]對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析能力和圖像分析能力的考察一直是高考中的熱點(diǎn)和難點(diǎn)，近幾年的高考中，此類(lèi)熱點(diǎn)經(jīng)常體現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的考題中，本文圍繞相關(guān)熱點(diǎn)，對(duì)近年來(lái)高考中出現(xiàn)的此類(lèi)題型
2、進(jìn)行分析和總結(jié)。[關(guān)鍵詞]高考試題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡分析能力分類(lèi)研究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是歷年高考的必考內(nèi)容，而對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析能力和圖像分析能力的考察能比較全面地反映學(xué)生對(duì)這部分知識(shí)點(diǎn)的理解情況和運(yùn)用能力。此類(lèi)題型一般需要通過(guò)圖像分析比較得出影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的具體因素（如：濃度，壓強(qiáng)，溫度，催化劑等），并進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，平衡濃度的計(jì)算，以及的判斷；對(duì)學(xué)生的計(jì)算能力，分析能力，觀察能力和文字表述能力等進(jìn)行全方位考查。學(xué)生需要有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和比較強(qiáng)的觀察和分析能力，才能進(jìn)行準(zhǔn)確的表述
3、和計(jì)算。近幾年的高考中，2010年全國(guó)卷Ⅰ第27題，2009年全國(guó)卷II理綜第27題及2009年安微卷理綜卷第28題均為此種類(lèi)型的考題。（2010全國(guó)卷1）27.（15分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：②_______________；③_______________；（2）
4、實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)___________；（3）該反應(yīng)的_________0，判斷其理由是__________________________________；（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：實(shí)驗(yàn)②：=__________________________________；實(shí)驗(yàn)③：=__________________________________?！敬鸢浮浚?）②加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變③溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小
5、（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）﹥；升高溫度向正方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（4）0.014mol/(L·min)；0.008mol/(L·min)【解析】（1）②使用了（正）催化劑；通過(guò)對(duì)圖像進(jìn)行分析可以看出，①和②兩種情況A的平衡濃度相同，即最終所達(dá)到的平衡狀態(tài)是相同的，而②比①達(dá)到平衡狀態(tài)所需要的時(shí)間短，即②的反應(yīng)速率加快并且相對(duì)于①來(lái)說(shuō)平衡沒(méi)有移動(dòng)，所以由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知②所改變的條件是加入了（正）催化劑；③升高溫度；從圖像來(lái)看③相對(duì)于①有兩個(gè)變化：1、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物A的濃度③小
6、于①；2、③比①達(dá)到平衡狀態(tài)所需要的時(shí)間短，即③的反應(yīng)速率更快。所以③中改變的條件使反應(yīng)速率加快同時(shí)使平衡發(fā)生了移動(dòng)，由于平衡發(fā)生了移動(dòng)，首先可以排除催化劑引起的速率改變；該反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以也不可能是改變壓強(qiáng)引起速率的改變；又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率。因而③只能是升高溫度加快了反應(yīng)速率，同時(shí)造成了平衡狀態(tài)的改變。（2）為了簡(jiǎn)化計(jì)算可以假設(shè)溶液為1L，從圖像中可以看出，②中達(dá)平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化了0.04mol，由反應(yīng)計(jì)量數(shù)可知B轉(zhuǎn)化了0.08mol，所以B轉(zhuǎn)化率為；同樣在③中A轉(zhuǎn)化了0.06m
7、ol，則由反應(yīng)計(jì)量數(shù)可得出生成C為0.06mol,溶液體積不變，即平衡時(shí)c(C)=0.06mol/L。(3)﹥0；在第（1）題中已經(jīng)得出結(jié)論，即③相對(duì)于①溫度更高，由③和①進(jìn)行對(duì)比可知升高溫度后A的平衡濃度減小，即A的轉(zhuǎn)化率升高，平衡向正方向移動(dòng)，而升高溫度是使反應(yīng)向吸熱的方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即﹥0。（4）仔細(xì)觀察圖上的讀數(shù)，可以看出當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)，實(shí)驗(yàn)②的A的濃度為：0.072mol/L,則△c(A)=0.10mol/L-0.072mol/L=0.028mol/L，v(A)=△c(A)/△t==0.00
8、7mol/(L·min)∴v(B)=2v(A)=0.014mol/(L·min)；反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)實(shí)驗(yàn)③的A的濃度為：0.064mol/L，則△c(A)=0.10mol/L-0.064mol/L=0.036mol/L,v(A)=△c(A)/△t==0.0
