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《中考化學 溶質質量分數專題復習》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在工程資料-天天文庫。
1、關于溶質質量分數計算一、基礎知識 1.溶質質量分數：是溶質質量與溶液質量之比. 2.主要計算依據： (1) (2)溶液質量=溶液體積×溶液密度 3.常見題型及基本思路： (1)溶液加水稀釋的計算： 根據稀釋前后溶質的質量相等，可用以下計算式計算：m(濃)×a%(濃)=[m(濃)+m(水)]×a%(稀) (2)溶質質量分數不同的同溶質溶液混合問題： 一般可用下式計算： m(濃)×a%(濃)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混) (3)求化學反應后所得溶液中溶質質量分數的問題： 通過化學反應計
2、算出溶質質量，再分析各量間關系求出溶液總質量，運用公式計算出反應后溶液中溶質的質量分數. 求反應后所得溶液質量的一般方法：質量守恒法.溶液質量=m(反應物)-m↓-m↑. 二、典型例題 例1：現(xiàn)有100g溶質質量分數為15%的過氧乙酸溶液，欲配制成溶質質量分數為1.5%的溶液來使用，需加水多少克？ 解：設需加水質量為x， 100g×15%=(100g+x)×1.5% x=900g 答：略. 例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除銹，需98%的濃硫酸和水各多少毫升？ 解：設需濃硫酸的質量為
3、x 2000g×20%=x×98% x=408.2g 濃硫酸體積=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL 水的體積=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL 答：略. 例3：實驗室用95%的濃硫酸與5%的稀硫酸來配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？ 解：設需要95%，5%硫酸的質量分別為x，y x=30g y=150g 答：略. 例4：200g稀硫酸與足量鋅反應，生成0.4g氫氣.求：①原硫酸溶液中溶質的質量
4、分數.②所得溶液中溶質質量分數. 解：設參加反應的H2SO4質量為x，生成ZnSO4的質量為y. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 161 2 x y 0.4g x=19.6g y=32.2g (1) (2) 答：略. 例5：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的鹽酸中，恰好完全反應.求反應后所得溶液中溶質的質量分數. 解：鹽酸中溶質質量為：100g×7.3%=7.3g 設Na2CO3質量為x，生成NaCl質量為y，C
5、O2質量為m， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 x 7.3g y m x=10.6g y=11.7g m=4.4g 所得溶液溶質質量分數為： 答：略. 三、檢測題 (一)選擇題： 1.配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3攪拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3質量分數是( ) A.19% B.10% C.9% D.無法計算 2.把40g
6、5%的CaCl2溶液溶質質量分數增大到10%，應采用的方法是( ) A.把溶劑蒸發(fā)掉一半 B.加入2gCaCl2固體 C.加入40g15%的CaCl2溶液 D.把溶劑蒸發(fā)掉20g 3.配制5000g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸(密度為1.19g/cm3)的體積為( ) A.2211mL B.1000mL C.2200mL D.2632mL 4.某酒精溶液中乙醇所含的氫原子數與水所含的氫原子數相等，則該酒精溶液中溶質的質量分數為( ) A.50% B.25
7、% C.46% D.33.3% 5.一份2%的NaCl溶液蒸發(fā)掉40g水后，溶質質量分數變?yōu)?0%，則原溶液中溶質質量為( ) A.1g B.2g C.5g D.8g 6.20℃時，NaCl的溶解度為36g，該溫度下，NaCl溶液中溶質質量分數不可能為( ) A.20% B.26.5% C.25% D.30% (二)填空題： 1.配制360.0g10%的鹽酸，需要36%的鹽酸(密度為1.18g/cm3)____毫升，水____毫升.
8、 2.向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4攪拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的質量分數為____. 3.向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH質量分數為____. 4.右圖是一瓶葡萄糖注射液標簽，試根據給出的數據計算該溶液中含水____g，溶
