中考化學(xué)專(zhuān)題溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).doc

《中考化學(xué)專(zhuān)題溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

1、老師姓名學(xué)生姓名教材版本浙教版學(xué)科名稱(chēng)年級(jí)上課時(shí)間課題名稱(chēng)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教學(xué)目標(biāo)1.記住溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，熟練掌握有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。2.知道溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別。會(huì)進(jìn)行飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的換算。教學(xué)重點(diǎn)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。知識(shí)整理溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，我們常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)定量的表示溶液的組成。1、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義表示意義①物質(zhì)溶解性大小的定量表示。②表示某溫度時(shí)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量關(guān)系。①是溶液濃稀的定量表示。②表示某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量關(guān)系。溫度要求與溫度關(guān)與溫度關(guān)溶劑的量在g溶劑中溶劑的

2、量不一定是100g溶液類(lèi)型一定是溶液飽和溶液與不飽和溶液均可單位克（g）比值無(wú)單位。常用百分?jǐn)?shù)(%)表示計(jì)算公式溶解度(S)=——————×100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=————×100%2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的有關(guān)公式(注意單位統(tǒng)一):(1)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=的質(zhì)量÷的質(zhì)量×100%(2)溶液的稀釋?zhuān)饪s）：依據(jù)：溶液的稀釋?zhuān)饪s）前后溶質(zhì)的質(zhì)量。如有溶液Ａｇ，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋?zhuān)饪s）成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液Ｂｇ，則：Ａｇ×a%=Ｂｇ×b%(4)同溶質(zhì)不同溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合:依據(jù)：混合溶液的質(zhì)量混合前各

3、溶液的質(zhì)量之和，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量混合前各溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之和。如Ａｇ溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的溶液與Ｂｇ溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液混合得到Ｃｇ溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液，則有下列關(guān)系：Ａｇ+Ｂｇ=ＣｇＡｇ×a%+Ｂｇ×b%=Ｃｇ×c%(5)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的換算:　　飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=————————×100%三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、怎樣理解“溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解在溶液中的物質(zhì)的質(zhì)量，而不是加入到溶劑中的物質(zhì)的質(zhì)量”這句話(huà)？舉例說(shuō)明。2、為什么說(shuō)一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大？3、“飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液”此說(shuō)法合理嗎？為什么？4、4

4、/4不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤汉笕苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大嗎？飽和溶液中析出晶體后，剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小嗎？請(qǐng)分別舉例說(shuō)明。5、溶液混合時(shí)，溶液的質(zhì)量可以相加，其體積能否直接相加？為什么？四、解題方法指導(dǎo)例題1將10g某物質(zhì)投入到90g水中，充分溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A、等于10%B、大于10%C、小于10%D、無(wú)法確定思考：“10g某物質(zhì)”指的是什么物質(zhì)？充分溶解是否完全溶解？溶液的質(zhì)量是否一定為10g+90g？例題250℃時(shí)某物質(zhì)的溶解度是25g，現(xiàn)有50℃時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的該物質(zhì)的溶液200g，恒溫蒸發(fā)掉50g水后，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A、16%

5、B、20%C、21.3%D、25%思考：恒溫蒸發(fā)掉50g水后，所得溶液是否是飽和溶液？怎樣判斷？例題3在20℃時(shí)，向174.3g飽和K2SO4溶液中加入104g20%的BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算（1）20℃時(shí)K2SO4的溶解度；（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思考：（1）怎樣求飽和K2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量？K2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是174.3g+104g嗎？如果不是，用什么方法求得？五、知識(shí)能力訓(xùn)練1、對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%的NaCl溶液含義的解釋錯(cuò)誤的是（）A、100g水中溶解了10gNaClB、100gNa

6、Cl溶液中含有10gNaClB、NaCl與溶液質(zhì)量之比是1:10D、將10gNaCl溶于90g水中所得溶液2、在t℃時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%，溶解度是bg，則a和b的關(guān)系是（）A、a=bB、a＞bC、a＜bD、無(wú)法確定3、從100g36%的鹽酸中取出50g，則取出的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、72%B、36%C、18%D、50%4、要配制一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要5%和25%的硫酸溶液的質(zhì)量比是（）A、3:1B、4:1C、5:1D、1:35、100ｇ溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KNO3溶液中(1))取出10ｇ溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)加入10ｇ水后

7、，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3加入10ｇKNO3后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)加入10ｇ5%的溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6、50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液與30g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A、30%B、15%C、20%D、13.75%7、把70%的硝酸（密度1.44g/cm3）加到等體積的水中，稀釋后硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、等于35%B、大于35%B、小于35%C、無(wú)法判斷8、將200