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1、離子反應(yīng)和離子方程式知識點(diǎn)詳解考點(diǎn)一電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物均不能導(dǎo)電的化合物本質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠電離的化合物均不能發(fā)生電離的化合物導(dǎo)電實(shí)質(zhì)產(chǎn)生了自由移動的離子沒有產(chǎn)生自由移動的離子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)離子化合物和某些具有極性鍵的共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物共同點(diǎn)均為化合物注意點(diǎn)電解質(zhì)非、電解質(zhì)的區(qū)分與化合物的水溶性無關(guān).舉例NaClBa(OH)2CH3COOHCH3CH2OHC12H22O112.強(qiáng)電解
2、質(zhì)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離程度完全部分電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子弱電解質(zhì)分子電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡相互關(guān)系均為電解質(zhì)。在相同條件下,強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液電離方程式用等號用可逆符號,弱酸分步電離+n-+(n-1)-，(n-1)-+(n-2)-書寫規(guī)律HnA=nH+AHnAH+HAHAH+H2A舉例強(qiáng)酸：HClH2SO4HNO3HClO4HBrHI弱酸：CH3COOHHCNH2S
3、H2CO3等強(qiáng)堿：KOHNaOHBa(OH)2等.弱堿：NH3H2OCu(OH)2等.絕大部分鹽：BaSO4BaCl2.等H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等.[例1]下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.Na2OB.SO3C.CuD.NaCl溶液[解析]Na2O為離子化合物，在熔融條件下能導(dǎo)電，為電解質(zhì)，故A正確；SO3為共價(jià)化合物，在熔融條件下不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電是SO3與水反應(yīng)生成的H2SO4導(dǎo)電，故SO3為非電解質(zhì)，B不正確；Cu是單質(zhì)，NaCl溶液為混合物，它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C、D都不正確。[答案
4、]A特別提醒：1.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｋ芤褐谢蛉廴跔顟B(tài)下，這兩者之間只需滿足一者就行了，但必須強(qiáng)調(diào)的是其本身能夠?qū)щ?，而不是反?yīng)的生成物。如SO2、SO3的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它們都不是電解質(zhì)，原因是在溶液中真正起到導(dǎo)電作用的是它們與水反應(yīng)的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它們自己本身。Na2O的水溶液的導(dǎo)電雖然也是它與水反應(yīng)生成的NaOH導(dǎo)電，但因?yàn)槠湓谌廴跔顟B(tài)下本身能夠?qū)щ?，所以Na2O是電解質(zhì)。2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3.判斷某電解質(zhì)是強(qiáng)電解
5、質(zhì)還是弱電解質(zhì)關(guān)鍵是看它在水溶液中電離時(shí)是完全電離還是部分電離，與其溶解度大小、導(dǎo)電能力強(qiáng)弱等因素?zé)o關(guān)。考點(diǎn)二離子方程式的書寫1.離子反應(yīng)：指在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或離子生成的反應(yīng)。2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子。3.離子方程式的書寫：（1）書寫規(guī)則：①單質(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿及水等）不能拆開來寫。如Cl2、Na2O等不可以拆開-+2-2+2-寫成Cl、Na、O；BaSO4不可以拆開寫成Ba、SO4形式。+-②易溶于水，易電離的物質(zhì)的離子符號的改寫同電離方程式中的離
6、子形式。如NaHCO3改寫Na、HCO3；NaHSO4++2-應(yīng)改寫Na,H,SO4③微溶物，若出現(xiàn)在反應(yīng)物中一般改寫成離子符號（懸濁液除外）；若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫。④固體與固體物質(zhì)反應(yīng)不寫離子方程式。如實(shí)驗(yàn)室制取NH3的離子方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤濃H2SO4、濃H3PO4一般不拆開寫成離子形式；HCl、HNO3無論濃稀，均應(yīng)改寫成離子符號。如Cu片與濃H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（2）書寫步驟（以CuSO4溶液與B
7、aCl2溶液反應(yīng)為）①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓②把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆開寫成離子形式，難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式來表示。上述化學(xué)方程式可改寫成：2+2-2+-2+-Cu+SO4+Ba+2Cl=Cu+2Cl+BaSO4↓2+2-③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子符號：Ba+SO4=BaSO4↓④檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。特別提醒：常見離子方程式的書寫錯(cuò)誤3+2+2+（1）不配平（一般表現(xiàn)為等式兩邊原子不守恒或電荷數(shù)不守恒）。如Fe+C
8、u=Cu+Fe；+-Na+H2O=Na+OH+H2↑2--2-+（2）該改的不改或不該改的改了。如Na2O溶于水：O+H2O=2OH；大理石和稀鹽酸反應(yīng)：CO3+2H=CO2↑+H2O；--醋酸銨溶液與燒堿溶液共熱：CH3COONH4+OH=CH3COO+NH3↑+H2O；乙
