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《高中化學離子反應知識點總結精講精練》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在教育資源-天天文庫。
1、~離子反應考點一?電解質、非電解質、強電解質、弱電解質1.電解質、非電解質?電解質非電解質定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物本質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離的化合物導電實質產(chǎn)生了自由移動的離子沒有產(chǎn)生自由移動的離子結構特點離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物某些共價化合物共同點均為化合物注意點電解質非、電解質的區(qū)分與化合物的水溶性無關.舉例NaCl?Ba(OH)2CH3COOHCH3CH2OH?C12H22O112.強電解質、弱電解質?強電解質弱電解質定義在
2、水溶液中能全部電離的電解質在水溶液中只能部分電離的電解質電離程度完全部分電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子弱電解質分子電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡相互關系均為電解質。在相同條件下,強電解質溶液的導電能力強于弱電解質溶液電離方程式書寫規(guī)律用等號HnA=nH++An-用可逆符號,弱酸分步電離HnA??H++HA(n-1)-，HA(n-1)-???H++H2A(n-2)-舉例強酸：HClH2SO4?HNO3?HClO4?HBrHI強堿：KOH?NaOH?Ba(OH)2等.絕大部分鹽：BaSO4?BaCl
3、2.等弱酸：CH3COOH?HCN?H2S?H2CO3等弱堿：NH3H2O?Cu(OH)2等.H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等.··~[例1]下列物質屬于電解質的是（???）A.Na2O????????????B.SO3??????????????????????C.Cu????????????D.NaCl溶液[解析]Na2O為離子化合物，在熔融條件下能導電，為電解質，故A正確；SO3為共價化合物，在熔融條件下不能導電，其水溶液能導電是SO3與水反應生成的H2SO4導電，故SO3為非電解質，B不正確；Cu是單質，NaCl溶液為混合物，它們既
4、不是電解質，也不是非電解質，故C、D都不正確。[答案]A特別提醒：1.電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。水溶液中或熔融狀態(tài)下，這兩者之間只需滿足一者就行了，但必須強調的是其本身能夠導電，而不是反應的生成物。如SO2、SO3的水溶液雖然能導電，但它們都不是電解質，原因是在溶液中真正起到導電作用的是它們與水反應的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它們自己本身。Na2O的水溶液的導電雖然也是它與水反應生成的NaOH導電，但因為其在熔融狀態(tài)下本身能夠導電，所以Na2O是電解質。2.電解質和非電解質都是化合物，單質它既不是電解質，也不是非電解
5、質。3.判斷某電解質是強電解質還是弱電解質關鍵是看它在水溶液中電離時是完全電離還是部分電離，與其溶解度大小、導電能力強弱等因素無關?？键c二?離子方程式的書寫1.離子反應：指在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或離子生成的反應。2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子。3.離子方程式的書寫：（1）書寫規(guī)則：①單質、氧化物、不溶物、難電離的物質（弱酸、弱堿及水等）不能拆開來寫。如Cl2、Na2O等不可以拆開寫成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆開寫成Ba2+、SO42-形式。②易溶于水，易電離的物質的離子符號的改寫同電離方程式中的
6、離子形式。如NaHCO3改寫Na+、HCO3-；NaHSO4應改寫Na+,H+,SO42-③微溶物，若出現(xiàn)在反應物中一般改寫成離子符號（懸濁液除外）；若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫。④固體與固體物質反應不寫離子方程式。如實驗室制取NH3的離子方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤濃H2SO4、濃H3PO4一般不拆開寫成離子形式；HCl、HNO3無論濃稀，均應改寫成離子符號。如Cu片與濃H2SO4反應的離子方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（2）書寫步驟（以CuSO4溶液與BaCl2溶液反應為
7、）①寫出反應的化學方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓··~②把易溶于水、易電離的物質拆開寫成離子形式，難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式來表示。上述化學方程式可改寫成：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓③刪去方程式兩邊不參加反應的離子符號：Ba2++SO42-=BaSO4↓④檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。特別提醒：常見離子方程式的書寫錯誤（1）不配平（一般表現(xiàn)為等式兩邊原子不守恒或電荷數(shù)不守恒）。如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+；Na+H2O=Na+
8、+OH-+H2↑?（2）該改的不改或不該改的改了。如Na2O溶于水：O2-+H2O=2OH-；大理石和稀鹽酸
