年高考化學(xué) 氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)

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1、化學(xué)20分鐘專(zhuān)題突破(1)專(zhuān)題氧化還原反應(yīng)1．在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反應(yīng)中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比是A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶12．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是①H2SO3+I2+H2O＝2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-3．已知下列物質(zhì)都能氧化

2、H2S，它們氧化H2S時(shí)自身分別發(fā)生下列變化：Fe3+→Fe2+，Cr2O72-→2Cr3+，Br2→2Br-，HNO3→NO。如要氧化等物質(zhì)的量的H2S氣體得到S單質(zhì)，需要上述離子或物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是A．Fe3+B．Br2C．Cr2O72-D．HNO34.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為A．10molB．11molC．12molD．13mol5.將適量的SO2通過(guò)入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)滴入BaCl2溶液，

3、產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的元素是A.SB.FeC.ClD.N6.工業(yè)廢氣的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大氣污染物之一。為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生反應(yīng)：NOx+NH3→N2+H2O。有關(guān)此反應(yīng)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.無(wú)論x何值，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.當(dāng)x=1時(shí)，每生成2.5molN2,被氧化的氣體有2molC.當(dāng)x=2時(shí)，有1mol氣體被還原，轉(zhuǎn)移的電子為4molD.當(dāng)x=2時(shí)，反應(yīng)通式配平后H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為87．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O+O2+xOH—Fe3O4+S4O+2

4、H2O，下列說(shuō)法中，正確的是A．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3molB．Fe2+和S2O都是還原劑C．1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3molD．可能有多組配平系數(shù)8.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）。濕法制備的主要反應(yīng)方程為：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－===2FeO42－+3Cl－+5H2O干法制備的主要反應(yīng)為：2FeS

5、O4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)B．濕法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子C．干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)9.1986年，人們成功的用如下反應(yīng)制得了氟：①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4③2MnF4=2MnF3+F2↑下列說(shuō)法中正確的是A．反應(yīng)①、

6、②、③都是氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)①H2O2既是還原劑又是氧化劑C．氧化性：KMnO4＞O2D．每生成1molF2，上述反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子10．已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I22Fe2++Br2=2Fe3++2Br－（不考慮氯氣與I2的反應(yīng)）（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時(shí)被氧化的離子是，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是。反應(yīng)的離子方程式為。（2）如果向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2，則被氧化的離子是，其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是。反應(yīng)的離子方程式為。（3）若向含有amolFeI2和bm

7、olFeBr2的溶液中通入cmolCl2，當(dāng)I－、Br－、Fe2+完全被氧化時(shí)，c為（用含a、b的代數(shù)式表示）參考答案1.B2.A3.C4.B5.D6.D7.B8.C9.C10.（1）I－、Fe2+2mol2mol（2）I－、Fe2+、Br－1mol3mol0.5mol（3）1.5(a+b)本資料由《七彩教育網(wǎng)》www.7caiedu.cn提供！