高考化學(xué)復(fù)習(xí)攻略：氧化還原反應(yīng).docx

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1、2019高考化學(xué)復(fù)習(xí)攻略：氧化還原反應(yīng)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒，可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的化合價(jià)、溶液中溶質(zhì)的濃度、反應(yīng)中各物質(zhì)的比值、電化學(xué)中求某元素的相對(duì)原子質(zhì)量、溶液的pH值等。這部分內(nèi)容是高考中的常規(guī)考點(diǎn)，在各種題型中都可以出現(xiàn)。解題方法：氧化劑得到電子化合價(jià)降低轉(zhuǎn)變?yōu)檫€原產(chǎn)物，還原劑失去電子化合價(jià)升高轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸a(chǎn)物。在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，即化合價(jià)升高總價(jià)數(shù)等于化合價(jià)降低總價(jià)數(shù)?！纠}1】(NH4)2SO4在強(qiáng)熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A.1:3B.2:3C.1:1D.4:3解析：(NH4)2S

2、O4在強(qiáng)熱條件下分解，氧化產(chǎn)物為N2，還原產(chǎn)物為SO2，依據(jù)化合價(jià)升降相等原則有3×2↑×x=2↓×y，故有x:y=1:3答案：A【例題2】R2O8n-在一定條件下可把Mn2+氧化為MnO4-，若反應(yīng)中R2O8n-變?yōu)镽O42-，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5:2，則n值為：A.4B.3C.2D.1解析：依題意有5R2O8n-+2Mn2+===2MnO4-+10RO42-，第1頁設(shè)R2O8n-中R的化合價(jià)為x，依據(jù)化合價(jià)升降相等原則有5×2×↓(x-6)=2×↑(7-2)，解得x=7，因此有2×7+8×(-2)=-n，解得n=2.答案：C【例題3】(NH4)2PtCl6在強(qiáng)熱條

3、件下分解，生成N2、HCl、NH4Cl、Pt反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A.1:2B.1:3C.2:3D.3:2解析：(NH4)2PtCl6在強(qiáng)熱條件下分解，氧化產(chǎn)物為N2，還原產(chǎn)物為Pt，依據(jù)化合價(jià)升降相等原則有3×2↑×x=4↓×y，故有x:y=2:3答案：C【例題4】Cl2與NaOH(70℃)的溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，完全反應(yīng)后，測(cè)得溶液中NaClO、NaClO3之比4:1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為A.11:2B.1:1C.9:4D.5:1解析：Cl2中氯元素的化合價(jià)為0價(jià)，而在NaClO、NaClO3中氯元素的化合價(jià)分別為+1、+5

4、價(jià)，設(shè)NaCl和NaClO的物質(zhì)的量分別為x和y，依據(jù)化合價(jià)升降相等原則有1↓×x=1↑×y+5↑××y，故有x:y=9:4答案：C【例題5】含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應(yīng)，若HNO3只被還原為NO，則n:m可能是①5:1、②9:2、第2頁③3:1、④2:1、⑤4:1A.②③⑤B.①③④C.②③④D.①③第3頁