高中文科化學(xué)會考必背知識點

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1、高中化學(xué)會考必備知識點1、化合價常見元素的化合價堿金屬元素、Ag、H：+1Cu：+1，+2F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2Fe：+2，+3Cl：-1，+1，+5，+7Al：+3O：-2Mn：+2，+4，+6，+7S：-2，+4，+6P：-3，+3，+5N：-3，+2，+4，+52、氧化還原反應(yīng)定義：有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價升降）的反應(yīng)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移）特征：化合價的升降氧化劑（具有氧化性）——得電子——化合價下降——被還原-------還原產(chǎn)物還原劑（具有還原性）——失電子——化合

2、價上升——被氧化——氧化產(chǎn)物口訣：-氧化劑--得---降---（被）還原-還原劑--失---升----（被）氧化四種基本類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系分解化合復(fù)分解置換氧化還原反應(yīng)3、金屬活動順序表KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu還原性逐漸減弱4、離子反應(yīng)定義：有離子參加的反應(yīng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物離子方程式的書寫第一步：寫。寫出化學(xué)方程式第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式。難溶（如CaCO3、BaCO3

3、、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），難電離（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），氣體（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。第三步：刪。刪去前后都有的離子第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷數(shù)是否守恒。離子共存問題判斷1、是否產(chǎn)生沉淀（如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-）2、是否生成弱電解質(zhì)（如：NH4+和O

4、H-，H+和CH3OO-）3、是否生成氣體（如：H+和CO32-，H+和SO32-）4、是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如H+、NO3-和Fe2+，F(xiàn)e3+和I-）第11頁5、電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3HClO4NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2NaCl、NH4NO3、BaSO4、AgCl等弱酸弱堿水H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、CH3COOH、苯酚NH3·H2O、不可溶的堿如Cu（OH）2、Fe（OH）36、放熱反應(yīng)和吸

5、熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。按照反應(yīng)前后能量的高低化學(xué)反應(yīng)可分了放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)。吸熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)：鹽類的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)、灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)。物質(zhì)的量1、各個物理量的名稱符號單位物理量符號單位質(zhì)量mg物質(zhì)的量nmol摩爾質(zhì)量Mg/mol氣體摩爾體積VmL/mol物質(zhì)的量濃度cmol/L質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω?zé)o微粒數(shù)目N無

6、2、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論（1）微粒數(shù)目和物質(zhì)的量n=N/NAN=nNANA----阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02×1023個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)（2）物質(zhì)的量和質(zhì)量n=m/Mm=nM（3）對于氣體，有如下重要公式a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量n=V/VmV=nVm標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德羅定律同溫同壓下V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）第11頁即氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比等于氣體分子數(shù)目之比c

7、、氣體密度公式ρ=M/Vmρ1/ρ2=M1/M2對于氣體：密度之比等于摩爾質(zhì)量之比（4）物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系（對于溶液）a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量c=n/Vn=Cvb、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)c=（1000ρω）/M3、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液①計算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積②稱量：天平稱量固體或滴定管量取液體（準(zhǔn)確量取）③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌④移液：冷卻到室溫時，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中⑤洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中⑥定容：加水至液面接近

8、容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面最低點正好與刻度線向切⑦搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻⑧裝瓶、貼簽必須儀器：天平（稱固體質(zhì)量）或滴定管（量取液體質(zhì)量），燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律中子質(zhì)子1、原子組成原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷所以質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)電子質(zhì)量可忽略不記原子核核外電子原子組成2、原子表示方法AXZA：質(zhì)量數(shù)Z：質(zhì)子數(shù)N：中