高中化學會考文科2t必背知識點

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1、----------專業(yè)最好文檔，專業(yè)為你服務(wù)，急你所急，供你所需-------------文檔下載最佳的地方高中化學會考必備知識點1、化合價常見元素的化合價堿金屬元素、Ag、H：+1Cu：+1，+2F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2Fe：+2，+3Cl：-1，+1，+5，+7Al：+3O：-2Mn：+2，+4，+6，+7S：-2，+4，+6P：-3，+3，+5N：-3，+2，+4，+52、氧化還原反應定義：有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價升降）的反應本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移）特征：化合價的升降氧化劑（具有氧化性）——得電子——化合價下降——被還原

2、-------還原產(chǎn)物還原劑（具有還原性）——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產(chǎn)物口訣：-氧化劑--得---降---（被）還原-還原劑--失---升----（被）氧化四種基本類型和氧化還原反應關(guān)系分解化合復分解置換氧化還原反應3、金屬活動順序表KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu還原性逐漸減弱4、離子反應定義：有離子參加的反應電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物離子方程式的書寫第一步：寫。寫出化學方程式第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式。難溶（如CaCO3、

3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），難電離（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），氣體（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。第三步：刪。刪去前后都有的離子第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷數(shù)是否守恒。離子共存問題判斷----------專業(yè)最好文檔，專業(yè)為你服務(wù)，急你所急，供你所需-------------文檔下載最佳的地方----------專業(yè)最好文

4、檔，專業(yè)為你服務(wù)，急你所急，供你所需-------------文檔下載最佳的地方1、是否產(chǎn)生沉淀（如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-）2、是否生成弱電解質(zhì)（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-）3、是否生成氣體（如：H+和CO32-，H+和SO32-）4、是否發(fā)生氧化還原反應（如H+、NO3-和Fe2+，F(xiàn)e3+和I-）5、電解質(zhì)電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸強堿鹽HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3HClO4NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2NaCl、NH4NO3、BaSO4、AgCl等弱酸弱堿水H2CO3、H2SO3、H

5、3PO4、H2S、HClO、CH3COOH、苯酚NH3·H2O、不可溶的堿如Cu（OH）2、Fe（OH）36、放熱反應和吸熱反應化學反應一定伴隨著能量變化。按照反應前后能量的高低化學反應可分了放熱反應和吸熱反應。放熱反應:反應物總能量大于生成物總能量的反應。常見的放熱反應：燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應。吸熱反應:反應物總能量小于生成物總能量的反應。常見的吸熱反應：鹽類的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反應、灼熱的碳和二氧化碳的反應。物質(zhì)的量1、各個物理量的名稱符號單位物理量符號單位質(zhì)量mg物質(zhì)的量nmol摩爾質(zhì)量Mg/mol氣

6、體摩爾體積VmL/mol物質(zhì)的量濃度cmol/L質(zhì)量分數(shù)ω無微粒數(shù)目N無2、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論（1）微粒數(shù)目和物質(zhì)的量n=N/NAN=nNA----------專業(yè)最好文檔，專業(yè)為你服務(wù)，急你所急，供你所需-------------文檔下載最佳的地方----------專業(yè)最好文檔，專業(yè)為你服務(wù)，急你所急，供你所需-------------文檔下載最佳的地方NA----阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02×1023個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)（2）物質(zhì)的量和質(zhì)量n=m/Mm=nM（3）對于氣體，有

7、如下重要公式a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量n=V/VmV=nVm標準狀況下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德羅定律同溫同壓下V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）即氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比等于氣體分子數(shù)目之比c、氣體密度公式ρ=M/Vmρ1/ρ2=M1/M2對于氣體：密度之比等于摩爾質(zhì)量之比（4）物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系（對于溶液）a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量c=n/Vn=Cvb、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)c=（1000ρω）/M3、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液①計算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積②稱量：天平稱量固體或滴定管量取液體（準確

8、量?。廴芙猓涸跓杏貌ＡО魯嚢琚芤埔海豪鋮s到室溫時，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的