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《高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)！物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 1.了解原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見元素(1~36號(hào))原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)?！ ?.了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)?！ ?.了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。4.了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系?！ 「哳l考點(diǎn)1原子核外電子的排布規(guī)律【樣題1】下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是( ) A．原子核外電子排布式為1s2的X原
2、子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C．2p軌道上有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上只有一個(gè)空軌道的Y原子D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子【解題指導(dǎo)】A中1s2結(jié)構(gòu)的He,1s22s2結(jié)構(gòu)為Be，兩者性質(zhì)不相似。B項(xiàng)X原子為Mg，Y原子N層上有2個(gè)電子的有多種元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相似。C項(xiàng)為同主族的元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似。D項(xiàng)最外層只有1個(gè)電子可能是第ⅠA族元素，過渡元素中也有很多最外層只有1個(gè)
3、電子的，故性質(zhì)不一定相似?！敬鸢浮俊【命題解讀】原子核外電子的排布規(guī)律是中學(xué)化學(xué)原子結(jié)構(gòu)的重點(diǎn)內(nèi)容，也是元素周期律的基礎(chǔ)。原子軌能級(jí)是決定核外電子排布和構(gòu)型的重要因素，原子的外層電子構(gòu)型是隨原子序數(shù)的增加呈現(xiàn)周期性變化，而原子的外層電子構(gòu)型的周期性變化又引起元素性質(zhì)的周期性變化，元素性質(zhì)周期性變化的規(guī)律稱元素周期律，反映元素周期律的元素排布稱元素周期表?！ 】键c(diǎn)2化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì) 1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)?！ ?.了解共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用
4、鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)?！ ?.了解簡單配合物的成鍵情況?！ ?.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系?！ ?.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。6.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp,sp2,sp3)，能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。 高頻考點(diǎn)1雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型【樣題1】在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，它們分別是( )A．sp2雜化軌道形成σ鍵，末雜
5、化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵，未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C—H之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—C之間是未雜化的2p軌道形成π鍵D．C—C之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—H之間是未雜化的2p軌道形成π鍵【解題指導(dǎo)】選A。在乙烯分子中，每個(gè)碳原子的2s軌道與2個(gè)2p軌道雜化形成3個(gè)sp2雜化軌道，其中2個(gè)sp2雜化軌道分別與2個(gè)氫原子的1s軌道“頭碰頭”重疊形成C—Hσ鍵，另外1個(gè)sp2雜化軌道形成C—Cσ鍵。2個(gè)碳原子未雜化的2p軌道“肩并肩”重疊形成1個(gè)π鍵?！久}解讀】《高考考綱》明
6、確要求：了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp,sp2,sp3)，能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。隨著課程改革的深入，高考中對(duì)雜化軌道理論知識(shí)的考查也在不斷加強(qiáng)，對(duì)元素原子雜化軌道及空間構(gòu)型的判斷主要采取價(jià)電子對(duì)互斥理論和歸納記憶法。 考點(diǎn)3分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) 1.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別?！ ?.了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)?！ ?.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別
7、?！ 「哳l考點(diǎn)1 化學(xué)鍵與晶體類型【樣題1】下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是( )A．SiO2和SO2B．CO2和H2O C．NaCl和HClD．CCl4和KCl【解題指導(dǎo)】選B。SiO2是共價(jià)鍵形成的原子晶體，SO2是共價(jià)鍵形成的分子晶體，A錯(cuò)；CO2和H2O均為共價(jià)鍵，而且是分子晶體，B對(duì)；NaCl是離子鍵形成的離子晶體，HCl是共價(jià)鍵形成的分子晶體，C錯(cuò)；CCl4是共價(jià)鍵形成的分子晶體，KCl是離子鍵形成的離子晶體，D錯(cuò)。【命題解讀】《高考考綱》明確要求：了解分子
8、晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。高考命題主要考查了離子鍵、共價(jià)鍵的概念，同時(shí)隱含著考查離子化合物、共價(jià)化合物的區(qū)別及離子化合物、共價(jià)化合物與化學(xué)鍵的關(guān)系。充分體現(xiàn)了對(duì)學(xué)生基本知識(shí)的掌握情況及基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用能力的考查。高頻考點(diǎn)2物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合應(yīng)用【樣題1】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：(1)Ni原子的核外電子排布式為_____
