2014高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)匯總

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1、2014高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)匯總(每日二題）1.（福建）氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為。（2）關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是(填序號(hào))。a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c．兩種晶體中的B—N鍵均為共價(jià)鍵d．兩種晶體均為分子晶體（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為，

2、其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是。（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的占地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是。（5）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4含有_mol配位鍵。答：（1）1s22s22p1（2）b、c（3）平面三角形層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動(dòng)的電子（4）sp3高溫、高壓（5）22.（江蘇）含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，學(xué)科網(wǎng)也可用于和葡

3、萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為（2）與OH－互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）。（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為。（4）含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為。答：（1）［Ar］3d10或1s22s22p63s23p63d10（2）HF2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O△（

4、3）sp26mol或6×6.02×1023個(gè)（4）（5）123.（全國II）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為。（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)

5、鍵的化合物是（填化學(xué)式，寫出兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是。（填化學(xué)式）（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為。4（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子吳軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中陰離子為，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是，判斷理由是。答：(1)N(2)sp3H2O2N2H4（3）HNO2HNO3H2SO3（4）+1（5）H2SO4共

6、價(jià)鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱4.（全國I）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。（2）基態(tài)鐵原子有個(gè)未成對(duì)電子，三價(jià)鐵離子的電子排布式為：可用硫氰化鉀奉驗(yàn)三價(jià)鐵離子，形成配合物的顏色為（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為：。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原

7、因是：。氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有個(gè)銅原子。（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為。列式表示鋁單質(zhì)的密度g·cm－3(不必計(jì)算出結(jié)果)45.（四川）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是①；Z所在周期中第一電離能最大的元素是②。（2）XY2

8、－離子的立體構(gòu)型是①；R2+的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是②。（3）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是?！敬鸢浮浚?）①1s22s22p4②Cl（2）①V形②O（3）2：1（4）2Cu+8NH3·H2O+O22[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O6.（廣東）I對(duì)于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正