中考化學(xué) 溶液復(fù)習(xí)

《中考化學(xué) 溶液復(fù)習(xí)》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。

1、專題四溶液一、懸濁液、乳濁液和溶液1．懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。特點：固液混合物，且不穩(wěn)定，易分層。如：黃河水，豆奶，石灰漿。2．乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。特點：液液不穩(wěn)定混合物，易分層。如：色拉油滴入水中經(jīng)振蕩后而形成的水油混合物。3．溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。特點：一種可長期穩(wěn)定存在的分散體系。它不一定是無色，但一般透明。由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可呈氣、固、液三態(tài)。溶劑：能夠溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，一般為液體，也可以為氣體。例1：下列各組中的物質(zhì)混合后能形成溶液的是（

2、）A．碘晶體與酒精B．硫酸鋇與水C．煤油與水D．氫氧化鐵與水審題與思路：煤油和水互不相溶則形成乳濁液；BaSO4和Fe(OH)3不溶于水，則形成懸濁液；碘晶體溶于酒精，即得碘酒。解答：A總結(jié)：關(guān)于溶液、懸濁液、乳濁液三種混合物之間的關(guān)系，我們一定要理解透徹，掌握其本質(zhì)（見前所述）反三新活題訓(xùn)練A1．下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（）A．石灰石B．汽油C．純堿D．面粉2．下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A．溶液都是無色的B．溶液是純凈物C．溶液是均一、穩(wěn)定的化合物D．溶液里各部分的性質(zhì)相同3．下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（）A．溶液一定是均一、穩(wěn)定的無色液

3、體B．20時，100g硝酸鉀鉀飽和溶液里含有24g硝酸鉀，則20℃時硝酸鉀的溶解度為24gC．在任何物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度降低時，一定會析出晶體D．在溫度不變的條件下，將氯化鈉的不飽和溶液變成其飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大二、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換1.飽和溶液的定義：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液。2.不飽和溶液：在一定溫度下，一定溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液。3.飽和溶液變不飽和溶液的途徑（1）升溫（也有例外，如：氣體及熟石灰）（2）加溶劑稀釋4.不飽和溶液變飽和溶

4、液的途徑（1）降溫（也有例外，如：氣體及熟石灰）（2）蒸發(fā)溶劑（3）加入溶質(zhì)例2：今有t℃時A物質(zhì)的溶液100克，向該溶液中加入10克A物質(zhì)后，結(jié)果完全溶解，則下列說法中肯定正確的是（）A．t℃時該溶液中加入5克A物質(zhì)后溶液還未達(dá)飽和B．原溶液是一種稀溶液C．t℃時，A物質(zhì)的溶解度大于10克D．原溶液不能通過降溫的方法達(dá)到飽和審題與思路：t℃時溶液中加入10克A溶質(zhì)能完全溶解，所得溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，若只加入5克A，溶液一定不飽和，并且100克溶液中溶劑量小于100克，所以可以判斷t℃時A的溶解度大于10克。解答：A總結(jié)：濃溶液不一

5、定是飽和溶液，而稀溶液也不一定就是不飽和溶液。飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比不飽和溶液的大，即使是同種溶液也不一定，因為溫度不確定，如：0℃時的KNO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于60℃時的KNO3不飽和溶液。反三新活題訓(xùn)練B1．下列物質(zhì)隨溫度的升高，其溶解度反而變小的是（）A．食鹽B．熟石灰C．純堿D．硝酸鉀2．在保持溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的情況下，欲使一硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，采取的措施是（）A．降低溫度B．升高溫度C．蒸發(fā)一部分水D．加入硝酸鉀固體3．t℃時，往一定量硫酸銅飽和溶液中，加入少量無水硫酸銅，充分?jǐn)嚢韬?，溶液仍保持原來的溫度，下列對此時

6、溶液中發(fā)生的變化判斷正確的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量變大B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C．溶劑的質(zhì)量不變D．溶質(zhì)的溶解不變?nèi)⑷芙舛群唾|(zhì)量分?jǐn)?shù)1.溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所能溶解的克數(shù)。（1）理解溶解度需從以下幾方面入手：①狀態(tài)：必須是飽和溶液，且溶劑固定為100克②條件：某固定溫度下溶解度100溶質(zhì)質(zhì)量③單位：克溶劑質(zhì)量（2）計算公式：=2.質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量（1）任一溶液中溶質(zhì)所占的質(zhì)量百分含量，溶液可為飽和，也可為不飽和。（2）計算公式：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%顯然質(zhì)量分?jǐn)?shù)在0%～100%之間。例3：下圖是A、B兩物質(zhì)飽

7、和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線?，F(xiàn)分別向50克A、80克B固體中各加水150克，加熱溶解，同時蒸發(fā)掉50克水，冷卻至t℃,這時（）A．A、B均析出B．A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同C．A、B兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．只有A析出審題與思路：曲線圖表示了溫度與飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，而不是溫度與溶解度的關(guān)系，解題時要注意思維的轉(zhuǎn)換。由飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求出溶質(zhì)的溶解度，只有飽和溶液才能析出晶體，A、B各溶解在150克水中又蒸發(fā)了50克水，則A、B在100克水中分別溶解了50克和80克，計算出t℃時A、B的溶解度與之比較，即可判斷析出的

8、晶體是何種物質(zhì)。t℃時，A、B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為40%，則A、B的溶解度相等。溶解