高三化學(xué) 電化學(xué) 基礎(chǔ)

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1、第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一課時原電池原理及其應(yīng)用班別______姓名___________學(xué)號____【考綱要求】1.掌聲判斷某裝置是否是原電池的方法。2.會書寫原電池電極反應(yīng)式及總的化學(xué)反應(yīng)方程式。3.會判斷原電池工作時電解質(zhì)溶液PH的變化。4.會對新型原電池工作原理的分析。5.了解金屬的腐蝕和防護。6.掌聲原電池的有關(guān)計算。教與學(xué)方案【自學(xué)反饋】一.原電池1.定義:。2.構(gòu)成原電池的條件(1)(2)。(3)(4)。3.電極判斷,負(fù)極:(1)金屬,(2)電子流的極,(3)發(fā)生反應(yīng)的電極。正極(1)金屬,(2)電子流的極,(3)發(fā)生反應(yīng)的電極。4

2、．金屬的腐蝕與防護吸氧腐蝕：條件負(fù)極：正極：析氫腐蝕：條件負(fù)極：正極：注意:(!)原電池構(gòu)成的本質(zhì)條件:某一電極(負(fù)極)要能與電解質(zhì)溶液的中某種成分反應(yīng)。(2)很活潑的金屬單質(zhì)不可做原電池的負(fù)極,如K、Na、Ca等(3)在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi),陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極。(4)兩極得失電子數(shù)相等一.燃料電池它以還原劑(甲醇、氫氣、一氧化碳、甲烷等作燃料)為負(fù)極反應(yīng)物,以氧化劑(氧氣、空氣等)為正極反應(yīng)物。電解質(zhì)則有堿性、酸性、熔融鹽和固體電解質(zhì)。舉例:【例題解析】1.下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是()A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀H2SO

3、4中,銅片表面出現(xiàn)氣泡B.用鋅片作陽極,鐵片作陰極.電解氯化鋅溶液,鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C.把銅片插入FeCl3溶液中,在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的燒杯中,加入幾滴氯化銅溶液解題思路:。易錯點:。2.鎳氫電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池,它可以取代會產(chǎn)生污染鎘的鎳鎘電池,鎳氫電池的總反應(yīng)是:H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2,根據(jù)此反應(yīng)式判斷,下列敘述中正確的是()A.電池放電時,電池負(fù)極周圍溶液的PH值不斷增大B.電池放電時,鎳元素被氧化C.電池充電時,氫元素被還原D,電池放電時,H2是負(fù)極解題思路:。易錯點:。【考題

4、再現(xiàn)】1.(04江蘇高考題)堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是()A.電池工作時,鋅失去電子B.電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過度0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g思維方法:。展望高考:2.(上海高考題)以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是()A.黃銅

5、(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比軟鐵心(幾乎是純鐵)容易生銹C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處易生鐵銹D.銀質(zhì)獎牌長期放置后在其獎牌的表面變暗思維方法:。展望高考:【鞏固練習(xí)】課堂反饋1.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程。其首要原因是()A．利用電池外殼金屬材料B．防止電池中，汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄出的電解液腐蝕其它物品D．回收其中的石墨電極2.鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線聯(lián)接后浸入0.01mol/L的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是()A．鐵棒附近產(chǎn)生OH－B．鐵棒逐

6、漸被腐蝕C．石墨棒上放出氯氣D．石墨棒上放出氧氣3.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH值()A．不變B．先變小后變大C．逐漸變大D．逐漸變小4.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是()A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓B．2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D．Fe－3e－＝Fe3＋5.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，

7、c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b極上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為()A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>a6.熔融鹽原料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣體為陰極助燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：陽極反應(yīng)式：2CO＋CO32－＝4CO2＋4e－陰極反應(yīng)式：總電池反應(yīng)式：2、課外作業(yè)1.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的電池

8、是()A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液B．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe(NO3)3溶液C．正極為Cu，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D．正極