電化學(xué)基礎(chǔ)31602

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1、2009年高考化學(xué)試題分類(lèi)匯編——電化學(xué)基礎(chǔ)1.(09廣東理科基礎(chǔ)25)鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2:@4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fc(OH)3=Fc2O3+3H2Oo下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①、②中電了轉(zhuǎn)移數(shù)冃相等B.反應(yīng)①屮氧化劑是氧氣和水C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)半電化學(xué)腐蝕答案：A解析：①②反應(yīng)中消耗02的量相等，兩個(gè)反應(yīng)也僅有02作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，A項(xiàng)正確。①小出0的H、O

2、兩元索的化合價(jià)沒(méi)有變，故不作氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)；銅和鋼構(gòu)成原電池，腐蝕速度加快，C項(xiàng)錯(cuò)；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣的中易發(fā)牛?吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故D項(xiàng)錯(cuò)。2.(09安徽卷12)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.Cu2O的電解池示意圖如卜?，點(diǎn)解總反應(yīng)：2Cu+H2O=Cu2O+H2OTo下列說(shuō)法止確的是濃的強(qiáng)祓性電解質(zhì)溶液E流電嚴(yán)十A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)冇0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),冇0.1molCu2O生成答案：A解析：山電解總反

3、應(yīng)可知，Cu參加了反應(yīng)，所以Cu作電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;石墨作陰極，陰極上是溶液中的H卜反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H4'+2e"=H2f,A選項(xiàng)正確；陽(yáng)極與電源的止極相連，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；陽(yáng)極反應(yīng)為2Cu+20H~-2e"=Cu2O+H20,當(dāng)冇0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05molCu20生成，D選項(xiàng)錯(cuò)謀。3.(09江蘇卷12)以葡萄糖為燃料的微住物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述111確的是A.該電池能夠在高溫下工作B.電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6Hl2O6+6H2O-24e=6CO?2+24

4、H>C.放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移224D.在電池反應(yīng)中，每消耗lmol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO?氣體6答案：B解析：A項(xiàng)，高溫條件下微生物會(huì)變性，所以A錯(cuò)；B項(xiàng)，負(fù)極是葡萄糖失電子牛成二氧化碳，所以B對(duì)；C項(xiàng)，原電池內(nèi)部陽(yáng)離子應(yīng)向正極移動(dòng)，所以C錯(cuò)；D項(xiàng),消耗lmol氧氣生成lmol二氧化碳,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是22.4L,D錯(cuò)。1.（09浙江卷12）市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱(chēng)為“鋰離了電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)L廣的高分子

5、材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：放巾Li+2Li035M-O2^==^2L/0.85MO2下列說(shuō)法不止確的是???A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e_=Li+B.充電時(shí)，Li085MO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D.放電過(guò)程中Li*向負(fù)極移動(dòng)答案：D解析：A項(xiàng)，Li從零價(jià)升至正價(jià)，失去電子，作為負(fù)極，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)。反應(yīng)物只有-?種，故化合價(jià)既有升，乂有降，所以既發(fā)牛氧化反應(yīng)乂發(fā)牛還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，由于Li可以與水反應(yīng)，故應(yīng)為非水材料，正確；D項(xiàng)，原電池中陽(yáng)

6、離子應(yīng)遷移至正極失電子，故錯(cuò)。1.（09廣東理科基礎(chǔ)34）下列冇關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.鋅猛干電池中，鋅電極是負(fù)極答案：B解析：鋰離子電池可以充用，再次使用，屬于二次電池，A項(xiàng)正確；銅鋅原電池中銅為正極，故電流為銅流向鋅，而電子是山鋅流向銅，B項(xiàng)錯(cuò);電池的實(shí)質(zhì)即是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，C項(xiàng)匸確；Zn失去電了生成Zn2+,故作為負(fù)極，D項(xiàng)正確。設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下6?（09福建卷11）控

7、制適合的條件，將反應(yīng)2屜弘+2廠十厶列判斷不匸確的是???A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙屮石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲小石墨電極上Fe”被還原C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCb固定，乙中石墨電極為負(fù)極答案：D解析：乙中廠失去電子放電，故為氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)J+被還原成Fe2+,B項(xiàng)正確；當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，即說(shuō)切沒(méi)有電子發(fā)牛?轉(zhuǎn)移，可證明反應(yīng)達(dá)平衡，C項(xiàng)正確。加入Fe2+,導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe?+失去電子生成Fe3+,而作為負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)。7.（

8、09廣東化學(xué)10）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常冇Cu2（OH）3C1覆蓋在其表面。下列說(shuō)法正確的是A?錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高B.在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥壞境中快D?生成Cu2（OH）3C1蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程答案：BC解析：錫青銅屬于合金根據(jù)合金的特性，熔點(diǎn)比任何一種純金屬的低判斷A錯(cuò)；由于錫比銅活