11電化學(xué)基礎(chǔ)

11電化學(xué)基礎(chǔ)

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1、2008高考化學(xué)分類解析-電化學(xué)基礎(chǔ).(08海南卷)關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是()A.在放電時,正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—B.在放電時,該電池的負(fù)極材料是鉛板C.在充電時,電池中硫酸的濃度不斷變小D.在充電時,陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—(aq)解析:鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4放電充電PbSO4+2H2O,放電時Pb作負(fù)極:Pb-2e-+SO42-===PbSO4,在正極上:PbO2+2e-+4H++SO42-===PbSO4+2H2O;充電時,H2SO4的濃度

2、不斷增大,陽極上發(fā)生的是氧化反應(yīng),是失去電子而不是得到電子。答案:B。.(08上海卷)取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙,兩根鉛筆芯作電極,接通直流電源,一段時間后,發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓,內(nèi)圈為白色,外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是()A.b電極是陰極B.a(chǎn)電極與電源的正極相連C.電解過程中水是氧化劑D.b電極附近溶液的pH變小解析:a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓,內(nèi)圈為白色,外圈呈淺紅色,說明a極負(fù)極產(chǎn)生了Cl2,所以a極與電源的正極相連,即a為陽極,電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-===Cl2↑,b為陰極,2H2O-4e-===H2↑

3、+2OH-,所以b極附近的pH增大。答案:D.(08全國Ⅰ卷)電解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液,當(dāng)電路中通過0.04mol電子時,理論上析出金屬質(zhì)量最大的是()A.0.10mol/LAg+B.0.02mol/LZn2+C.0.20mol/LCu2+D.0.20mol/LPb2+解析:根據(jù)離子的放電順序可知,當(dāng)電路中通過0.04mol的電子時,能析出金屬的只有選項A和C,根據(jù)Ag++e-===Ag和Cu2++2e-===Cu可知,析出的金屬的物質(zhì)的量分別為0.04mol的Ag和0.02mol的Cu,其質(zhì)量分別為4.32g和1.28g。答案:A。.

4、(08廣東卷)用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U型管)構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()①在外電路中,電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為:Ag++e-=Ag③實驗過程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A.①②B.②③C.②④D.③④解析:Cu作負(fù)極,Ag作正極。負(fù)極:Cu-2e-==Cu2+;正極:A++e-==Ag。在外電路中,電子由Cu電極流向Ag電極,而電流方向與電子流向相反,所以1錯。沒有鹽橋,原電池不能繼續(xù)工作,3錯。無論是否為原電池,反

5、應(yīng)實質(zhì)相同,均為氧化還原反應(yīng),4對。答案:C.(08廣東卷)下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是()A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時,鑲層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕解析:銀器在空氣中久置會被O2所氧化變黑,為化學(xué)腐蝕,A正確。當(dāng)鍍層破損時,Sn-Fe可形成原電池,不再起到保護(hù)作用,B錯。與Zn塊形成原電池,Zn作負(fù)極(陽極),從而保護(hù)Fe正極(陰極),所以C正確;外加電流保護(hù)法應(yīng)該與直流電源的負(fù)極相連,故D錯。答

6、案:A、C.(08廣東卷)LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點,可用于電動汽車。電池反應(yīng)為:FePO4+LiLiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負(fù)極材料是石墨,含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是()A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B放電時電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動.C.充電過程中,電池正極材料的質(zhì)量減少D.放電時電池正極反應(yīng)為:FePO4+Li++e-=LiFePO4解析:放電時,負(fù)極:Li--e-==Li+,正極:FePO4+Li++e-==LiFePO4;充電時,陽極:LiFePO4--e-==FePO4+Li

7、+陰極:Li++e-==Li,所以易知C.D正確。若加入硫酸,與Li單質(zhì)(固體)發(fā)生反應(yīng),所以A錯;放電時,Li+應(yīng)(正電荷)在電池內(nèi)部(電解質(zhì)中)向正極移動,故B錯。答案:C、D.(08江蘇卷)鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是()A.充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2-e—+OH-==NiOOH+H2OB.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C.放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變D.放電時電解質(zhì)溶液

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