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《第11章電化學(xué)基礎(chǔ)教案》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、第11章電化學(xué)基礎(chǔ)［教學(xué)要求］1.理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，掌握配平氧化還原方程式的方法。2.理解電極電勢的概念，以及濃度、沉淀、酸度等對電極電勢的影響。3.掌握應(yīng)用電極電勢判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度及其計算。4.了解元素電勢圖及其運用。［教學(xué)重點］1.電極電勢的概念，以及濃度、沉淀、酸度等對電極電勢的影響。2.電極電勢的應(yīng)用。3.元素電勢圖及其運用。［教學(xué)難點］電極電勢的應(yīng)用。［教學(xué)時數(shù)］8學(xué)時［主要內(nèi)容］1.氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，氧化值，氧化還原方程式的（離子一電子法）。2.電極電勢：原電池，電極電勢（電極電勢的概念，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢及其測定，能斯特方程式
2、，影響電極電勢的因素）。3.電極電勢的應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)的方向和氧化劑還原劑的強(qiáng)弱，判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度。4.元素電勢圖及其運用。［教學(xué)內(nèi)容］11-1氧化還原反應(yīng)一、氧化數(shù)的概念規(guī)定：單質(zhì)中，元素的氧化數(shù)為零，H2、C12、Fe正常氧化物中，氧的氧化數(shù)為一2,過氧化物中（H2O2和Na?。?）氧的氧化數(shù)為一1，K02氧化數(shù)為?0.5,KO3中氧化數(shù)為-1/3,OF?中O為+2H一般為+1,PH3；在NaH中為一1。離子化合物中，氧化數(shù)=離子電荷數(shù)共價化合物中，氧化數(shù)=形式電荷數(shù)總電荷數(shù)=各元素氧化數(shù)的代數(shù)和。例:K2Cr2O7+Cr為+6、Fe3O4中Fe為+8
3、/3、Na2S2O3+S為+2、Na2S4O6小S平均為2.5（2個S為0,二個S為+5）氧化數(shù)與化合價的區(qū)別與聯(lián)系：意義不同，取值范圍不同。數(shù)值二者有吋相等，有吋不等。例如：CH4CH3ClCH2Cl2CH3Cl二、氧化還原作用氧化還原反應(yīng)：某些元素氧化態(tài)發(fā)生改變的反應(yīng)氧化過程：氧化態(tài)升高的過程，還原劑還原過程：氧化態(tài)降低的過程，氧化劑氧化型：高氧化態(tài)氧化劑還原型：低氧化態(tài)還原劑中間態(tài)：既可作為氧化劑，又可做為還原劑還原型=氧化型+ne10HClOj+3P4=10HC1+12H3PO4三、氧化述原反應(yīng)方程式的配平1.氧化數(shù)法：原則：還原劑氧化數(shù)升高數(shù)和氧化劑氧化數(shù)降低數(shù)
4、和等（得失電子數(shù)目相等）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式?確定有關(guān)元素氧化態(tài)升高及降低的數(shù)值確定氧化數(shù)升高及降低的數(shù)值的最小公倍數(shù)。找出氧化劑、述原劑的系數(shù)。核對，可用HjOH-,H2O配平。例：11-1HC1O3+P4THC1+H3PO4Cl5+->cr氧化數(shù)降低6P4->4PO43'氧化數(shù)升高20IOHCIO3+3P4T10HC1+12H3PO4IOHCIO3+3P4+I8H2OT10HC1+I2H3PO4方程式左邊比右邊少36個H原了，少18個O原了，應(yīng)在左邊加18個H2O例11-2As2S3+HNO3fH3AsO4+H2SO4+NO氧化數(shù)升高的元素：2As3+^2As5+升高4
5、3S2-^3S6+升高24N5+->N2+降低33As2S3+28HNO3—6H3AsO4+9H2SO4+28NO左邊28個H,84個O；右邊36個H,88個O左邊比右邊少8個H,少4個O3As2S3+28HNO3+4H2O->6H3AsO4+9H2SO4+28NO1.離子電子法寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)式將反應(yīng)分成兩部分，即還原劑的氧化反應(yīng)和氧化劑的還原反應(yīng)。配平半反應(yīng)-確定二個半反應(yīng)的系數(shù)得失電了數(shù)相等的原則.根據(jù)反應(yīng)條件確定反應(yīng)的酸堿介質(zhì)，分別加入h+,oh-,H2O,使方程式配平。i般先配平H、O以外的原子數(shù)，然后配平H、O原子數(shù)，最后配平電子數(shù)左邊右邊酸性介質(zhì)多O缺H時
6、，多一個O加2個屮，缺1個H加1加相應(yīng)的H2O堿性介質(zhì)多H缺0時，多一個H加1個0H—,缺1個O加加相應(yīng)的H2O2個0M※酸性介質(zhì)中配平的半反應(yīng)方程式里不應(yīng)出現(xiàn)0H-,在堿性介質(zhì)中配平的半反應(yīng)不應(yīng)出現(xiàn)H+11-2原電池一、原電池的概念Zn+Cu2+=Cu+Zn2+原電極止極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)負(fù)極：Zn—2c=Zn2+(氧化態(tài)升高)正極：Cu2++2e=Cu(氧化態(tài)降低)二、原電池的表達(dá)式1、負(fù)極寫在左邊，正極寫在右邊2、用
7、表示電極與離子溶液之間的物相界面3、不存在相界面，用，分開。加上不與金屬離子反應(yīng)的金屬惰性電極。4、用丨丨表示鹽橋5、表示出相應(yīng)的離子濃度
8、或氣體壓力。氧化半反應(yīng)：Zn一2c=Zn2+還原半反應(yīng)：Cu2t+2e=Cu(—)ZnIZn2+(c1/moldm_3)
9、
10、Cu2+(c2/moldm-3)
11、Cu(+)(-)(Pt),H2(pq)IH+(lmoldm-3)
12、
13、Fe34(lmoldm'3),Fe2,(lmoldm_3)
14、Pt(+)氧化半反應(yīng)：H2-2e=2H+還原半反應(yīng)：Fc3++e=Fe2+總反應(yīng)：H2+2Fe3+=2H4'+2Fe2+要求：題屮給出電池符號，要能夠?qū)懗霭敕磻?yīng)和總反應(yīng)方程式三、電對的電極電位1.電極電位的形成M=Mn++ne金屬進(jìn)入溶液中，金屬
