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《電化學基礎教案.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、.課題：原電池教學目標：知識與技能：了解原電池的組成條件，工作原理過程與方法：利用學生已有的知識儲備進行原電池的教學情感態(tài)度和價值取向：通過原電池原理的講解，讓學生深刻體會利弊結(jié)合的道理教學重點：原電池的工作原理教學難點：依據(jù)工作原理設計原電池教學方法、手段：多媒體、講解、討論教學時數(shù)：二課時板書設計：原電池原電池1、概念：2、組成條件3、工作原理教學過程：思考：1、鋅片和銅片插入稀硫酸的現(xiàn)象是什么？2、鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，現(xiàn)象是什么？3、銅片為什么有氣泡產(chǎn)生？4、如何檢驗證明是那
2、種情況?5、電子流向如何？6、該裝置實現(xiàn)了怎樣的能量轉(zhuǎn)化?把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置——原電池1、原電池的構(gòu)成條件①兩極：正極：較不活潑的金屬或非金屬(如石墨)負極：較活潑的金屬②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路下列裝置中屬于原電池的是精選word范本！.1、原電池反應原理電子：負極→正極電流：正極→負極溶液中陰離子→負極溶液中陽離子→正極負極：氧化反應活潑金屬失電子變陽離子正極：還原反應溶液中離子得電子總反應：負極金屬與電解液的離子反應2、化學電池的反應本質(zhì)氧化還原反應原電池將自發(fā)的氧化還原反應分割為
3、氧化、還原兩個反應在負、正兩極同時不同地進行，正負兩極上進出電子總數(shù)相等。拓展：鹽橋作業(yè)：單篇教學反思：本節(jié)內(nèi)容比較簡單，易于讓學生接受！精選word范本！.課題：化學電源教學目標：知識與技能：了解各種電源過程與方法：通過學生的實際生活引入各種各樣的化學電源情感態(tài)度和價值取向：根據(jù)電池中的某些元素對環(huán)境的危害，讓學生體會愛護環(huán)境的重要性教學重點：燃料電池電極反應式的書寫教學難點：燃料電池電極反應式的書寫教學方法、手段：多媒體、講解、討論教學時數(shù)：一課時板書設計：化學電源一、一次電池二、二次電池三、
4、燃料電池教學過程：燃料O2電解質(zhì)
溶液一、一次電池放電之后不能充電(內(nèi)部的氧化還原反應不可逆)1、堿性鋅錳電池負極是Zn、正極是MnO2、電解質(zhì)是KOH負極：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2正極：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－總反應：2MnO2＋2H2O＋Zn＝Zn(OH)2＋2MnOOH2、銀鋅紐扣電池負極是Zn、正極是Ag2O、電解質(zhì)是KOH負極：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO+H2O正極：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－總反應：Ag2O＋Zn＝ZnO＋2
5、Ag二、二次電池1、蓄電池放電過程工作原理負極：PbPb－2e－＋SO42－＝PbSO4正極：PbO2PbO2＋2e－＋SO42－＋4H＋＝PbSO4＋2H2O總反應：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O2、鎳鎘電池：負極：Cd正極：NiO(OH)電解質(zhì)：KOH鎳鎘電池應用：收錄機、無線對講機、電子閃光燈、電動剃須刀等精選word范本！.缺點：如不會回收會嚴重污染環(huán)境3、鋰電池：可充電的綠色電池應用：常用在電話機、照相機、汽車、計算機等中，此外在工業(yè)、醫(yī)學、軍事上也有廣泛的應用。三
6、、燃料電池1、燃料電池的構(gòu)成電解質(zhì)溶液：KOH等強堿、H2SO4等強酸、NaCl等鹽溶液電極材料：多孔性鎳、鉑2、燃料電池的電極反應的書寫①先寫總反應：燃料在氧氣中的燃燒若有CO2生成，且電解質(zhì)為強堿時，考慮CO2+2OH—=CO32—+H2O②再寫正極反應：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－O2＋4H+＋4e－＝2H2O③最后寫負極反應：總反應減去正極反應常見燃料：H2、NH3、CO、CH4、CH3OH等作業(yè)：單篇教學反思：化學電源作為學生了解的內(nèi)容比較容易接受，但是對于燃料電池的反應原理和電極反
7、應式的書寫是本節(jié)的難點，需要重點講解！精選word范本！.課題：電解池教學目標：知識與技能：了解電解池的構(gòu)造及反應原理，并能應用原理處理簡單的計算過程與方法：在方法上，幫助學生學會用比較、歸納的方法將一些具體事物抽象化，以突出它們的內(nèi)在聯(lián)系和區(qū)別情感態(tài)度和價值取向：在教學理念上，要讓學生在學習過程中變被動為主動，促使學生的思維活動活躍起來教學重點：電極反應和電極反應式的書寫教學難點：電解原理的應用教學方法、手段：多媒體、講解、討論教學時數(shù)：二課時板書設計：電解池一、電解原理1、構(gòu)成條件2、反應原理
8、二、電解原理的應用1、氯堿工業(yè)2、電鍍3、電冶金教學過程：一、電解原理1、電解池的構(gòu)成條件把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置，又叫電解池①兩極陰極：與電源負極相連陽極：與電源正極相連兩極材料可同可不同石墨、Au或Pt作為電極時稱惰性電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路精選word范本！.④直流電源1、電解池的反應原理（陽氧陰還）電子：負極→陰極陽極→正極電流：正極→陽極陰極→負極溶液中陰離子→陽極溶液中陽離子→陰極陽極：氧化反應電極金屬或溶液陰離子失電子陰極：還原反應溶液陽離子得電子變單質(zhì)總反應：
