電化學(xué)基礎(chǔ)教案.doc

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1、.課題：原電池教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：了解原電池的組成條件，工作原理過(guò)程與方法：利用學(xué)生已有的知識(shí)儲(chǔ)備進(jìn)行原電池的教學(xué)情感態(tài)度和價(jià)值取向：通過(guò)原電池原理的講解，讓學(xué)生深刻體會(huì)利弊結(jié)合的道理教學(xué)重點(diǎn)：原電池的工作原理教學(xué)難點(diǎn)：依據(jù)工作原理設(shè)計(jì)原電池教學(xué)方法、手段：多媒體、講解、討論教學(xué)時(shí)數(shù)：二課時(shí)板書(shū)設(shè)計(jì)：原電池原電池1、概念：2、組成條件3、工作原理教學(xué)過(guò)程：思考：1、鋅片和銅片插入稀硫酸的現(xiàn)象是什么？2、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，現(xiàn)象是什么？3、銅片為什么有氣泡產(chǎn)生？4、如何檢驗(yàn)證明是那

2、種情況?5、電子流向如何？6、該裝置實(shí)現(xiàn)了怎樣的能量轉(zhuǎn)化?把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置——原電池1、原電池的構(gòu)成條件①兩極：正極：較不活潑的金屬或非金屬(如石墨)負(fù)極：較活潑的金屬②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路下列裝置中屬于原電池的是精選word范本！.1、原電池反應(yīng)原理電子：負(fù)極→正極電流：正極→負(fù)極溶液中陰離子→負(fù)極溶液中陽(yáng)離子→正極負(fù)極：氧化反應(yīng)活潑金屬失電子變陽(yáng)離子正極：還原反應(yīng)溶液中離子得電子總反應(yīng)：負(fù)極金屬與電解液的離子反應(yīng)2、化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)氧化還原反應(yīng)原電池將自發(fā)的氧化還原反應(yīng)分割為

3、氧化、還原兩個(gè)反應(yīng)在負(fù)、正兩極同時(shí)不同地進(jìn)行，正負(fù)兩極上進(jìn)出電子總數(shù)相等。拓展：鹽橋作業(yè)：?jiǎn)纹虒W(xué)反思：本節(jié)內(nèi)容比較簡(jiǎn)單，易于讓學(xué)生接受！精選word范本！.課題：化學(xué)電源教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：了解各種電源過(guò)程與方法：通過(guò)學(xué)生的實(shí)際生活引入各種各樣的化學(xué)電源情感態(tài)度和價(jià)值取向：根據(jù)電池中的某些元素對(duì)環(huán)境的危害，讓學(xué)生體會(huì)愛(ài)護(hù)環(huán)境的重要性教學(xué)重點(diǎn)：燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)難點(diǎn)：燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)方法、手段：多媒體、講解、討論教學(xué)時(shí)數(shù)：一課時(shí)板書(shū)設(shè)計(jì)：化學(xué)電源一、一次電池二、二次電池三、

4、燃料電池教學(xué)過(guò)程：燃料O2電解質(zhì) 溶液一、一次電池放電之后不能充電(內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)不可逆)1、堿性鋅錳電池負(fù)極是Zn、正極是MnO2、電解質(zhì)是KOH負(fù)極：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2正極：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－總反應(yīng)：2MnO2＋2H2O＋Zn＝Zn(OH)2＋2MnOOH2、銀鋅紐扣電池負(fù)極是Zn、正極是Ag2O、電解質(zhì)是KOH負(fù)極：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO+H2O正極：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－總反應(yīng)：Ag2O＋Zn＝ZnO＋2

5、Ag二、二次電池1、蓄電池放電過(guò)程工作原理負(fù)極：PbPb－2e－＋SO42－＝PbSO4正極：PbO2PbO2＋2e－＋SO42－＋4H＋＝PbSO4＋2H2O總反應(yīng)：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O2、鎳鎘電池：負(fù)極：Cd正極：NiO(OH)電解質(zhì)：KOH鎳鎘電池應(yīng)用：收錄機(jī)、無(wú)線對(duì)講機(jī)、電子閃光燈、電動(dòng)剃須刀等精選word范本！.缺點(diǎn)：如不會(huì)回收會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境3、鋰電池：可充電的綠色電池應(yīng)用：常用在電話機(jī)、照相機(jī)、汽車、計(jì)算機(jī)等中，此外在工業(yè)、醫(yī)學(xué)、軍事上也有廣泛的應(yīng)用。三

6、、燃料電池1、燃料電池的構(gòu)成電解質(zhì)溶液：KOH等強(qiáng)堿、H2SO4等強(qiáng)酸、NaCl等鹽溶液電極材料：多孔性鎳、鉑2、燃料電池的電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)①先寫(xiě)總反應(yīng)：燃料在氧氣中的燃燒若有CO2生成，且電解質(zhì)為強(qiáng)堿時(shí)，考慮CO2+2OH—=CO32—+H2O②再寫(xiě)正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－O2＋4H+＋4e－＝2H2O③最后寫(xiě)負(fù)極反應(yīng)：總反應(yīng)減去正極反應(yīng)常見(jiàn)燃料：H2、NH3、CO、CH4、CH3OH等作業(yè)：?jiǎn)纹虒W(xué)反思：化學(xué)電源作為學(xué)生了解的內(nèi)容比較容易接受，但是對(duì)于燃料電池的反應(yīng)原理和電極反

7、應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是本節(jié)的難點(diǎn)，需要重點(diǎn)講解！精選word范本！.課題：電解池教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：了解電解池的構(gòu)造及反應(yīng)原理，并能應(yīng)用原理處理簡(jiǎn)單的計(jì)算過(guò)程與方法：在方法上，幫助學(xué)生學(xué)會(huì)用比較、歸納的方法將一些具體事物抽象化，以突出它們的內(nèi)在聯(lián)系和區(qū)別情感態(tài)度和價(jià)值取向：在教學(xué)理念上，要讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中變被動(dòng)為主動(dòng)，促使學(xué)生的思維活動(dòng)活躍起來(lái)教學(xué)重點(diǎn)：電極反應(yīng)和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)難點(diǎn)：電解原理的應(yīng)用教學(xué)方法、手段：多媒體、講解、討論教學(xué)時(shí)數(shù)：二課時(shí)板書(shū)設(shè)計(jì)：電解池一、電解原理1、構(gòu)成條件2、反應(yīng)原理

8、二、電解原理的應(yīng)用1、氯堿工業(yè)2、電鍍3、電冶金教學(xué)過(guò)程：一、電解原理1、電解池的構(gòu)成條件把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，又叫電解池①兩極陰極：與電源負(fù)極相連陽(yáng)極：與電源正極相連兩極材料可同可不同石墨、Au或Pt作為電極時(shí)稱惰性電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路精選word范本！.④直流電源1、電解池的反應(yīng)原理（陽(yáng)氧陰還）電子：負(fù)極→陰極陽(yáng)極→正極電流：正極→陽(yáng)極陰極→負(fù)極溶液中陰離子→陽(yáng)極溶液中陽(yáng)離子→陰極陽(yáng)極：氧化反應(yīng)電極金屬或溶液陰離子失電子陰極：還原反應(yīng)溶液陽(yáng)離子得電子變單質(zhì)總反應(yīng)：