2、l+e_=Ag+Cl_C.不能被KC1溶液激活D.可用于海上應(yīng)急照明供電解析：選D根據(jù)氧化還原判斷，Mg為還原劑是負(fù)極、失電了，所以A、B都錯(cuò)誤，電解質(zhì)溶液可用KC1溶液代替，C錯(cuò)誤。2.（2012?海南高考）下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C.在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕解析：選CA、B選項(xiàng)，都是原電池原理，鐵作負(fù)極，使鐵更易腐蝕；D是犧牲陽極的陰極保護(hù)法。3.（2012?大綱全國(guó)卷）①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池
3、。①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屈活動(dòng)性由大到小的順序是（）A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④解析：選B①②相連吋，外電路電流從②流向①，說明①為負(fù)極；①③相連時(shí)，①為負(fù)極；②④和連時(shí)，②上有氣泡，說明④為負(fù)極；③④和連時(shí)，③的質(zhì)量減少，說明③為負(fù)極。綜上所述可知，這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序?yàn)棰佗邰堍冢x項(xiàng)B止確。1.（2012-海南高考）下列各組屮，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是（）A.HC1、CuCl2>Ba（OH）2
4、B.NaOH>CuSOi、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D.NaBr、H2S04>Ba（OH）2解析：選C電解基本原理考查。電解時(shí)只生成氧氣和氫氣，則電解質(zhì)所含陽離子在金屈活動(dòng)性順序表屮位于銅之前，陰離子不是簡(jiǎn)單離子。2.工業(yè)上常將銘鍍?cè)谄渌饘俦矶?，同鐵、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼，在下圖裝置屮，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉆電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述止確的是（）A.圖1為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是QB.圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+C.
5、rfl實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：金屬活動(dòng)性Cu>CrD.兩個(gè)裝置屮，電子均由Cr電極流向Cu電極解析：選B曲圖可知裝置1和2都是原電池。而在圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，說明此時(shí)銅電極是止極，溶液中的氫離了放電，即金屈Ct的活潑性強(qiáng)于Cu的。而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，說明此時(shí)銅電極是負(fù)極。這是由于電解質(zhì)發(fā)生了變化，Cr在硝酸屮不反應(yīng)，類似于鈍化，而銅可以被氧化。所以A、C、D均是錯(cuò)誤的。3.（2013?新課標(biāo)卷I）銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了AgzS的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器屮加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶
6、液中，一段吋間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說法正確的是（）A.處理過程中銀器一?直保持恒重B.銀器為正極，Ag?S被還原生成單質(zhì)銀C.該過程屮總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色A@S轉(zhuǎn)化為白色AgCl解析：選B本題考查電化學(xué)知識(shí)在生活屮的應(yīng)用，意在考查考生運(yùn)用電化學(xué)原理解決實(shí)際問題的能力。根據(jù)信息可知在銀器處理過程中運(yùn)用了原電池原理，鋁質(zhì)容器作負(fù)極，電極反應(yīng)為2Al-6e-=2Al3+；銀器作正極，電極反應(yīng)為MgzS+6e"=6Ag+3S2-；繼而Al'+和S_發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)：2A1'++3S"+6H2O=
7、2A1（OH）3I+3H2St,故原電池的總反應(yīng)為：3Ag2S+2Al+6H20=6Ag+2A1（OH）3+3H2Sf,故C錯(cuò)誤。黑色褪去的原因是Ag2S被還原為Ag,此過程中銀器質(zhì)量逐漸減小，故A、D錯(cuò)誤，B止確。4.如下圖所示，用鉛蓄電池電解100g10.0%的硫酸鈉溶液，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得溶液質(zhì)量變?yōu)?5.5go下列說法正確的是（）A.電路中轉(zhuǎn)移0.25mol電子B.鉛蓄電池中消耗0?5molH2SO4C?鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為：PbSO4+2H20-2e_=PbO2+4H++SO，rD.Fe電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e_=Fe2+解
8、析：選B電解硫酸鈉溶液時(shí)，鐵作陰極，D項(xiàng)錯(cuò)謀；電解硫酸鈉溶液其實(shí)質(zhì)上是電解水，根據(jù)題意可知有4.5g水被電解，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4.5g/18g?m
