2、l+e_=Ag+Cl_C.不能被KC1溶液激活D.可用于海上應急照明供電解析：選D根據(jù)氧化還原判斷，Mg為還原劑是負極、失電了，所以A、B都錯誤，電解質溶液可用KC1溶液代替，C錯誤。2.（2012?海南高考）下列敘述錯誤的是（）A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B.用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹C.在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕解析：選CA、B選項，都是原電池原理，鐵作負極，使鐵更易腐蝕；D是犧牲陽極的陰極保護法。3.（2012?大綱全國卷）①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池
3、。①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少。據(jù)此判斷這四種金屈活動性由大到小的順序是（）A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④解析：選B①②相連吋，外電路電流從②流向①，說明①為負極；①③相連時，①為負極；②④和連時，②上有氣泡，說明④為負極；③④和連時，③的質量減少，說明③為負極。綜上所述可知，這四種金屬活動性由大到小的順序為①③④②，選項B止確。1.（2012-海南高考）下列各組屮，每種電解質溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是（）A.HC1、CuCl2>Ba（OH）2
4、B.NaOH>CuSOi、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D.NaBr、H2S04>Ba（OH）2解析：選C電解基本原理考查。電解時只生成氧氣和氫氣，則電解質所含陽離子在金屈活動性順序表屮位于銅之前，陰離子不是簡單離子。2.工業(yè)上常將銘鍍在其他金屬表而，同鐵、鎳組成各種性質的不銹鋼，在下圖裝置屮，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉆電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述止確的是（）A.圖1為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是QB.圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+C.
5、rfl實驗現(xiàn)象可知：金屬活動性Cu>CrD.兩個裝置屮，電子均由Cr電極流向Cu電極解析：選B曲圖可知裝置1和2都是原電池。而在圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，說明此時銅電極是止極，溶液中的氫離了放電，即金屈Ct的活潑性強于Cu的。而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，說明此時銅電極是負極。這是由于電解質發(fā)生了變化，Cr在硝酸屮不反應，類似于鈍化，而銅可以被氧化。所以A、C、D均是錯誤的。3.（2013?新課標卷I）銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了AgzS的緣故。根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器屮加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶
6、液中，一段吋間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是（）A.處理過程中銀器一?直保持恒重B.銀器為正極，Ag?S被還原生成單質銀C.該過程屮總反應為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色A@S轉化為白色AgCl解析：選B本題考查電化學知識在生活屮的應用，意在考查考生運用電化學原理解決實際問題的能力。根據(jù)信息可知在銀器處理過程中運用了原電池原理，鋁質容器作負極，電極反應為2Al-6e-=2Al3+；銀器作正極，電極反應為MgzS+6e"=6Ag+3S2-；繼而Al'+和S_發(fā)生互相促進的水解反應：2A1'++3S"+6H2O=
7、2A1（OH）3I+3H2St,故原電池的總反應為：3Ag2S+2Al+6H20=6Ag+2A1（OH）3+3H2Sf,故C錯誤。黑色褪去的原因是Ag2S被還原為Ag,此過程中銀器質量逐漸減小，故A、D錯誤，B止確。4.如下圖所示，用鉛蓄電池電解100g10.0%的硫酸鈉溶液，經(jīng)過一段時間后，測得溶液質量變?yōu)?5.5go下列說法正確的是（）A.電路中轉移0.25mol電子B.鉛蓄電池中消耗0?5molH2SO4C?鉛蓄電池的負極反應式為：PbSO4+2H20-2e_=PbO2+4H++SO，rD.Fe電極發(fā)生的電極反應為Fe-2e_=Fe2+解
8、析：選B電解硫酸鈉溶液時，鐵作陰極，D項錯謀；電解硫酸鈉溶液其實質上是電解水，根據(jù)題意可知有4.5g水被電解，轉移電子的物質的量為4.5g/18g?m
