第六章 第2講 電化學(xué)基礎(chǔ)

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1、s學(xué)案班級：　　　　　　　　　姓名：　　　　　　組題人：劉紅林審核人：第六章第2講電化學(xué)基礎(chǔ)【復(fù)習(xí)重點(diǎn)】1．掌握原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2．了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。3．理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，掌握一般防護(hù)方法，能區(qū)別化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕。4．掌握銅的電解精煉、電鍍銅、氯堿工業(yè)等反應(yīng)原理?！局R梳理】一、原電池1.定義：___________________________________________________。2.組成原電池的條件:_________________；______________；______

2、_____________。3.原電池的工作原理：（1）以Zn---Cu（H2SO4）設(shè)計(jì)的不帶鹽橋的原電池負(fù)極：作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)電極反應(yīng)式：正極：作正極，正極發(fā)生反應(yīng)電極反應(yīng)式：總反應(yīng)式：電子流向：外電路中電子由到溶液中離子移動方向：（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)＝Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的帶鹽橋的原電池負(fù)極：作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生電極反應(yīng)式：正極電解質(zhì)溶液為：，正極發(fā)生電極反應(yīng)式：電子流向：外電路中電子由到鹽橋中離子移動方向：ss4.原電池正負(fù)極判斷方法;(1)根據(jù)電極材料判斷：（2）根據(jù)電子的流向判斷：（3）根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)類型判斷：（

3、4）根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷：（5）根據(jù)給出的方程式判斷：(6)根據(jù)溶液中陰、陽離子的定向移動判斷：5.電極反應(yīng)式的書寫：（1）先確定原電池的正負(fù)極，列出正負(fù)極上的反應(yīng)物質(zhì)，并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失。（2）注意負(fù)極反應(yīng)生成的陽離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)寫入負(fù)極反應(yīng)式。（3）若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是O2，且電解質(zhì)溶液為中性或堿性，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)H+，且水必須寫入正極反應(yīng)式中，與O2結(jié)合生成OH-，若電解質(zhì)溶液為酸性，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)OH－，且H+必須寫入正極反應(yīng)式中，與O2結(jié)合生成水。（4）正負(fù)極反應(yīng)式相加（電子守恒）得到電池反

4、應(yīng)的總反應(yīng)式。若已知電池反應(yīng)的總反應(yīng)式，可先寫出較易書寫的電極反應(yīng)式，然后在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去較易寫出的電極反應(yīng)式，即得到較難寫出的電極反應(yīng)式（5）對于可逆電池反應(yīng)，需要看清楚“充電、放電”的方向，放電過程是體現(xiàn)原電池原理，充電過程是體現(xiàn)電解池原理?！揪毩?xí)】1）如下圖所示，用Mg和Al組成一個原電池．(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：①M(fèi)g電極是____極，其電極反應(yīng)式為，該反應(yīng)是_____反應(yīng)；②Al電極是____極，其電極反應(yīng)式為，該反應(yīng)是_____反應(yīng)．(2)當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時：①M(fèi)g電極是_____極，其電極反應(yīng)式為，該反應(yīng)是_____反應(yīng)．②

5、Al電極是_____極，其電極反應(yīng)式為ss，該反應(yīng)是_____反應(yīng)．2）氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（Pt）或石墨做電極材料，負(fù)極通入H2，正極通入O2，總反應(yīng)為：2H2+O2===2H2O(1)電解質(zhì)是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）負(fù)極：正極：(2)電解質(zhì)是H2SO4溶液（酸性電解質(zhì)）負(fù)極：正極：(3)電解質(zhì)是NaCl溶液（中性電解質(zhì)）負(fù)極：正極：3）鉛蓄電池：Pb為負(fù)極，PbO2為正極，30%的H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液?？偡磻?yīng)：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O負(fù)極是電極反應(yīng)式正極是電極反應(yīng)式4）高能電池─鋅銀電池：電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液，已知電池內(nèi)

6、Zn的氧化產(chǎn)物為ZnO，總反應(yīng)：Ag2O＋Zn＝ZnO＋2Ag負(fù)極是電極反應(yīng)式正極是電極反應(yīng)式6．原電池原理的應(yīng)用：（1）設(shè)計(jì)化學(xué)電源；(2)判斷反應(yīng)速率；(3)判斷金屬的活潑性。二、電解池1.定義：___________________________________________________。2.構(gòu)成電解池的條件:_________________；______________；___________________。3.電解池的工作原理：陰極接直流電源極，發(fā)生反應(yīng)電極反應(yīng)式：陽極接直流電源極，發(fā)生反應(yīng)電極反應(yīng)式：總極反應(yīng)式：電子流向：溶液中離子移動方向：ss

7、離子的放電順序：陽極：活性電極（金屬活動順序表中排在______________的金屬）＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根離子陰極：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞活潑金屬陽離子【思考】1）如何判斷原電池和電解池？2）原電池和電解池有哪些區(qū)別？4．電極反應(yīng)式的書寫;(1)首先看陽極材料，如果陽極是活潑電極（金屬活動順序表Ag以前），則應(yīng)是陽極失電子，陽極不斷溶解，溶液中的陰離子不能失電子。如果陽極是惰性電極（Pt、Au、石墨），則應(yīng)是電解質(zhì)溶液中的離子放電。(2)然后分別對陰、陽離子排出放電順序，寫出兩極上的電極