8電化學(xué)基礎(chǔ)專項(xiàng)訓(xùn)練8

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1、電化學(xué)基礎(chǔ)專項(xiàng)訓(xùn)練8(15min)題號(hào)7891011122223答案班級(jí)姓名座號(hào)評(píng)分選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）參???7.右圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是A.銅離子在銅片表面被還原B.鹽橋中的K+移向ZnSCU溶液C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生8.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（）A.銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電解飽和食鹽水制燒堿吋，用銅作陽(yáng)極。C.電解法精煉銅時(shí)，粗銅連接電源的正極D.電鍍銅和精煉銅時(shí)，均用純銅作陰極_9.科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。

2、一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸汽，其中電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y為紀(jì)）的ZrO2（Zr為為鋯）晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2_離子。若以丁烷（C4HI（））代表汽汕，總反應(yīng)為2C4H1（）+13O2=8CO2+10H2O。有關(guān)該電池說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2C4H10+26O2_-52e=8CO2+10H2OB.該電池正極的電極反應(yīng)式為：02+4e"+2H2O=40Hc.o2_向負(fù)極移動(dòng)D.丁烷在放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)10.中學(xué)階段介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三

3、是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述正確的是（）A.電解法制金屬鈉時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：Na++e_=NaB.電解法生產(chǎn)鋁時(shí)，需對(duì)鋁土礦進(jìn)行提純，在提純過(guò)程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性A.在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2,NaOH在陽(yáng)極附近產(chǎn)生B.氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都川到了NaCl,在電解時(shí)它們的明極都是C廠失電子n.下圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH=4的雨水和生鐵片。觀察：開(kāi)始導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面。以下有關(guān)解釋合理的是（A.生鐵片中的碳是原電池的PH極，發(fā)

4、生還原反應(yīng)B.雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕'?I1"■4--_C.墨水回升時(shí)，碳極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e'=4OH_D.具支試管中溶液pH逐漸減小12.已知外電路巾，電子由銅流向a極。有關(guān)下圖所示的裝置分bCwSO4濬液析合理的一項(xiàng)是（）A.該裝罝屮€^極為正極B.硫酸銅溶液的裝置為電解池C.b極的電極反應(yīng)式：H2—2e=2H+D.一段時(shí)間后鋅?片質(zhì)量減少（提示：先判斷哪個(gè)池是原電池？）二、選擇題（每小題兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）??22.下列敘述正確的是（）A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B.用惰

5、性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的:k之比為2:1C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕23.“天宮一號(hào)”與“祌舟九號(hào)”載人交會(huì)對(duì)接任務(wù)的圓滿成功，標(biāo)志著我國(guó)載人航天工程取得重要進(jìn)展。載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，要求分離人呼出的CO2并同時(shí)提供02。某電化學(xué)裝置利用太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化的電能可以實(shí)現(xiàn)上述要求，同時(shí)還有燃料CO生成，該裝置中失電子的電極發(fā)生的反應(yīng)是4OH-4e=2H2O+C）2t。下列判斷不正確的是（）???A.該裝置進(jìn)行的總反應(yīng)

6、為2CO2=2CO+O2B.上述電化學(xué)裝置相當(dāng)于燃料電池C.反應(yīng)結(jié)束后該電化學(xué)裝置中的電解質(zhì)溶液pH減小D.得電子的電極發(fā)生的反應(yīng)是CO2+2e_+H2O=CO+2OH'知識(shí)歸納：戸.特點(diǎn):化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。<①、兩個(gè)活潑性不M的電極形成條件：原電池原理②、電解質(zhì)溶液③、形成閉合回路④、能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)負(fù)極：川還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子，發(fā)生氧化反應(yīng).電極反應(yīng)方程式：電極反應(yīng)、總反應(yīng)。失么沿導(dǎo)線傳遞，奮電流產(chǎn)生氧化反應(yīng)^!、反應(yīng)原理：Zn-2e=Zn2^負(fù)極銅鋅原電池正極「還原反應(yīng)奔通鋅一一錳干電池電解質(zhì)

7、溶液化學(xué)電源簡(jiǎn)介鉛蓄電池:，電極反應(yīng)：負(fù)極（鋅筒）Zn-2e=Zn2+正極（石墨）2NH4++2c=2NH3+H2t總反應(yīng)：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2t電解質(zhì)溶液：糊狀的NH4C1?特點(diǎn)：電呈小，放電過(guò)程易發(fā)生氣漲和溶液正極（PbO2）PbO2+SO42+4H++2e=PbSO4+2H2O負(fù)極（Pb）Pb+SO42'-2c-=PbSO4總反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O電解液：1.25g/cmM.28g/cn?的H2SO4溶液特點(diǎn)：電壓穩(wěn)定。燃料電池

8、劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是工作吋不斷從外界輸入，同吋電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。②、原料：除氫氣和氧氣外，也可以是ch4、煤氣、燃料、空氣、鉍氣等氧化劑。「負(fù)極：2H2+2OH-4e=4H2O:正極：O2+2H2O+4e=4OH吻、氫氧燃料電池：金屬的腐