化學(xué)-2017高考-第8講電化學(xué)(課件).ppt

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1、第8講　電化學(xué)【考綱點(diǎn)擊】1．理解原電池和電解池的工作原理。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。了解原電池和電解池的應(yīng)用。2．了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因。了解金屬腐蝕的危害和防止金屬腐蝕的措施。3．能正確書寫電極反應(yīng)式以及原電池和電解池的反應(yīng)方程式?！咀圆樽约m】①化學(xué)能②電能③正、負(fù)極④電解質(zhì)溶液⑤閉合回路⑥氧化還原反應(yīng)⑦陰、陽極⑧熔融鹽1．如果用銅和硫酸銅溶液、銀和硝酸銀溶液、鹽橋(裝有KNO3溶液)設(shè)計(jì)一個原電池，寫出原電池的總離子方程式，鹽橋中的K＋運(yùn)動方向如何？答案Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。鹽橋中

2、的K＋移向硝酸銀溶液。2．兩種活潑性不同的金屬組成原電池，活潑性強(qiáng)的金屬一定作負(fù)極嗎？答案不一定，還要看電解質(zhì)溶液，如原電池MgAlNaOH溶液中金屬鋁作負(fù)極，而原電池MgAlHCl溶液中金屬鋁作正極；原電池FeCuHCl溶液中Fe作負(fù)極，而原電池FeCuHNO3(濃)中Fe作正極。3．由H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五種離子中的兩種離子組成電解質(zhì)，以碳棒為陽極，鐵棒為陰極進(jìn)行電解，使電解質(zhì)和水的質(zhì)量都減少，可采用的電解質(zhì)是什么？答案NaCl、CuSO4。4．電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液的成分是否發(fā)生變化？陽極減

3、小的質(zhì)量是否等于陰極增加的質(zhì)量？答案電解精煉銅時，陽極放電的金屬除Cu外，還有比銅活潑的雜質(zhì)金屬，陰極放電的只有Cu2＋。由此可知電解質(zhì)溶液中Cu2＋的量減少，雜質(zhì)離子的量增加。陽極減小的質(zhì)量大于陰極增加的質(zhì)量。知識鏈接原電池正、負(fù)極的判斷：考點(diǎn)一　原電池工作原理角度1原電池正、負(fù)極的判斷方法(2013·海南，4A)知識鏈接“加減法”書寫電極反應(yīng)式：(1)定正負(fù)極，列反應(yīng)物，標(biāo)同數(shù)電子得失。(2)注意電極生成物是否與電解質(zhì)溶液中的某些微粒反應(yīng)。(3)總反應(yīng)式減去其中一極反應(yīng)式，即得另一極電極反應(yīng)式。角度發(fā)散根據(jù)氧化還原

4、方程式設(shè)計(jì)原電池。角度2原電池電極反應(yīng)式的書寫(2012·四川，11C、D)知識鏈接比較方法：(1)首先依據(jù)電子流向、電流流向、反應(yīng)現(xiàn)象確定正負(fù)極。(2)對于酸性電解質(zhì)，一般是作負(fù)極的金屬為較活潑金屬，作正極的是相對較不活潑的金屬。角度3根據(jù)原電池判斷金屬活潑性(2012·全國，11)1．(2012·四川，11)一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有關(guān)說法正確的是()。A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H＋向負(fù)極移動B．若有0.4mol電子

5、轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O===4OH－[高考印證]解析審題是關(guān)鍵，反應(yīng)是在酸性電解質(zhì)溶液中進(jìn)行的。在原電池中，陽離子要往正極移動，故A錯；因電解質(zhì)溶液為酸性的，不可能存在OH－，故正極的反應(yīng)式為：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，轉(zhuǎn)移4mol電子時消耗1molO2，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子時消耗2.24LO2，故B、D錯；電池反應(yīng)式即正負(fù)反應(yīng)式的和，將兩極的反應(yīng)式相加可知C正確。答案

6、C1．人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。右圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是(　　)。A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH[應(yīng)用體驗(yàn)]答案C知識鏈接(1)電極反應(yīng)：考點(diǎn)二　電解原理及其應(yīng)用角度1電極及其產(chǎn)物的判斷方法(2013·北京，9D)(2)陽離子在陰極上的放電順序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>S

7、n2＋>Fe2＋>Zn2＋，其還原產(chǎn)物依次對應(yīng)為Ag、Fe2＋、Cu、H2、Pb、Sn、Fe、Zn；(3)陰離子在陽極上的放電順序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－，其氧化產(chǎn)物依次對應(yīng)為S、I2、Br2、Cl2和O2。知識鏈接書寫的一般程序?yàn)椋?1)找電源(或現(xiàn)象)來確定陰、陽極。(2)看陽極是活性電極還是惰性電極，是電極本身失電子還是溶液中的陰離子失電子。(3)依據(jù)陰陽離子的放電順序確定陰陽極上反應(yīng)的物質(zhì)或離子。(4)書寫電解池電極反應(yīng)式時，要以實(shí)際放電的離子表示，但書寫總電解反應(yīng)方程式時，要找出實(shí)際放電離子的來

8、源，如果為弱電解質(zhì)(如水)要寫出分子式。角度發(fā)散根據(jù)電極反應(yīng)式或電池反應(yīng)式進(jìn)行簡單計(jì)算。角度2電解池電極反應(yīng)式的書寫(2013·北京，9C)2．(2013·北京理綜，9)用石墨電極電解CuCl2溶液(見下圖)。下列分析正確的是()。[高考印證]A．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極B．通電使CuCl2發(fā)生電離C．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2＋＋2e