《布氏漏斗專題》word版

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1、布氏漏斗專題．（08年廣東化學(xué)·19）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl—和SO42—等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示，回答下列問題：⑴濾渣的主要成分為　　。⑵“趁熱過濾”的原因是　　　　。⑶若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是（寫出1種）。⑷已知：①Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol-1②Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+

2、9H2O(g)ΔH1=+473.63kJ·mol-1寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　。答案：⑴Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3⑵使析出的晶體為Na2CO3·H2O，防止因溫度下降而析出Na2CO3·10H2O或Na2CO3·7H2O晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時長。⑶用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾(思路：1.減少過濾的時間2.保持過濾時的溫度)⑷Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O（g）△H=+58.73kJ·mol－12．（08年江蘇化學(xué)·21B）醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴

3、乙烷和1—溴丁烷的反應(yīng)如下：①NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4②R—OH+HBrR—Br+H2O可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/g·cm-30.78931.46040.80981.2758沸點/℃78.538.4117.2101.6請回答下列問題：⑴溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是。（填字母）a．圓底燒瓶b．量筒c．錐形瓶d．布氏漏斗⑵溴代烴的水溶性醇（填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是。⑶將1-溴丁烷

4、粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在（填“上層”、“下層”或“不分層”）。⑷制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，起目的是。（填字母）a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成b．減少Br2的生成c．減少HBr的揮發(fā)d．水是反應(yīng)的催化劑⑸欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是。（填字母）a．NaIb．NaOHc．NaHSO3d．KCl⑹在制備溴乙烷時，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于；但在制備1—溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是。答案：⑴d⑵小于；醇分子中的醇羥基可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵。⑶下層⑷ab

5、c⑸c⑹平衡向生成溴乙烷的方向移動（或反應(yīng)②向右移動）解析：B:布氏漏斗是用來過濾和干燥，醇羥基可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵，溴代烷的密度大于水的密度，濃硫酸會使醇發(fā)生脫水而生成烯和醚等副產(chǎn)物，且濃硫酸有強氧化性，反應(yīng)過程中能將HBr氧化成Br2，反應(yīng)過程中濃硫酸會放出大量的熱，HBr易揮發(fā)，可減少HBr的揮發(fā)，欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2應(yīng)選的適合試劑是可以與Br2反應(yīng)而溴代烷與不反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于平衡向生成溴乙烷的方向移動。正丁醇和1-溴丁烷的沸點相接近，會正丁醇將蒸出。