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《2019版高考化學一輪復習第十一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第3節(jié)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時跟蹤練》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第3節(jié)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時跟蹤練一、選擇題1．下列說法中正確的是( )A．離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B．金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動C．分子晶體的熔、沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合解析：A項，離子晶體中每個離子周圍不一定吸引6個帶相反電荷的離子，如CsCl晶體中每個Cs＋吸引8個Cl－；B項，金屬晶體中的自由電子不是因為外電場作用產(chǎn)生的；C項，分子晶體不一定是液態(tài)或氣態(tài)，可能為固態(tài)，如I2、S8等。答案：
2、D2．下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關說法中正確的是( )A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力解析：在立方體的頂面上，有5個I2，4個方向相同，結(jié)合其他面考慮可知A選項正確；每個晶胞中有4個碘分子，B選項錯誤；此晶體是分子晶體，C錯誤；碘原子間只存在非極性共價鍵，范德華力存在于分子與分子之間，D錯誤。答案：A3．下面有關晶體的敘述中，
3、不正確的是( )A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等的Na＋共有6個C．氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子解析：氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等的Na＋共12個。每個Na＋周圍距離相等且最近的Cl－共有6個。答案：B4．氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是( )A．AlON和石英的化學鍵類型相同B．AlON和石英晶體類型相同C．
4、AlON和Al2O3的化學鍵類型不同D．AlON和Al2O3晶體類型相同解析：AlON與石英(SiO2)均為原子晶體，所含化學鍵均為共價鍵，故A、B項正確；Al2O3是離子晶體，晶體中含離子鍵，不含共價鍵，故C項正確、D項錯誤。答案：D5．下列晶體分類中正確的一組是( )選項離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金剛石玻璃解析：A項中固態(tài)Ar為分子晶體；B項中H2SO4為分子晶體、石墨是混合型晶體；D項中玻璃是非晶體。答案：C6．下列數(shù)據(jù)
5、是對應物質(zhì)的熔點(℃)：BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO2－10720739208011291190－571723據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是( )A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體解析：表中只有BCl3、AlCl3和干冰是分子晶體，B錯誤。答案：B7．有一種藍色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3＋和Fe2＋互
6、相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN－位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說法不正確的是( )A．該晶體的化學式為MFe2(CN)6B．該晶體屬于離子晶體，M呈＋1價C．該晶體屬于離子晶體，M呈＋2價D．晶體中與每個Fe3＋距離最近且等距離的CN－為6個解析：由圖可推出晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元中含F(xiàn)e2＋個數(shù)：4×＝，同樣可推出含F(xiàn)e3＋個數(shù)也為，CN－為12×＝3，因此陰離子為[Fe2(CN)6]－，則該晶體的化學式只能為MFe2(CN)6，由陰、陽離子形成的晶體為離子晶體
7、，M的化合價為＋1價，故A、B兩項正確；由圖可看出與每個Fe3＋距離最近且等距離的CN－為6個，D正確。答案：C8．下列關于CaF2的表述不正確的是( )A．Ca2＋與F－之間不僅存在靜電吸引作用，還存在靜電排斥作用B．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2C．陰陽離子比為2∶1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同D．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電解析：Ca2＋與F－之間既有靜電引力作用，也有靜電排斥作用，A正確；離子所帶電荷相同，F(xiàn)－的離子半徑小于Cl－，
8、所以CaF晶體的晶格能大，熔點高，B正確；晶體構(gòu)型還與離子的大小有關，所以陰陽離子比為2∶1的物質(zhì)，不一定與CaF晶體構(gòu)型相同，C錯誤；CaF2中的化學鍵為離子鍵，CaF2在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電，D正確。答案：C二、非選擇題9．下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為________，圖
