高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第十一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時(shí)作業(yè)新人教版

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第十一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時(shí)作業(yè)新人教版》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

1、“講忠誠(chéng)、嚴(yán)紀(jì)律、立政德”三者相互貫通、相互聯(lián)系。忠誠(chéng)是共產(chǎn)黨人的底色，紀(jì)律是不能觸碰的底線，政德是必須修煉的素養(yǎng)。永葆底色、不碰底線晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)[基礎(chǔ)題組]1．關(guān)于晶體的下列說(shuō)法中正確的是(　　)A．溶質(zhì)從溶液中析出是得到晶體的三條途徑之一B．區(qū)別晶體和非晶體最好的方法是觀察是否有規(guī)則的幾何外形C．水晶在不同方向上的硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性相同D．只有無(wú)色透明的固體才是晶體解析：A.獲得晶體的方法有熔融態(tài)度物質(zhì)凝固、氣態(tài)物質(zhì)凝華、溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，因此溶質(zhì)從溶液中析出是得到晶體的三條途徑之一，正確；B.區(qū)別晶體和非

2、晶體最好的方法是對(duì)固體進(jìn)行X－射線衍射實(shí)驗(yàn)，而不是通過(guò)觀察是否有規(guī)則的幾何外形，錯(cuò)誤；C.水晶是晶體SiO2，其性質(zhì)的各向異性表現(xiàn)在物理性質(zhì)如在不同方向上的硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性不相同，錯(cuò)誤；D.晶體不一定是無(wú)色透明的，如CuSO4·5H2O，無(wú)色透明的也不一定是晶體，如玻璃屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，錯(cuò)誤。答案：A2．(2017·西安模擬)下表所列物質(zhì)晶體的類(lèi)型全部正確的一組是(　　)原子晶體離子晶體分子晶體A氮化硅磷酸單質(zhì)硫B單晶硅氯化鋁白磷C金剛石燒堿冰D鐵尿素冰醋酸解析：A項(xiàng)，磷酸屬于分子晶體；B項(xiàng)，氯化鋁屬于分子晶體；D項(xiàng)

3、，鐵屬于金屬晶體，尿素屬于分子晶體。答案：C3．現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式正確的是(　　)解析：A.A離子個(gè)數(shù)是1，B離子個(gè)數(shù)＝1/8×8＝1，所以其化學(xué)式為AB，故A錯(cuò)誤；B.E離子個(gè)數(shù)＝1/8×4＝1/2，F(xiàn)離子個(gè)數(shù)＝1/8×4＝1/2，E、F離子個(gè)數(shù)比為11，所以其化學(xué)式為EF，故B錯(cuò)誤；C.X離子個(gè)數(shù)是1，Y離子個(gè)數(shù)＝1/2×6＝3，Z離子個(gè)數(shù)＝1/8×8＝1，所以其化學(xué)式為XY3Z，故C正確；D.A離子個(gè)數(shù)＝1/8×8＋1/2×6＝4，B離子個(gè)數(shù)＝12×1/4＋1＝4，A、B離子個(gè)數(shù)比

4、11，所以其化學(xué)式為AB，故D錯(cuò)誤。答案：C4．關(guān)于晶體的敘述中，正確的是(　　)A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C．分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體解析：B項(xiàng)，分子的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)部的共價(jià)鍵強(qiáng)弱，與分子間作用力無(wú)關(guān)；C項(xiàng)，分子晶體熔、沸點(diǎn)高低，取決于分子間作用力的大??；D項(xiàng)，也可能是分子晶體，如HCl。答案：A5．(2017·邢臺(tái)聯(lián)考)下列說(shuō)法中，正確的是(　　)A．冰融化時(shí)，

5、分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B．原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)一定越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定解析：政德才能立得穩(wěn)、立得牢。要深入學(xué)習(xí)貫徹習(xí)近平新時(shí)代中國(guó)特色社會(huì)主義思想特別是習(xí)近平總書(shū)記關(guān)于“立政德”的重要論述，深刻認(rèn)識(shí)新時(shí)代立政德的重要性和緊迫性?！爸v忠誠(chéng)、嚴(yán)紀(jì)律、立政德”三者相互貫通、相互聯(lián)系。忠誠(chéng)是共產(chǎn)黨人的底色，紀(jì)律是不能觸碰的底線，政德是必須修煉的素養(yǎng)。永葆底色、不碰底線A項(xiàng)，冰為分子晶體，融化時(shí)破壞的是分子間的作用力，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，原子晶體

6、熔點(diǎn)的高低取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，正確。分子晶體熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小，而共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定了分子的穩(wěn)定性大小，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B6．(2017·錦州橫擬)(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)FeO________NiO(填“<”或“>”)；②鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)_______。(

7、2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_(kāi)_______；該晶體中，原子之間的強(qiáng)相互作用是________。(3)某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖1所示，以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe等時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。①用A、B、O表示這類(lèi)特殊晶體的化學(xué)式：________。②已知La為＋3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合

8、物L(fēng)a1－xAxMnO3(x<0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1－xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。③下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大C．錳