高三化學(xué)平衡專(zhuān)題復(fù)習(xí)習(xí)題

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1、化學(xué)平衡：1.反應(yīng)：4NH3+5O2===4NO+6H2O，在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率表示正確的是（）A.v（O2）=0.01mol?L-1?s-1B.v（NO）=0.008mol?L-1?s-1C.v（H2O）=0.003mol?L-1?s-1D.v（NH3）=0.004mol?L-1?s-12、當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，下列化學(xué)反應(yīng)速率不會(huì)變大的是(　)A．碘蒸氣和氫氣化合生成碘化氫B．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)C．二氧化碳通入澄清石灰水D．氨的催

2、化氧化反應(yīng)3．下列表格中的各種情況，可以用下面對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中的曲線表示的是(　)選項(xiàng)反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)反應(yīng)速率KNaB4mL0.01mol/L的KMnO4溶液，分別和不同濃度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反應(yīng)0.1mol/L的H2C2O4溶液0.2mol/L的H2C2O4溶液C5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LH2SO4溶液反應(yīng)熱水冷水D5mL4%的過(guò)氧化氫溶液分解放出O2無(wú)MnO2粉末加MnO2粉末A．　　　　B．　　　　　C．　　　　D.

3、4．(09全國(guó)卷Ⅰ13)下圖表示反應(yīng)，，在某溫度時(shí)的濃度隨時(shí)間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（）A.第6后，反應(yīng)就終止了B.的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C.若升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減少5：在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.　C的生成速率與C分解的速率相等B.　單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.　A、B、C的濃度不再變化D.　A、B、C的分子數(shù)比為1:3:26：下列不能用勒夏特列原理解釋的

4、是()①棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺②Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深③氯水宜保存在低溫、避光條件下④SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣⑤打開(kāi)易拉罐有大量氣泡冒出⑥加催化劑,使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣　7：N2+3H22NH3的K1值與1/2N2+3/2H2NH3的K2值關(guān)系？8.人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度

5、達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)等效平衡練習(xí)：練習(xí)1、有一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物

6、質(zhì)，達(dá)平衡時(shí)C的濃度仍為Wmol/L的是（）A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molDE、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD練習(xí)2、將2molSO2和2molSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(氣)+O2(氣)2SO3（氣），平衡時(shí)SO3為nmol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量大于nmol的

7、是（）A2molSO2+1molO2B.4molSO2+1molO2C.2molSO2+1molO2+2molSO3D.3molSO2+1molO2+1molSO3練習(xí)3、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2molA、1molB，發(fā)生反應(yīng)：A(氣)+B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W的是（）A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molC練習(xí)4.在一恒容的容器中充入2molA和1molB，

8、發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x的值為（）A．只能為2B．只能為3C．可能是2，也可能是3D．無(wú)法確定練習(xí)5、在一定溫度下保持壓強(qiáng)相等的密閉容器中，充入1molA、2molB發(fā)生A+B2C+D，達(dá)到平衡時(shí)A的含量為w，下列物質(zhì)組合充入該容器中，A的含量仍為w的是（）A.2molC+1molDB.1m