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《高三復習化學平衡專題》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、實用文檔化學平衡一、考綱要求1．化學反應速率和化學平衡（1）了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。能夠正確計算化學反應轉化率。（2）了解反應活化能的概念，了解催化劑的重要作用。（3）了解化學反應的可逆性及化學平衡的建立。（4）掌握化學平衡的特征。了解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行相關的計算。（5）理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，能用相關理論解釋一般規(guī)律。（6）了解化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。二、近年考情1．【2017新課標1卷28題】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號
2、分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：（2）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。①H2S的平衡轉化率=_______%，反應平衡常數(shù)K=________。②在620K重復試驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03，H2S的轉化率_____，該反應的文案大全實用文檔H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反應器中
3、再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________（填標號）A．H2SB．CO2C．COSD．N2【答案】（3）①2.52.8×10–3②>>③B【解析】由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應，所以在該條件下反應達到平衡時化學平衡常數(shù)；②根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)可知溫度由610K升高到620K時，化學反應達到平衡，水的物質的量分數(shù)由0.02變?yōu)?.03，所以H2S的轉化率增大。α2>α1；根據(jù)題意可知：升高溫度，化學平衡向正反應方向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，所以該反應的正反應為吸熱反應，故△H>0；③A．增大H2S的濃度，平衡正向移動，但加入量遠遠大于
4、平衡移動轉化消耗量，所以H2S轉化率降低，A錯誤；B．增大CO2的濃度，平衡正向移動，使更多的H2S反應，所以H2S轉化率增大，B正確；C．COS是生成物，增大生成物的濃度，平衡逆向移動，H2S轉化率降低，C錯誤；D．N2是與反應體系無關的氣體，充入N2，不能使化學平衡發(fā)生移動，所以對H2S轉化率無影響，D錯誤。答案選B?！久麕燑c睛】本題是化學反應原理的綜合考查，易錯點是壓強對平衡狀態(tài)的影響，尤其是惰性氣體的影響，“惰性氣體”對化學平衡的影響：①恒溫、恒容條件：原平衡體系文案大全實用文檔體系總壓強增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動。②恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應氣體的
5、分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減?。ǖ刃в跍p壓），平衡向氣體體積增大的方向移動。2．【2017新課標2卷27題】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1已知：②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=?119kJ·mol?1③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=?242kJ·mol?1反應①的ΔH1為________kJ·mol?1。圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_________0.1
6、（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是__________（填標號）。A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．降低壓強（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。文案大全實用文檔（3）圖（c）為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、___________
7、_；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。【答案】（1）+123小于AD（2）氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應速率增大（3）升高溫度有利于反應向吸熱方向進行溫度升高反應速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈烴類【解析】（1）由圖（a）可以看出，溫度相同時，由0.1MPa變化到xMPa，丁烷的轉化率增大，即平衡正向移動，根據(jù)反應前后氣體系數(shù)之和增大，減小壓強，平衡
