高三專題復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡圖像(帶答案)

《高三專題復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡圖像(帶答案)》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。

1、化學(xué)平衡圖像一、選擇題1．在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反應(yīng)體系中，C的百分含量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)分別在400℃和100℃下進(jìn)行，所得曲線分別為Q與P，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為（）2．如圖所示，反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1＞P2）下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣中SO3的體積φ（SO3）隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）3．用來表示可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖中的（）4．對(duì)于可逆反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)（正反應(yīng)放熱），下列圖象中正確的是（）5．T℃時(shí)，A氣

2、體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（）A．在（t1＋10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．t1＋10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4mol·L—1D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大6．已知可逆反應(yīng)aA＋bBc

3、C中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)7．右圖表示反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時(shí)間t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是（）A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t68．在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測(cè)得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比nx/ny的關(guān)系如

4、圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為（）A．2X＋Y3ZB．3X＋2Y2ZC．X＋3YZD．3X＋YZ9．可逆反應(yīng)aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）－時(shí)間（t）圖象如右圖。則下列說法中正確的是（）A若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)B．若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑4C．若a＋b≠c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)D．若a＋b≠c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑10．對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關(guān)于

5、X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（）A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C．X、Y、Z、W皆非氣體D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體11．今有反應(yīng)X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反應(yīng)放熱），右圖表示該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。則下圖中的t2時(shí)改變的條件是（）A．升高溫度或降低Y的濃度B．加入催化劑或增大X的濃度C．降低溫度或增大Y的濃度D．縮小體積或降低X的濃度ZX時(shí)間濃度Ot1t2t212．在一定條件下，可逆反應(yīng)2X（g）2y（g）＋z（g）（正反應(yīng)放熱），在t1時(shí)達(dá)到平衡，然后在

6、t2時(shí)開始加熱至一定溫度后停止加熱并保溫，到t3時(shí)又建立平衡，下圖中能表示這一變化情況的是（）A．BCD13．在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）＋H2（g）2HI（g）;△H＜0并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)V（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下V（HI）的變化如曲線（I）所示。在乙條件下V（HI）的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是（）①恒容條件下，升高溫度②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎〢．①⑤，③B．②⑤，④C．③⑤，②D．③⑤，④14．密閉容器

7、中，有反應(yīng):A2＋B22AB，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示，a為500℃，b為300℃時(shí)的情況，c為300℃時(shí)從時(shí)間t3開始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是（）A．A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱B．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱C．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱D．AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱15．在下列反應(yīng)中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反應(yīng)放熱）當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，在下圖的曲線中，符合勒沙特列原理的曲線是（）A．①②B．③④C．①D．①⑤16．可逆