促進(jìn)有效學(xué)習(xí)的試題編制策略

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1、促進(jìn)有效學(xué)習(xí)的試題編制策略溫州第二高級(jí)中學(xué)陳思靜環(huán)境對(duì)智能有很大的影響“福林現(xiàn)象”通過改善環(huán)境來提高智能創(chuàng)造有效學(xué)習(xí)的環(huán)境學(xué)生要掌握事實(shí)性知識(shí)?；A(chǔ)記憶是很重要的編制強(qiáng)化基礎(chǔ)記憶的試題策略一理論一美國(guó)認(rèn)知心理學(xué)教授威林厄姆通過研究認(rèn)識(shí)到，專家起初的思考方式也像每一個(gè)初學(xué)者一樣，只有經(jīng)過多年的基礎(chǔ)記憶，他們掌握了大量的事實(shí)性知識(shí)，有了完整的專業(yè)背景，再通過不斷的練習(xí)和實(shí)踐，有了豐富的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，才讓專家們的思考方式發(fā)生了質(zhì)的變化，才使專家更能分辨出重要的細(xì)節(jié)，并得到合理的解決方案，在相似領(lǐng)域上的遷移能力比初學(xué)者要強(qiáng)。NaClNaNa2ONa2O2NaOHNaHCO3Na2CO

2、3試題1：請(qǐng)寫出下圖中各種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，有離子方程式的請(qǐng)改寫為離子方程式歸納：試題2：請(qǐng)完成以下表格比較項(xiàng)目原電池電解池能量轉(zhuǎn)換能否自發(fā)兩個(gè)電極電池內(nèi)離子的遷移方向電子流向構(gòu)成條件比較：氧化反應(yīng)失去電子還原反應(yīng)獲得電子有機(jī)物類別官能團(tuán)主要特征反應(yīng)反應(yīng)條件烷烴烯、炔苯鹵代烴醇酚醛羧酸酯試題2：請(qǐng)完成以下表格比較：《碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用》《省學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見》中的基本要求是：能通過實(shí)驗(yàn)研究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，知道其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。試題3：蘇打和小蘇打都有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：（1）作為發(fā)酵粉，選用，因?yàn)?，（?qǐng)用化學(xué)方程式表示）此反應(yīng)屬于反應(yīng)。A.化合反

3、應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)（2）胃潰瘍（胃壁潰爛或穿孔）病人的胃酸過多，醫(yī)生給服用Al(OH)3膠乳，既不用蘇打也不用小蘇打，是因?yàn)椋ㄕ?qǐng)用化學(xué)方程式表示）。（3）用于洗滌餐具及實(shí)驗(yàn)室的玻璃儀器等，選用，因?yàn)?。《金屬鈉的性質(zhì)和應(yīng)用》《省學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見》中的基本要求是1．了解鈉單質(zhì)的生產(chǎn)原理。2．認(rèn)識(shí)鈉單質(zhì)的性質(zhì)，了解鈉與氧氣、氯氣、水等的化學(xué)反應(yīng)。3．了解鈉的有關(guān)用途。試題4：1、鈉元素在海水中儲(chǔ)量極為豐富，卻都是以形式存在（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”），因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋2、目前世界上金屬鈉的生產(chǎn)多數(shù)采用的方法是A．電解法（電解熔融

4、氯化鈉）B．熱分解法（加熱分解氯化鈉）C．熱還原法（金屬鉀置換熔融氯化鈉）3、鈉單質(zhì)有很多用途，比如冶煉稀有金屬鈦，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。除了冶煉稀有金屬外，鈉還有其他用途，請(qǐng)選擇（）A．鈉在工業(yè)上可用于生產(chǎn)純堿和大量制備燒堿B．鈉蒸氣充入燈泡中制成高壓鈉燈，常用于道路照明C．鈉和鉀的合金可以用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑4、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①金屬先熔化；②燃燒后得白色固體；③燃燒時(shí)火焰為黃色；④燃燒后生成淺黃色固體。其中描述正確的是（）A．①②B．①②③C．①③④D．③④生理學(xué)和醫(yī)學(xué)告訴我們，當(dāng)人解決了一個(gè)問題時(shí)，人的大腦就會(huì)獎(jiǎng)勵(lì)它自己少量的

5、多巴胺，這是一種對(duì)大腦的愉快系統(tǒng)很重要的物質(zhì)。威林厄姆的研究證實(shí)，從認(rèn)知心理學(xué)看，解決太簡(jiǎn)單或者太困難的問題，都是不會(huì)讓學(xué)生開心的。如果一個(gè)學(xué)生一直做有難度的問題，那他就不喜歡這門學(xué)科了，也就不可能學(xué)好了。保持學(xué)習(xí)興趣的竅門是讓學(xué)生解決難易適當(dāng)?shù)膯栴}。理論二策略二編制適合學(xué)生解題能力的恰如其分難度的試題學(xué)情研判課前研判課中研判課后研判課前學(xué)案課前測(cè)評(píng)課后作業(yè)階段測(cè)試試題1:在鹽的水解過程中，下列敘述正確的是()A、鹽的電離平衡被破壞B、水的電離平衡被破壞；明確鹽類水解的實(shí)質(zhì)弱酸根離子：CO32-、S2-、HCO3-、HS-、CIO-、SO32-、HPO42-、H2PO4-

6、、F-、CH3COO-等弱堿陽離子：銅，鐵，鎂，鋁，銨等離子試題2：下列離子在水溶液中不發(fā)生水解的是（）A、Ag+B、I-C、F-D、CO32-E、ClO-F、Cu2+G、OH-H、K+試題3：能使水的電離平衡正向移動(dòng)，而且所得溶液呈酸性的是()A、將水加熱到100℃時(shí)，水的PH=6；B、向水中滴加少量稀H2SO4；C、向水中加入少量NaHCO3；D、向水中加入少量膽礬晶體；針對(duì)學(xué)案中“常見可水解的陰離子和陽離子的列舉”完成情況不佳歸納書寫鹽類水解方程式的注意事項(xiàng)(1)鹽類水解的程度：——一般極弱使用可逆號(hào)、不標(biāo)“↑”、“↓”符號(hào)、生成不穩(wěn)定物質(zhì)（NH3·H2O、H2CO

7、3）不分解(2)多元弱酸根離子(如S2-等)水解分步寫(3)多元弱堿陽離子(如Fe3+等)水解合并寫試題4：判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4（5）K2CO3思維提升試題5:實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH大于7，NaHSO3溶液的pH小于7，請(qǐng)分析導(dǎo)致溶液顯酸性或堿性的原因題號(hào)（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）（11）（12）得分率0.920.920.970.640.940.560.610.730.640.