《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》同步練習(xí)1（新人教版選修3）

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1、第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（1）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表　班級(jí)學(xué)號(hào)姓名等第1．外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是(??)A?四周期ⅦB族B?五周期ⅢB族C?六周期ⅦB族D?六周期ⅢB族2．原子序數(shù)小于18的八種連號(hào)元素，它們單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢(shì)如圖所示。圖中X元素應(yīng)屬（）AⅢA族BⅣA族CⅤA族DⅥA族3．某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的Ⅲ族元素的原子序數(shù)是()A只有x+1B可能是x+8或x+18C可能是x+2D可能是x+1或x+11或x+254．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是()ALi、Be

2、、B原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高CN、O、F原子半徑依次增大DNa、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)5．短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是（）A、X與Y不可能位于同一主族　　　　　　　B、X與Y一定位于同一周期C、X與Y可能形成共價(jià)化合物XY　　　　　D、X與Y可能形成離子化合物XY6．周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是()A．電子數(shù)B．最外層電子數(shù)C．電子層數(shù)D．次外層電子數(shù)7．下列說(shuō)法中正確的是（）A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)B．非金屬

3、元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D．最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子8.在下列所示的微粒中,氧化性最強(qiáng)的是()A.1s22s22p2B.1s22s22p5C.1s22s22p63s1D.1s22s22p69.元素的分區(qū)和族1)s區(qū):,最后的電子填在上,包括,屬于活潑金屬,為堿金屬和堿土金屬;2)p區(qū):,最后的電子填在上,包括族元素,為非金屬和少數(shù)金屬;3)d區(qū):,最后的電子填在上,包括族元素,為過(guò)渡金屬4)ds區(qū):,(n-1)d全充滿,最后的電子填在上,包括,過(guò)渡金屬(d和ds區(qū)金屬合起

4、來(lái),為過(guò)渡金屬);5)f區(qū):,包括元素,稱為內(nèi)過(guò)渡元素或內(nèi)過(guò)渡系.10．周期表中最活潑的金屬為，最活潑的非金屬為；原子序數(shù)最小的放射性元素為第周期元素，其元素符號(hào)為。１1．周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1:2。寫(xiě)出這些化合物的化學(xué)式　　　　　　　　　　　　。12.看表填空。族元素周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1(1)(2)2(3)(4)(5)(6)3(7)(8)(9)(10)（A）寫(xiě)出(1)－(10)號(hào)元素的元素符號(hào)：(1)______(2)_____(3)______(4)______(

5、5)______(6)______(7)_______(8)______(9)________(10)______。并指出能成共價(jià)鍵的元素有______種。（B）(1)、(5)、(9)號(hào)元素，相互化合時(shí)可形成_______化合物，但溶于水后也可以電離出_______離子和_______離子。（C）(8)、(10)號(hào)元素化合時(shí)，可通過(guò)_______鍵形成_______化合物。（D）(1)、(5)、(7)號(hào)元素相互化合形成的物質(zhì)中，既有_______鍵，又有_______鍵，它的俗稱有_______、_______、_______。（E）可形成雙原子分子的單

6、質(zhì)有（寫(xiě)化學(xué)式）：_______、_______、_______、________、_______，原子間以________鍵結(jié)合。（F）可形成最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的元素是________。（G）(1)、(4)號(hào)元素形成的氣態(tài)氫化物溶于水后，溶液呈_______性，(1)、(10)號(hào)元素形成的氣態(tài)氫化物溶于水后溶液呈_______性。（H）(3)、(5)、(7)號(hào)元素相互化合可形成_______化合物。該物質(zhì)俗稱為_(kāi)______，但屬于_______類(lèi)物質(zhì)。（I）分子中含有18個(gè)電子的氣態(tài)氫化物有____種，分別寫(xiě)出化學(xué)式________，將分子中含10個(gè)電

7、子的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別寫(xiě)出：_____、_____、______、_______。（J）含氧量最高的離子化合物和共價(jià)化合物分別是（填化學(xué)式）_______和________。（K）10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________。（L）(3)、(7)、(9)三種元素的最高氧化物的水化物中，堿性由強(qiáng)到弱的順序是________。第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（2）元素周期表與元素周期律：原子半徑班級(jí)學(xué)號(hào)姓名等第1．鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是()A在化合物中呈+2價(jià)B單質(zhì)使水分解、放出氫氣C氫氧化物呈兩性D碳酸鹽難

8、溶于水ABCDE2．在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖示，若B元素的