《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》同步練習(xí)1（蘇教版選修3）

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1、《第二專(zhuān)題原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》習(xí)題一、原子結(jié)構(gòu)１．下列原子的價(jià)電子排布正確的是（）２．以下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布的是（）A．1s22s12p1B．1s22s22p5C．1s22s22p53s1D．1s22s22p53s2３．下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型3s23p4的描述正確的是（）A．它的元素符號(hào)為OB．它的核外電子排布式為ls22s2p63s23p4C．可以與H2化合生成液態(tài)化合物D．其原子軌道式為：４．有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且為短周元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素，

2、金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)；C元素有三種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍。D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價(jià)氧化物水化物為強(qiáng)酸，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)，E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè)。（1）寫(xiě)出元素名稱(chēng)：A，BCDE。（2）各粒子電子排布式。A，B，C，D，E。（3）寫(xiě)出C1、C2、C3粒子的符號(hào)：、、。（4）寫(xiě)出E粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：，E的氫化物的電子式：。二、元素周期率和元素周期表５．

3、下列敘述中正確的是（）A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C．室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體D．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最小６．下列說(shuō)法中，正確的是（）A．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B．在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C．最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子D．元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大７．周期表中關(guān)于主族元素性質(zhì)的敘述不正確的是（）A．主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)B．主族元素最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)C．第n

4、主族元素其最高正價(jià)為+n價(jià)，負(fù)價(jià)絕對(duì)值為8－n(n≥4)D．第n主族元素其最高價(jià)氧化物分子式為R2On，氫化物分子式為RHn(n≥4)三、元素性質(zhì)的推斷８．下列關(guān)于堿金屬的描述中正確的是（）A．堿金屬都可以保存在煤油里B．硬度小、密度小、熔點(diǎn)低C．在空氣中加熱均可生成多種氧化物D．堿金屬與水反應(yīng)，均漂在水面上９．鐳是元素周期表中第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是（）高考學(xué)習(xí)網(wǎng)－中國(guó)最大高考學(xué)習(xí)網(wǎng)站Gkxx.com

5、我們負(fù)責(zé)傳遞知識(shí)！A．鐳比鈣的電負(fù)性數(shù)值小B．在化合物中是+2價(jià)C．鐳是一種放射性元素D．氫氧化鐳呈兩性1

6、0．鈾是一種放射性元素，它存在多種同位素，如和，它們是制造原子彈的物質(zhì)。1999年北約轟炸南聯(lián)盟時(shí)，使用的貧鈾彈中就含有鈾，其放射性能?chē)?yán)重傷害人體，并嚴(yán)重污染環(huán)境。其中有變化，鈾元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量為238．20，根據(jù)以上敘述，得出的結(jié)論正確的是（）A．鈾元素一定至少還存在一種質(zhì)量數(shù)大于238的同位素，X為中子B．不能用質(zhì)量數(shù)代替鈾的同位素的相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算它的近似相對(duì)原子質(zhì)量，X為原子C．的變化屬于化學(xué)變化，X為質(zhì)子D．鈾的幾種同位素的化學(xué)性質(zhì)明顯不同，X為電子11．美國(guó)等國(guó)家發(fā)射的航天器將華裔科學(xué)家丁肇中負(fù)責(zé)研制的磁譜

7、儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負(fù)電荷。以下表示反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的通式是（）A．H－＋OH＋＝H2OB．H＋＋OH＋＝H2OC．H－＋OH－＝H2OD．H＋＋OH－＝H2O四、化合物的推斷12．現(xiàn)有A、B、C三種元素，B原子序數(shù)大于A，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5。9g單質(zhì)C與足量鹽酸作用放出11.2L氫氣（標(biāo)況），且生成C的三氯化物。回答下列問(wèn)題：（1）A是，B是，C是。（2）三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱順序。13．A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增

8、大，三種元素原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B＋離子核外有10個(gè)電子，則：（1）A、B、C三種元素分別是、、。（2）A、B、C兩兩之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為：、、。（3）用電子式表示B和C形成化合物的過(guò)程：。五、電離能和電負(fù)性14．關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是（）A．鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合B．同周期中鹵族元素的電負(fù)性最小C．鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)D．鹵索單質(zhì)都能和H2反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)15．不能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y的大的是（）A．與H

9、2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B．X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)16．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①，⑥，⑦，。（2）在這些元素中，最活潑