《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》學(xué)案1（蘇教版選修3）

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1、《專(zhuān)題2原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》課程標(biāo)準(zhǔn)解讀1．在必修化學(xué)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)盧瑟福和玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型。例．1911年，英國(guó)物理學(xué)家通過(guò)實(shí)驗(yàn)，提出了原子結(jié)構(gòu)有核模型。1913年，丹麥物理學(xué)家研究了氫原子光譜后，根據(jù)的觀點(diǎn)提出了新的原子結(jié)構(gòu)模型：。2．了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，知道電子云的含義。例．右圖為氫原子的電子云，圖中小黑點(diǎn)表示的意義是（）A．1個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子B．黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少C．表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡D．表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少3．知道在多電子原子中，核外電子是分層排布的。例．原子核外電子分層排布滿足如下規(guī)律：①能量最低原

2、理：電子先排布在能量較低的軌道上，即由層向?qū)优挪?。②每層≤個(gè)。③最外層≤個(gè)（K層時(shí)≤個(gè)），如果最外層為個(gè)（K層為個(gè)）就達(dá)到了飽和，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。④次外層≤個(gè)，倒數(shù)第三層≤個(gè)。例．畫(huà)出1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖123456789101112131415161718例．如果某電子層為第n層，當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí)，容納的電子數(shù)與第n-1層相等，當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，容納的電子數(shù)比第n+1層多10個(gè)電子，此電子層是（）A．K層B．L層C．M層D．N層4．知道電子層（能層）、原子軌道（能級(jí)）、電子自旋的涵義。5．知道不同原子軌道的形狀、伸展方向、能

3、量高低順序和表示形式。6．知道不同電子層（能層）含有的原子軌道的類(lèi)型、數(shù)目和不同能級(jí)（原子軌道）最多可容納的電子數(shù)。例．習(xí)慣上人們用英文字母n表示電子層。原子中由里向外的電子層數(shù)可取等正整數(shù)，對(duì)應(yīng)電子層的符號(hào)分別為等。例．人們用小寫(xiě)的英文字母s、p、d、f分別表示不同形狀的原子軌道，s軌道是形對(duì)稱(chēng)的，所以只有個(gè)軌道；p軌道呈形，在空間上有x、y、z三個(gè)伸展方向，所以p軌道包括、、3個(gè)軌道；d軌道有5個(gè)伸展方向（個(gè)軌道）；f軌道有7個(gè)伸展方向（個(gè)軌道）。為了表明原子核外電子所在的軌道，人們將表示的n和表示的s、p、d、f結(jié)合起來(lái)表示軌道。高考學(xué)習(xí)網(wǎng)－中國(guó)

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5、我們負(fù)責(zé)傳遞知識(shí)！例．電子的自旋可以有兩種不同的狀態(tài)，通常人們用和表示這兩種不同的自旋狀態(tài)。例．各電子層包含的原子軌道數(shù)目和可容納的電子數(shù)電子層原子軌道類(lèi)型原子軌道數(shù)目可容納的電子數(shù)1234n——例．各原子軌道的能量高低：①相同電子層上原子軌道能量的高低：nsnpndnf②形狀相同的原子軌道能量的高低：1s2s3s4s③電子層和形狀相同的原子軌道的能量：2px2py2pz例．下列說(shuō)法中，正確的是（）A．電子在s軌道上做繞核的圓周運(yùn)動(dòng)B．電子在p軌道上運(yùn)動(dòng)是電子繞核做∞形運(yùn)動(dòng)C．同一電子層中的不同p軌道其能量相同D．電子

6、云圖像中黑點(diǎn)的疏密是指電子數(shù)的多少例．填寫(xiě)下表。電子層原子軌道數(shù)最多容納的電子數(shù)6s5d4f7．知道多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理（能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則）例．原子核外電子排布所遵循的原則：（1）能量最低原理：。（2）泡利不相容原理：。（3）洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)：①；②；③。例．原子核外電子排布的軌道能量順序：。8．了解電子排布式的含義，能用電子排布式表示常見(jiàn)元素（1~36號(hào)）原子核外電子的排布。例．指出下列數(shù)字和符號(hào)所表示的意義：（1）1s2第一電子層的s軌道上有2個(gè)電子（2）2px1第二電子層向

7、x軸伸展方向的p軌道上有1個(gè)電子（3）1s1（4）3py2（5）4f14例．下列微粒的核外電子排布是否正確?若不正確，請(qǐng)說(shuō)明理由并改正。高考學(xué)習(xí)網(wǎng)－中國(guó)最大高考學(xué)習(xí)網(wǎng)站Gkxx.com

8、我們負(fù)責(zé)傳遞知識(shí)！例．填寫(xiě)下表。元素軌道表示式核外電子排布式原子結(jié)構(gòu)示意圖原子實(shí)表示式外圍電子式11Na24Cr29Cu34Se例．某元素的原子序數(shù)為33，寫(xiě)出該元素原子的核外電子排布式，此元素的原子中被電子占據(jù)的軌道有幾個(gè)?有多少個(gè)能級(jí)（能量不同的軌道）?，，。例．下列微粒中，最外層未成對(duì)電子數(shù)最多的是（）A．OB．PC．MnD．Fe3＋例．有五種元素A、B、C、D、

9、E，A2＋的電子層結(jié)構(gòu)為1s22s22p63s23p63d5，B原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子，C原子的L電子層的p軌道上有一個(gè)空軌道，D原子的L電子層的p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子，E原子的M電子層的p軌道半充滿。推測(cè)A～E各元素的名稱(chēng)。A、B、C、D、E、例．A、B兩元素，A原子的M層和N層的電子數(shù)分別比B原子的M層和N層的電子數(shù)少5個(gè)和4個(gè)。則A、B各是什么元素?A是B是；或A是B是。9．知道元素的原子外圍電子排布式的涵義，能說(shuō)出根據(jù)元素原子外圍電子排布的特征對(duì)元素周期表分區(qū)的情況。例．隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)由到的周期性變化。例

10、．根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)