-物質(zhì)的狀態(tài)和稀溶液

《-物質(zhì)的狀態(tài)和稀溶液》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、第一章物質(zhì)的狀態(tài)和稀溶液1.3固體1.2液體1.1氣體1-1氣體理想氣體實際氣體氣體擴散定律1-1-1理想氣體壓力不太高、溫度不太低(高溫低壓)分子不占體積，可看成幾何質(zhì)點，分子間無吸引力，分子與器壁之間發(fā)生的碰撞不造成動能的損失1-1-1理想氣體1、理想氣體狀態(tài)方程pV=nRTp——氣體的壓力，單位為帕(Pa)V——體積，單位為立方米(m3)n——物質(zhì)的量，單位為摩(mol)T——熱力學(xué)溫度，單位為“開”(K)R——摩爾氣體常數(shù),Pam3mol-1K-1理想氣體狀態(tài)方程實驗測知1mol理想氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.414×10-3m3,則101.325×103Pa×22.414×10-3

2、m31mol×273.15K=R=pV/nT=8.3144Pa·m3·mol-1·K-1=8.3144J·mol-1·K-11-1-1理想氣體2、理想氣體分壓定律氣體的分壓(pB)——氣體混合物中，某一組分氣體B對器壁所施加的壓力。等于相同溫度下該氣體單獨占有與混合氣體相同體積時所產(chǎn)生的壓力。道爾頓分壓定律——在相同的溫度、體積條件下，混合氣體的總壓力等于各組分氣體的分壓之和。p=ΣpB=p1+p2+p3+……理想氣體分壓定律如:組分氣體B的物質(zhì)的量為nB混合氣體的物質(zhì)的量為n混合氣體的體積為V則它們的壓力：pB=nBRT/Vp=nRT/V將兩式相除，得pBnBpn＝為組分氣體B的摩爾分?jǐn)?shù)nB

3、npB=pnBn例：體積為10.0L含N2、O2、CO2的混合氣體,T=30℃、p=93.3kPa,其中:p(O2)=26.7kPa,CO2的含量為5.00g,試計算N2、CO2分壓。解m(CO2)M(CO2)44.01g·mol-1n(CO2)=/M(CO2)=0.114molp(CO2)==Pan(CO2)RT0.114×8.314×303.15V1.00×10-2=2.87×104Pap(N2)=p-p(O2)-p(CO2)=(9.33-2.67-2.87)×104Pa=3.79×104Pa1.1.2實際氣體理想氣體的P為一常數(shù),而實際氣體的P則不是常數(shù)。主要原因是氣體處于高壓時分子自身

4、的體積不容忽視，另外高壓時分子間的引力不容忽視。因此狀態(tài)方程修正為因此實際氣體狀態(tài)方程為1.1.3.氣體擴散定律英國物理學(xué)家格拉罕姆（Graham）指出：同溫同壓下，氣體的擴散速度與其密度的平方根成正比或即由于分子質(zhì)量越大，擴散速度越慢2007-5-27第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系1.2液體1.2.1蒸氣壓1.2.2稀溶液的依數(shù)性1-2-1蒸氣壓蒸發(fā)與凝聚蒸發(fā):密閉容器中，某些表層液態(tài)分子掙脫內(nèi)層分子的引力以氣態(tài)形式進入上層空間的過程。凝聚:隨著液面上層蒸氣密度的增加，當(dāng)蒸氣分子與液面撞擊時，又重新回到液體中去的過程。純?nèi)軇┑恼魵鈮喝芤旱恼魵鈮猴柡驼魵鈮簩嶒灉y定298K時水的飽和蒸氣壓:p(H2

5、O)=3167.7Pa；0.5mol·kg-1糖水的蒸氣壓則為:p(H2O)=3135.7Pa；1.0mol·kg-1糖水的蒸氣壓為:p(H2O)=3107.7Pa。1.2.2稀溶液的依數(shù)性蒸氣壓下降（1）拉烏爾定律1886年拉烏爾（Raoult，F(xiàn).A.）根據(jù)實驗得出難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓p與稀溶液中溶劑A的摩爾分?jǐn)?shù)XA間的關(guān)系為：拉烏爾定律也可以這樣描述，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的飽和蒸氣壓降低值和溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)成正比。（2）溶液的凝固點降低和沸點升高水的凝固點a和溶液的凝固點b實驗證明，在稀溶液中，凝固點下降值（）為：圖中aa′，ac，bb′線分別表示水、冰和溶液的蒸氣壓與溫度的關(guān)系，

6、三相點a（0.01℃，0.611kPa）時，純水和冰的蒸氣壓相等，0.01℃即為純水的凝固點。為凝固點下降常數(shù)，它取決于純?nèi)軇┑奶匦远c溶質(zhì)特性無關(guān)。見表1.2溶液的蒸氣壓與外界壓力相等時的溫度稱為溶液的沸點。正常沸點指外壓為100kPa時的沸點。如在100kPa下水的沸點為100℃。而在稀溶液中，由于加入難揮發(fā)性溶質(zhì)，致使溶液的蒸氣壓下降，沸點升高。滲透壓?x由于半透膜兩邊的溶液單位體積內(nèi)溶劑分子數(shù)目不同而引起稀溶液溶劑分子滲透到濃溶液中的傾向。為了阻止發(fā)生滲透所需施加的壓力，叫溶液的“滲透壓”van`tHoff方程滲透壓溶液體積溶質(zhì)物質(zhì)的量溫度荷蘭物理化學(xué)家，獲首屆/1901年諾貝爾化學(xué)獎

7、例：求分子量在298K時，若1L苯溶液中含聚苯乙烯5.0g，其滲透壓為1013Pa，求聚苯乙烯的分子量解：?V=nRT??=CRT?:PaC:(mol/L×103)mol/m3R:8.314m3?.Pa.mol-1?K-1T:K得聚苯乙烯的摩爾質(zhì)量為滲透壓平衡與生命過程的密切關(guān)系：①給患者輸液的濃度；②植物的生長；③人的營養(yǎng)循環(huán)Colligative來自希臘語，意為團結(jié)、一起的意思。依數(shù)性指的是僅