高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)學(xué)案化學(xué)反應(yīng)中的能量變化修訂

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1、高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)學(xué)案：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(新課標(biāo))［考綱點擊】1.了解化學(xué)反應(yīng)屮能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱、屮和熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。4.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解合化學(xué)在解決能源危機小的重要作用?！竞诵囊c突破】一、熱化學(xué)方程式【典題訓(xùn)練1】(2010?全國卷II?T7?6分)下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25°C101Kp)：

2、13(1)C.JIio(g)+202(g)=4C02(g)+5Il20(1)；AH=-2878KJ/mol13(2)CiH.o(g)+202(g)二4CO2(g)+5H>0(g)；AH=-2658KJ/mol9(3)C.Hio(g)+2°2.(g)二4CO(g)+5比0(1)；AH=-1746KJ/mol9(4)CiH.o(g)+2o,(g)=4CO(g)+5出0(g)；AH=-1526KJ/mol由此判斷，正丁烷的燃燒熱為A.-2878KJ/1HO1B.-2658KJ/molC.-1746KJ/

3、molD.-1526KJ/mol燃燒熱的概念：在101kPa時，lmol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱.在該題中穩(wěn)定的氧化物指的是生成CO2(g)和H2O(1),由此可知A答案正確。［類題拓展］熱化學(xué)方程式的書寫與計算應(yīng)注意的幾個問題與普通化學(xué)方程式相比，書寫熱化學(xué)方程式除了遵循書寫普通化學(xué)方程式外，還應(yīng)該注意以下幾點：①反應(yīng)熱AH與測定的條件(溫度、壓強)有關(guān)，因此書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明應(yīng)熱AH的測定條件。若沒有注明,就默認(rèn)為是在25°C、lOlKPa條件下測

4、定的。②反應(yīng)熱AH只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。AH為“一”表示放熱反應(yīng)，AH為“+”表示吸熱反應(yīng)。AH的單位一般為kJ?mol-1(kj/mol)0③反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱AH不同。因此熱化學(xué)方程式必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)固體用“s”、液體用“1”、氣體用“g”、溶液用“aq”等表示，只有這樣才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中不標(biāo)“f”或“”。④熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計

5、量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。⑤熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)己完成的數(shù)量。由于AII與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中前面的化學(xué)計量系數(shù)必須與相對應(yīng)，如果化學(xué)計量系數(shù)加倍，那么也加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。⑥在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫中和熱。書寫中和熱的化學(xué)方程式應(yīng)以生成1mol水為基準(zhǔn)。⑦反應(yīng)熱可分為多種，如燃燒熱、中和熱、溶解熱等，在lOlKpa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。熱化學(xué)

6、方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別有三點不同(1)熱化學(xué)方程式必須標(biāo)有熱量變化。(2)熱化學(xué)方程式屮必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，因為反應(yīng)熱除跟物質(zhì)的量有關(guān)外，還與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)。(3)熱化學(xué)方程式屮各物質(zhì)的系數(shù)只表示各物質(zhì)對應(yīng)的物質(zhì)的量，因此，有時可用分?jǐn)?shù)表示，但要注意反應(yīng)熱也發(fā)生相應(yīng)變化練習(xí)1.(2010?新課標(biāo)全國卷?T11?6分)已知：HCN(aq)與NaOII(aq)反應(yīng)的△H=-12.1KJ?mol-1；IlCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-55.6Kj?mol-1,

7、則HCN在水溶液中的電離的AH等于A.-67.7KJ?mol?I」B.-43.5KJ?mol?L1C.+43.5KJ?mol?I「D.+67.7KJ?mol?L12.已知：①2叱(g)+。2(g)==2叱0(1)A洋-571.6kJ?mol_1②屮(aq)+0H~(aq)====H20(1)△洋-57.3kJ?mol"1下列說法中錯誤的是()A?①式表示25°C,101kPa時,2mol叱和1mol0?完全燃燒生成2molH20(1)放熱571.6kJB.2H2(g)+02(g)====2H20(

8、g)中△〃大于-571.6kJ?mol"1C.將含1molWOH的水溶液與50g98%的硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3kJD.將含1molNaOH的稀溶液與含1inolCH3COOH的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3kJ二、燃燒熱、中和熱1.(2009?重慶高考)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(的絕對值均正確)A.C2H5OII仃)+302(g)====2C02(g)+3H20(g)△洋-1367.0kj/mol(燃燒熱)B.NaOH(aq)+HC1(aq)====NaCl(a