專題05化學反應(yīng)中的能量變化

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1、專題五專題五　化學反應(yīng)中的能量變化專題五│考綱導航[熱點考向]1．燃燒熱、中和熱、反應(yīng)熱的概念2．熱化學方程式的書寫與正誤判斷3．蓋斯定律及有關(guān)反應(yīng)熱的計算,[復習策略]1．運用對比的方法理解“三熱”概念的區(qū)別與聯(lián)系。2．把握書寫熱化學方程式的關(guān)鍵，防止疏漏。3．理解蓋斯定律的含義以及熟練運用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算。考綱導航專題五│主干知識整合主干知識整合專題五│主干知識整合[易錯警示]1.燃燒熱是物質(zhì)的固有性質(zhì)，不能說“1molC的燃燒熱是多少、2molC的燃燒熱是多少”等。2．反應(yīng)熱的大小比較中，正負號都要參與比較。3

2、．中和熱不包括濃酸稀釋時的熱效應(yīng)以及弱酸電離時的熱效應(yīng)。4．甲烷是天然氣和沼氣的主要成分，但天然氣屬于非再生性能源，而沼氣則屬于再生性能源。5．熱化學方程式中的計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，而不表示分子個數(shù)。專題五│主干知識整合專題五│主干知識整合專題五│主干知識整合專題五│主干知識整合專題五│要點熱點探究?　探究點一　反應(yīng)熱要點熱點探究專題五│要點熱點探究2．“三熱”的比較能量名稱反應(yīng)熱燃燒熱中和熱概念一定溫度下，在反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱量在25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量在稀溶液中，強

3、酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量變化類型放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)專題五│要點熱點探究2．“三熱”的比較能量名稱反應(yīng)熱燃燒熱中和熱ΔH的正負放熱時，ΔH<0吸熱時，ΔH>0ΔH<0ΔH<0單位kJ·mol－1kJ·mol－1kJ·mol－1反應(yīng)條件一定溫度下25℃、101kPa稀溶液反應(yīng)物的量不限量1mol可燃物不限量生成物的量不限量不限量1mol水專題五│要點熱點探究專題五│要點熱點探究變式題專題五│要點熱點探究專題五│要點熱點探究專題五│要點熱點探究?　探究點二　熱化學方程式的書寫及正誤判斷專題五│要

4、點熱點探究專題五│要點熱點探究專題五│要點熱點探究專題五│要點熱點探究專題五│要點熱點探究專題五│要點熱點探究變式題專題五│要點熱點探究專題五│要點熱點探究?　探究點三　蓋斯定律及反應(yīng)熱的有關(guān)計算專題五│要點熱點探究專題五│要點熱點探究專題五│要點熱點探究專題五│要點熱點探究專題五│要點熱點探究專題五│要點熱點探究變式題專題五│要點熱點探究專題五│要點熱點探究專題五│常見易錯示例比較反應(yīng)熱大小時忽視ΔH的正負號問題主干知識整合專題五│常見易錯示例專題五│常見易錯示例[嘗試解答]________[易錯提示]放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH都是

5、負數(shù)。[正確答案]C[解析]弱酸電離需要吸收熱量，氫氧化鈉固體溶于水要放出熱量，所以放出的熱量②>③>①，因放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH都是負數(shù)，故反應(yīng)熱大小關(guān)系為：ΔH2＜ΔH3＜ΔH1，即b＜c＜a。專題五│常見易錯示例【糾錯筆記】比較反應(yīng)熱大小的方法(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)比較物質(zhì)由固態(tài)變成液態(tài)，由液態(tài)變成氣態(tài)，都必定吸收熱量；而由液態(tài)變成固態(tài)，由氣態(tài)變成液態(tài)，或由氣態(tài)直接變成固態(tài)，則放出熱量。因此在進行反應(yīng)熱計算或大小比較時，應(yīng)特別注意各反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)，存在同素異形體的要注明其同素異形體的名稱。(2)根據(jù)熱化學方

6、程式中化學計量數(shù)比較熱化學方程式中的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，而是表示各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量，可以是分數(shù)和小數(shù)。當專題五│常見易錯示例化學計量數(shù)發(fā)生變化(如加倍或減半)時，反應(yīng)熱也要隨之變化。互為可逆反應(yīng)的熱化學反應(yīng)，其反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)比較對互為同素異形體的單質(zhì)來說，由不穩(wěn)定狀態(tài)單質(zhì)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)要放出能量，因為能量越低越穩(wěn)定；對于同一主族的不同元素的單質(zhì)來說，與同一物質(zhì)反應(yīng)時，生成物越穩(wěn)定或反應(yīng)越易進行，放出的熱量越多；而有些物質(zhì)，在溶于水時吸收熱量或放出熱量，在計算總反應(yīng)熱時

7、，不要忽視這部分熱量。專題五│常見易錯示例(4)根據(jù)反應(yīng)進行的程度比較對于分幾步進行的反應(yīng)來說，反應(yīng)進行得越徹底，其熱效應(yīng)越大。如果是放熱反應(yīng)，放出的熱量越多；如果是吸熱反應(yīng)，吸收的熱量越多。如等量的碳燃燒生成一氧化碳放出的熱量少于生成二氧化碳時放出的熱量。對于可逆反應(yīng)來說，反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，吸收或放出的熱量也越多。專題五│教師備用習題[備用理由]本題可作為例1的強化訓練題，有利于學生理解化學反應(yīng)中的能量變化關(guān)系。例題化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?，F(xiàn)提供H2燃燒反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學鍵鍵能：H—HQ

8、1kJ·mol－1、H—OQ3kJ·mol－1、O2分子內(nèi)氧原子間的鍵能為Q2kJ·mol－1。教師備用習題專題五│教師備用習題(1)請根據(jù)上述數(shù)據(jù)，在下圖中的序號旁，填出能量變化的數(shù)值或根據(jù)箭頭的指向填寫能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量。(2)請寫出1m