專題四 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

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1、用心做好每一份家教、真心對待每一位學(xué)生、盡全力提高學(xué)生的成績常用相對原子量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ag108Ba137Cu64Fe56Zn65Ca40Mg24Al27Si28P31Br80專題四化學(xué)反應(yīng)中的能量變化專題新平臺【直擊高考】1．了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)。2．理解反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱等概念。3．能正確書寫熱化學(xué)方程式。由于大綱和考綱對這部分內(nèi)容的要求不高，高考中有關(guān)試題以判斷熱化學(xué)方程式的書寫是否正確、比較反應(yīng)熱的大小等為主，題目的難度并

2、不是很大，概念性較強(qiáng)。4．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化題型，在高考中以選擇題為主。這類試題在高考中出現(xiàn)的頻度不高，除2003年和1996年各考了一題選擇題外，在近幾年的高考中很少出現(xiàn)這類試題?！倦y點(diǎn)突破】1．解題注意點(diǎn)此類試題難度一般不大，但概念性很強(qiáng)。只要正確理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱等有關(guān)概念，記牢熱化學(xué)方程式的書寫原則，注意△H的正和負(fù)就不難得出正確答案了。2．命題趨向新教材與老教材相比，反應(yīng)熱的正負(fù)、表示方法、熱化學(xué)方程式的書寫等，均有較大的改變，2003年高考考試說明又重新對

3、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化等有關(guān)內(nèi)容提出了要求，近兩年內(nèi)反應(yīng)熱等有關(guān)試題還可能在高考中出現(xiàn)，難度和題量一般不會太大，但題型適當(dāng)變換還是有可能的。專題新例析【例1】在同溫、同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2B．S（g）+O2（g）=2SO2（g）△H1S（s）+O2（g）=2SO2（g）△H2C．C（s）+O2（g）=CO（g）△H1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2D．H2（g）+Cl2

4、（g）=2HCl（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H2【例2】美國《科學(xué)美國人》雜志在1971年7月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了下表的數(shù)據(jù)。太陽輻射能的幾條主要去路功率直接反射52000×109kJ·s－1以熱能方式離開地球81000×109kJ·s－1水循環(huán)40000×109kJ·s－1大氣流動370×109kJ·s－1光合作用40×109kJ·s－1請選用以上數(shù)據(jù)計(jì)算：(1)地球?qū)μ柲艿睦寐始s為_______________。(2)通過光合作用，每年有_______k

5、J的太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（每年按365天計(jì)）。(3)每年由綠色植物通過光合作用（6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2）為我們生存的環(huán)境除去二氧化碳的質(zhì)量為A。試根據(jù)能量關(guān)系列出A的計(jì)算式（列式中缺少的數(shù)據(jù)用符號表示）。A=____kg。所缺數(shù)據(jù)的化學(xué)含義為___________________。電話:13671126130E-mail：changbaolin132526@126.com5用心做好每一份家教、真心對待每一位學(xué)生、盡全力提高學(xué)生的成績常用相對原子量：H1C12N14O16Na23S32

6、Cl35.5K39Ag108Ba137Cu64Fe56Zn65Ca40Mg24Al27Si28P31Br80高考訓(xùn)練新點(diǎn)擊1、下列物質(zhì)加入水中，顯著吸熱的是A．濃H2SO4B.NH4NO3晶體C.無水乙醇D.生石灰2.下列敘述錯誤的是A.世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是在不斷變化的，而物質(zhì)的變化總是伴隨著能量的變化。B.人類日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由太陽能轉(zhuǎn)變來的。C.反應(yīng)熱是指反應(yīng)過程中以熱能的形式釋放或吸收的反應(yīng)物和生成物中具有的總能量的差值。D.中和熱是指１mol酸和１mol堿發(fā)生中和

7、反應(yīng)生成鹽和水所放出的熱量。3、已知在25℃,101kPa下,每克C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的A．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=－48.40kJ·mol-1B．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=－5518kJ·mol-1C．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=＋5518kJ·mol-1D．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+

8、9H2O（l）△H=－48.40kJ·mol-14、已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=－Q12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；ΔH=－Q22H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=－Q3常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2升（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q2