高中化學(xué)必修-氧化還原反應(yīng)學(xué)案

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1、【學(xué)案】第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認識氧化還原反應(yīng)的概念，2、從化合價變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認識氧化還原反應(yīng)的特征，了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、被氧化、被還原等概念。3、了解四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系【知識重點】從化合價角度判斷氧化還原反應(yīng)【知識難點】氧化還原反應(yīng)與四個基本類型的關(guān)系【知識內(nèi)容】問題1：①已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)分成哪幾種類型？分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？各舉一例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)②Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2反應(yīng)屬于何種基本反應(yīng)類型？[探究1]（一）從得氧失氧角度來分析：

2、Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：問題2：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進行的嗎？1.CuO＋H2＝＝Cu＋H2O從CuO來看是　　　　　　反應(yīng)，從H2來看是　　　　　反應(yīng)。2．CO2+C=2CO，從CO2來看是　　　　　　　反應(yīng)，從C來看是　　　　　反應(yīng)。3．C+H2O=CO+H2，從C來看是　　　　　　反應(yīng)，從H2O來看是　　　　　反應(yīng)。結(jié)論：資料[探究2]（二）從化合價升降角度來分析Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2氧化還原反應(yīng)的定義：氧化還原反應(yīng)的特征：練習(xí)1、標(biāo)出下列指定元素的化合價H2S、SO2、SO

3、3、H2SO4、BaSO4；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；練習(xí)2、從化合價升降的角度判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，1.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑2..CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4.2Na＋Cl2＝2NaCl問題3：氧化還原反應(yīng)是否一定要有氧的參與？結(jié)論：[探究3]四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系請把氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系填入下圖中結(jié)論資料【鞏固練習(xí)】1.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)

4、的是（）A.3CuS+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2OC.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHD.Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe2、不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是（）A.2Fe+3Cl22FeCl3B..NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑CCaO+CO2=CaCO3D.Cl2+H2O=HCl+HClO【學(xué)案】氧化還原反應(yīng)第二課時【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷、分析氧化還原反應(yīng)2、理解化學(xué)反應(yīng)中元素化合價變化與電

5、子轉(zhuǎn)移的關(guān)系?！局R重點】氧化還原反應(yīng)與電子得失的關(guān)系【知識難點】學(xué)習(xí)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)【知識內(nèi)容】[探究一]在氧化還原反應(yīng)中，為什么發(fā)生元素化合價能升降？氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么?[討論]①2Na＋Cl2＝2NaCl，②2H2＋Cl2＝2HCl，在這兩個反應(yīng)中，化合價的升降是什么原因引起的？閱讀課本，回答化合價升降的原因：①原因②原因思考：得失電子總數(shù)與化合價升降總數(shù)有何關(guān)系？資料總結(jié)：結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是氧化反應(yīng)的實質(zhì)是還原反應(yīng)的實質(zhì)是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的定義：凡是有

6、____________轉(zhuǎn)移（_______或____________）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?！咎骄慷?、氧化還原反應(yīng)的表示方法之一-雙線橋法①雙線橋的箭頭從左指向右連接不同價態(tài)的_______種元素②線上標(biāo)明______________、______________、______________________________等內(nèi)容(注意得失電子守恒)。③電子轉(zhuǎn)移數(shù)以aｘbe—形式，a表示原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，a=1或b=1時可省略不寫例Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2,練習(xí)：用“雙線橋”表示下

7、列氧化還原反應(yīng)，并指出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)是什么？。①Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑②2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑資料③2KClO3===2KCl+3O2↑思考：化學(xué)反應(yīng)中，得到電子總數(shù)和失去電子總數(shù)有何關(guān)系？【學(xué)案】氧化還原反應(yīng)第三課時【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解氧化劑、還原劑的含義2、了解中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑和還原劑【知識重點】氧化劑、還原劑的判斷【知識難點】學(xué)習(xí)用單線橋法分析氧化還原反應(yīng)【知識內(nèi)容】[探究一]、氧化劑和還原劑等概念氧化劑和還原劑氧化劑：還原劑：【探究二】氧化還原反應(yīng)的表示方法之一-單線

8、橋法①表示氧化還原反應(yīng)中的________元素原子間得到或失去電子的情況②箭頭由_____________原子指向______________原子③線橋上只標(biāo)_____________的數(shù)目，