高中化學(xué)-必修一-氧化還原反應(yīng)-學(xué)案.doc

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1、氧化還原反應(yīng)專題（一）班級(jí)姓名教學(xué)目標(biāo)：1、熟悉所有化合價(jià)2、能判斷氧化還原反應(yīng)，理解其本質(zhì)3、理解有關(guān)概念，能比較氧化性、還原性強(qiáng)弱一、請(qǐng)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式1、實(shí)驗(yàn)室制取CO2：2、實(shí)驗(yàn)室制取NH3：3、氯氣與消石灰制取漂白粉4、碳與濃硫酸反應(yīng)5、銅與稀硝酸反應(yīng)請(qǐng)判斷以上反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)：是氧化還原反應(yīng)的請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出電子得失及指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物反思小結(jié)：一、鞏固練習(xí)1、已知反應(yīng)：①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO③2F2+2H2O=4HF+O2④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑤2Na2O2+2H2O=

2、4NaOH+O2↑⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填序號(hào)，下同）；H2O被氧化的是，H2O被還原的是，屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是。2、根據(jù)反應(yīng)：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I(xiàn)2===2NaI＋S↓.下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是(　　)A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S3、化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)

3、生反應(yīng)：A+B→X+C，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素（）A．一定是金屬元素B．一定是非金屬元素C．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素D．無(wú)法確定4．下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO45、下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是（　?。〢．2KClO32KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl2＝2PCl5C．MnO2＋4HCl（濃）MnCl2十2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2＝2HCl6.下列變化過(guò)程中，需加入還原劑的是（）A.FeFe2O3B.H2SO4(濃)SO2C.CaCO3CO2D.HClFe

4、Cl28.過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列涉及H2O2的反應(yīng)（未配平），H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（）A、Na2O2+HCl→NaCl+H2O2B、Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2OC、H2O2→H2O+O2D、H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O10.某種飛船是以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，反應(yīng)式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，對(duì)于該反應(yīng)，下列正確的說(shuō)法是（）A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B、N2H4是氧化劑C、N2O4是還原劑D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

5、10.在一定條件下，RO3n-與氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：（）RO3n-+F2+2OH－=RO4-+2F－+H2O從而可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是A、+4B、+5C、+6D、+7