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《人教版中考化學(xué)考點第九單元溶液》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、中考網(wǎng)www.zhongkao.com（人教版）中考化學(xué)考點：第九單元溶液考點1溶液的定義、特征、組成1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。2、特征：均一性、穩(wěn)定性3、組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)?？梢允枪腆w、液體或氣體溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑?？梢允枪腆w、液體或氣體。常見的溶劑有水、酒精等?？键c2溶液的形成溶質(zhì)在溶液中以“分子”或“離子”形式存在考點3乳濁液的乳化往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有乳化的功能它能使植物油分散成無數(shù)細小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細小的液滴能隨著水流走，從而達到洗凈的
2、目的。考點4溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象溶解過程中發(fā)生了兩種變化。一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴散，這一過程吸收熱量。另一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。有的溶質(zhì)溶解時，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高如：NaOH、濃H2SO4；有的溶質(zhì)溶解時，擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低如：NH4NO3?？键c5飽和溶液和不飽和溶液濃溶液和稀溶液1、定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫飽和溶液：還能繼續(xù)溶解的溶液叫不飽和溶
3、液。注意：①“飽和”、“不飽和”是相對的隨溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溫度的變化而變化。②某物質(zhì)的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，但是還可以繼續(xù)溶解其它物質(zhì)。2、根據(jù)一定量的溶液中溶質(zhì)含量的多少，把溶液分為濃溶液和稀溶液溶液的濃稀與溶液是否飽和無關(guān)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液3、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化①升高溫度②增加溶劑飽和溶液不飽和溶液①降低溫度②增加溶質(zhì)③蒸發(fā)溶劑考點6溶解度1、定義：溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。2、概念中的四要素：①一定溫度②100g溶劑③飽和狀態(tài)④質(zhì)量3、固體溶解度與溶
4、解性的關(guān)系：溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法溶解性難溶微溶可溶易溶中國最大的教育門戶網(wǎng)站中考網(wǎng)www.zhongkao.com中考網(wǎng)www.zhongkao.com溶解度＼g﹤0.010.01～11～10﹥10大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大4、影響固體物質(zhì)溶解度的因素：溫度少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而變化不大極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小考點7溶解度曲線1、定義：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，可以畫出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。2、溶解度曲線的意義：①溶解度受溫度
5、變化而變化的趨勢②溶解度曲線上的任一點表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度③交點：表示幾種物質(zhì)在交點所示溫度下的溶解度相等考點8氣體物質(zhì)的溶解度（1）定義：壓強為101KPa和一定溫度下溶解在一體積水里達到飽和狀態(tài)的氣體體積。（2）影響因素壓強：隨著壓強的增大，氣體溶解度增大溫度：隨著溫度的升高，氣體溶解度減小考點9混合物的分離適用范圍固體與液體分離過濾操作要點--“一貼、二低、三靠”混合物的分離冷卻熱飽和溶液適用于溶解度隨溫度變化較大的固體物質(zhì)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的固體物質(zhì)考點10溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)質(zhì)量中國最大
6、的教育門戶網(wǎng)站中考網(wǎng)www.zhongkao.com中考網(wǎng)www.zhongkao.com溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％溶液質(zhì)量考點11溶液的配制1、步驟：①計算②稱量③溶解④裝配貼簽2、誤差分析⑴計算錯誤⑵天平稱量錯誤⑶量筒量取水錯誤考點12溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶液的稀釋計算是根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變稀釋前溶液的質(zhì)量×稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中國最大的教育門戶網(wǎng)站中考網(wǎng)www.zhongkao.com
