人教版中考化學(xué)第九單元《溶液》word復(fù)習(xí)教案

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1、第九單元溶液考情概覽內(nèi)容考查方向要求溶液及溶解現(xiàn)象溶液的組成，溶質(zhì)與溶劑的判斷，乳化現(xiàn)象，物質(zhì)溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象b飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法,b溶解度溶解度的概念，溶解度曲線的意義及其應(yīng)用，結(jié)晶現(xiàn)象b溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算，溶液的稀釋c配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟，及所用儀器，誤差分析c考點(diǎn)梳理考點(diǎn)1溶液及溶解現(xiàn)象1.溶液　(1)概念：一種或幾種物質(zhì)分散到__另一種___物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。（2）組成：溶液由_溶質(zhì)__和_溶劑__組成

2、。①被溶解的物質(zhì)叫____溶質(zhì)__。②能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫_溶劑___。最常用的溶劑是___水__，汽油和酒精也可以作溶劑。注意：（1）一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)。若其中一種是水，一般把水叫做溶劑。（2）溶液的名稱：“溶質(zhì)的溶劑溶液”，如：碘酒——碘的酒精溶液。（3）特征①均一性是指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同，如密度和濃度完全相同。②穩(wěn)定性是指外界條件不改變時(shí)（溫度、溶劑量、壓強(qiáng)等），溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來。2.溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象（1）有些物質(zhì)在溶解時(shí)會表現(xiàn)出放熱現(xiàn)象，如NaOH固體

3、、濃硫酸溶于水，溫度升高。（2）有些物質(zhì)在溶解時(shí)會表現(xiàn)出吸熱現(xiàn)象，如NH4NO3溶于水，溫度降低。（3）有些物質(zhì)在溶解時(shí)吸放熱現(xiàn)象不明顯，如NaCl、蔗糖溶于水，溶液溫度幾乎不變。考點(diǎn)2乳化現(xiàn)象（高頻考點(diǎn)）洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不能聚集成大的油珠，從而使油和水不在分層，這種現(xiàn)象稱為__乳化_。肥皂、洗滌劑、洗發(fā)水都具有乳化功能。注意：生活中常利用乳化作用除去衣服、餐具上的油污。考點(diǎn)3飽和溶液與不飽和溶液1.概念：在一定溫度_下，向一定量_溶劑里加入某溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)__不能繼續(xù)溶解_時(shí)，所得到的溶液

4、，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液2飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化（高頻考點(diǎn)）（1）對于大多數(shù)物質(zhì)：（2）對于氫氧化鈣等溶解度隨溫度的升高而降低的物質(zhì)：注意：一般而言，飽和溶液和不飽和溶液與溶液的濃、稀無關(guān)。在一定溫度下，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。3．溶質(zhì)的結(jié)晶(1)定義：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫結(jié)晶。(2)結(jié)晶方法①冷卻熱飽和溶液法：先制成熱飽和溶液，再冷卻，使溶質(zhì)從溶液中以晶體形式析出；②蒸發(fā)溶劑法：例如：曬海鹽：

5、海水→貯水池→蒸發(fā)池→結(jié)晶池→粗鹽考點(diǎn)4溶解度1.固體的溶解度（1）概念：在一定溫度_下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到_飽和_狀態(tài)時(shí)所溶解的_質(zhì)量_。（2）影響因素①內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。②外因是_溫度_。A.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高。如硝酸鉀、氯化銨等。B.少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化不大。如氯化鈉等。C.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。如氫氧化鈣等。2．氣體的溶解度（1）概念：指在一定的溫度下，壓強(qiáng)為_101kPa_時(shí)，某氣體在__1__體積的水中達(dá)到_飽和__狀態(tài)時(shí)的氣體__體積_。（2）影

6、響因素：①內(nèi)因是氣體的性質(zhì)。②外因主要是溫度和壓強(qiáng)，溫度越高，氣體的溶解度_越小，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度_越大_。3.溶解度曲線（高頻考點(diǎn)）用縱坐標(biāo)表示物質(zhì)的溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，畫出物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。4.溶解度曲線的應(yīng)用（高頻考點(diǎn)）（結(jié)合云南近三年的命題點(diǎn)分析）ⅠⅡ（1）表示了某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢。其變化趨勢可分為三種：①陡升型(如圖Ⅰ中物質(zhì)甲，代表物質(zhì)：KNO3)，從溶液中分離時(shí)可采用冷卻熱飽和溶液法(降溫結(jié)晶)。②緩升型(如圖Ⅰ中物質(zhì)乙，代表物質(zhì)：NaCl)，從溶液中分

7、離時(shí)可采用蒸發(fā)溶劑的方法。③緩降型(如圖Ⅰ中物質(zhì)丙，代表物質(zhì)：Ca(OH)2]。從溶液中分離時(shí)可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法或升溫結(jié)晶。（2）確定某物在某一溫度下的溶解度如圖Ⅱ，①10℃時(shí)，A的溶解度為_5__g，即100g水中可溶解_5_gA。②20℃時(shí)，若把5gA溶于100g水，則所得溶液為_不飽和__(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)比較同一溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大小，如圖Ⅱ：①在10℃時(shí)，A的溶解度小于（填“大于”“小于”或“等于”）B。②20℃時(shí)（曲線交點(diǎn)），A、B兩物質(zhì)的溶解度相同。注意：比較兩種物質(zhì)的溶解度大

8、小時(shí)，必須指明溫度，否則沒有意義。③30℃時(shí)，A的溶解度大于B。用100g水分別將A、B配制成飽和溶液，所需溶質(zhì)A的質(zhì)量大于（填“大于”“小于”或“等于”）B的質(zhì)量。④將100gA、B的飽和溶液的溫度由30℃降到10℃，析出晶體的質(zhì)量較大的是物質(zhì)__A_。（3）飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化（如圖Ⅰ）降低溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱?/p>