2012中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第九單元 溶液(人教版).doc

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1、第九單元溶液【中考透視】[來源:中,國教,育出,版網(wǎng)]本單元知識在中考中涉及的主要考點有：溶液的概念和性質(zhì)、溶液的稀釋、飽和溶液與不飽和溶液的判斷和相互轉(zhuǎn)化、根據(jù)溶解度曲線的意義回答有關(guān)問題、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟、過濾和結(jié)晶分離混合物的方法及有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算.[來源:中教網(wǎng)]中考對本單元知識的考查不僅限于書本知識，更趨向于聯(lián)系實際，常以選擇、填空、實驗、計算等題型為主，試題難度適中，重在考查分析問題和解決問題的能力.中考對各考點的檢測日益趨向聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際解決實際問題，這是中考命題的[來源:中國趨勢.如江蘇、山東等地為考查綜合探究的能力，深入探索化學(xué)領(lǐng)域的奧妙，有效

2、安排生產(chǎn)和實驗研究方案，設(shè)計了學(xué)科間相互結(jié)合的綜合題，建立數(shù)學(xué)、物理、化學(xué)原理相結(jié)合的考查思想，可能是今后命題的熱點.[來源:z§zs§tep.com]【知識網(wǎng)絡(luò)圖示】定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物易溶：大于10g可溶：1g~10g微溶：0.01g~1g難溶：小于0.01g定義：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)[來源:中*國教*育出*版網(wǎng)]溶質(zhì)分類(以20℃時的溶解度為標(biāo)準(zhǔn)劃分)組成[來源:z&zs&tep.com]定義：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑一種最常見的溶劑是水常見的有機(jī)溶劑有酒精和汽油溶劑[來源:中.教.網(wǎng)z.z.s.tep]不飽和溶液：一定溫度下，一定量

3、的溶劑里還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液限定條件分類[來源:中教網(wǎng)]濃溶液稀溶液不限定條件溶液定義；一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量影響因素：溫度[來源:中國教育出版網(wǎng)zzstep.com]固體溶解度定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積影響因素：溫度和壓強(qiáng)溶解度[來源:中&教&網(wǎng)z&z&s&tep]氣體溶解度量度[來源:中_國教_育出_版網(wǎng)]表示方法：溶解度曲線和溶解性表[來源:zzstep.com]用固體物質(zhì)配制溶液：計算、稱量、溶解濃溶液稀釋：計算、

4、量取、溶解溶液的配制[來源:中教網(wǎng)]【名師解讀】一、知識性專題[來源:zzstep.com]專題1溶解度曲線【專題解讀】溶解度曲線可直觀地表示物質(zhì)溶解度隨溫度變化的情況：曲線上的點表示該溫度下該物質(zhì)的溶解度；兩條曲線的交點表示二者在該溫度下溶解度相等：根據(jù)曲線的[來源:中教網(wǎng)]傾斜程度可判斷該物質(zhì)的溶解度受溫度影響的情況，進(jìn)而得知分離混合物所用的方法.例1如圖9-54所示的是KN03和NaCl的溶解度曲線，下列說法中正確的是()A.NaCl的溶解度不受溫度的影響[來源:中國教育出版網(wǎng)zzstep.com]B.KN03的溶解度大于NaCl的溶解度C.tl℃時，100gKNO3的飽和溶液

5、中含有20gKN03D.t2℃時，NaCl的飽和溶液與KNO3的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等[來源:中國教育出版網(wǎng)zzstep.com]分析NaCl的溶解度隨溫度的升高而增大，只不過變化不明顯；KN03和NaCl溶解度的大小關(guān)系與溫度有關(guān)，溫度小于t2℃時，KN03的溶解度小于NaCl的溶解度，溫度等于t2℃時，二者的溶解度相等，溫度大于t2℃時，KN03的溶解度大于NaCl的溶解度；t2℃時，[來源:中教網(wǎng)]KN03的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20gKNO3，顯然，100gKN03的飽和溶液中KN03的質(zhì)量不是20g；由于t2℃時，NaCl與KN03的溶解度相等，因此，

6、二者的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等.故選D.[來源:z+zs+tep.com]【解題策略】此題考查溶解度曲線的應(yīng)用.溶解度曲線的應(yīng)用有：根據(jù)溫度或溶解度查出對應(yīng)的溶解度或溫度；比較不同物質(zhì)在同一溫度下溶解度的大小或同一物質(zhì)在不同溫度下溶解度的大小；判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度；判斷給定條件下的溶液是否飽和[來源:z*zs*tep.com]；確定混合物分離的方法.二、規(guī)律方法專題專題2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算[來源:中教網(wǎng)]【專題解讀】1.常見的計算類型有以下幾種：(1)已知溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中的兩個量，求另外一個量；(2)溶液的稀釋及濃縮問題的計算；[來源:

7、zzstep.com](3)不同溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算；(4)配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，求所需溶質(zhì)、溶劑的量.2.方法指導(dǎo)：有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算問題.[來源:zzstep.com](1)要緊扣溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及數(shù)學(xué)表達(dá)式：(2)要分清溶液中溶質(zhì)、溶劑各是什么，根據(jù)題目中的已知量分析找出數(shù)學(xué)表達(dá)式中[來源:中#教#網(wǎng)z#z#s#tep]的三個量：溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑或溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后代入公式進(jìn)行計算.(3)計算