中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)講練 第九單元 溶液 新人教版

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1、第九單元　溶液考綱要求備考指津1．知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑；能判斷常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑，并了解三者間的質(zhì)量關(guān)系。2．認(rèn)識溶解現(xiàn)象；知道溶質(zhì)在溶解過程中可能伴隨著溫度的變化。3．了解飽和溶液和溶解度的含義；了解溶解度曲線的意義；學(xué)會溶解度曲線的簡單應(yīng)用；了解結(jié)晶現(xiàn)象。4．能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。5．了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。6．掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。7．初步學(xué)會配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。1．聯(lián)系生產(chǎn)、生活、科技方面的實際考查對

2、溶液概念的理解；以問題探究和實驗設(shè)計的形式考查影響溶解速度的幾個因素，重在考查實驗探究能力，是今后中考的熱點。2．在準(zhǔn)確掌握飽和溶液與不飽和溶液概念的基礎(chǔ)上，會判斷飽和溶液與不飽和溶液，掌握飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件和方法；對溶解度曲線的考查一直是中考命題的熱點，結(jié)合開放題、分析題、信息題等形式進(jìn)行命題。3．聯(lián)系生產(chǎn)、醫(yī)療、生活實際，利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行溶質(zhì)、溶劑、溶液的互算；根據(jù)題目所給條件和數(shù)據(jù)，自編有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算題；將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)同化學(xué)方程式的計算綜合起來考查，以數(shù)據(jù)分析、商品評價等

3、與生活實際緊密聯(lián)系，是中考命題的熱點。4．結(jié)合實驗的具體操作考查配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液方法的掌握，通?？疾閷嶒灢襟E、實驗儀器、誤差分析等。一、溶液的形成1．溶液(1)定義：溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。(2)特征：具有均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物。(3)組成：①溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。②溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是最常用的溶劑，汽油和酒精也可以作溶劑。(4)質(zhì)量關(guān)系：①溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量。②溶液的質(zhì)量＝溶液的體積×溶液的密度。注意：(1)

4、溶液狀態(tài)不一定是液態(tài)。(2)均一、穩(wěn)定和混合物三個條件是判斷體系是否是溶液的依據(jù)，缺一不可。(3)同一種溶液中溶劑只有一種，溶質(zhì)可以有多種。(4)溶液的質(zhì)量是溶劑和所有溶質(zhì)的質(zhì)量之和。(5)物質(zhì)溶于水時，溶液中的溶質(zhì)不一定是加入的物質(zhì)，如CaO溶于水后形成Ca(OH)2溶液。2．乳濁液與乳化現(xiàn)象(1)乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。其特征是：不均一、不穩(wěn)定、長期放置易分層。(2)乳化現(xiàn)象：洗滌劑使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠的過程，形成的乳濁液能夠穩(wěn)定(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)存在。(

5、3)溶液和乳濁液的比較。溶液乳濁液13分散物質(zhì)的溶解性溶不溶分散物質(zhì)原來的狀態(tài)固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)液態(tài)分散粒子分子或離子許多分子的集合體特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定相同點都是混合物3．溶解過程中的兩種變化與溶液溫度的變化溶解過程溶液溫度變化舉例擴(kuò)散過程吸熱＞水合過程放熱降溫硝酸銨溶解擴(kuò)散過程吸熱＜水合過程放熱升溫氫氧化鈉溶解擴(kuò)散過程吸熱＝水合過程放熱不變氯化鈉溶解4．溶液的應(yīng)用(1)在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，可使反應(yīng)速率變快。(2)動植物對養(yǎng)料的運輸、吸收只有在溶液的環(huán)境中才能進(jìn)行。(3)醫(yī)療上的針劑通常配成溶液以方便

6、使用。(4)對物質(zhì)溶解時的吸放熱進(jìn)行利用。(5)對物質(zhì)溶解后溶液的沸點升高、凝固點降低進(jìn)行利用。二、溶解度1．飽和溶液與不飽和溶液(1)飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)別。在一定溫度下(溶質(zhì)為氣體時，還需指明壓強(qiáng))，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。(2)判斷溶液是否飽和的方法。一般來說，要確定某一溶液是否飽和，只要看在一定溫度下(溶質(zhì)為氣體時，還需指明壓強(qiáng))，在一定量的溶劑里有沒有不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)存在，若有，那么這種溶液就是飽和溶液。只有

7、指明“在一定溫度下”和“在一定量的溶劑里”，溶液的“飽和”或“不飽和”才有確定的意義。(3)飽和溶液與不飽和溶液的一般轉(zhuǎn)化方法。2．濃溶液和稀溶液(1)區(qū)別：在一定量的溶液中若含溶質(zhì)較多，屬于濃溶液；若含溶質(zhì)較少，屬于稀溶液。(2)注意：濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。3．固體的溶解度(1)概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100_g溶劑里達(dá)到飽和時所溶解的質(zhì)量。(2)四要素：①條件：一定溫度。因為物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，不指明溫度時，溶解度沒有意義。②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑。物質(zhì)的溶解量與

8、溶劑量成正比，為了便于比較，要取等量溶劑，且溶劑質(zhì)量為100g，而不是溶液質(zhì)量。③狀態(tài)：飽和狀態(tài)。只有在一定溫度下，100g溶劑中溶質(zhì)達(dá)到飽和時，溶解的溶質(zhì)的量才是一個定值，且是最大溶解量。④單位：克。因為溶解度實質(zhì)上是溶質(zhì)的質(zhì)量，所以質(zhì)量的單位為克。(3)影響因素：①內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。②外因：溫度。a．大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如KNO3。b．少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影