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《試卷陜西省寶雞市高三教學質(zhì)量檢測一理綜化學試卷_1》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、陜西省寶雞市2011年高三教學質(zhì)量檢測一理科綜合試題化學部分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-10-16S-327．溫家寶總理在2010年政府工作報告中提出，推廣高效節(jié)能技術，提倡低碳生活，積極發(fā)展新能源和可再生能源。下列有關做法與此不相符的是A．大力開發(fā)豐富的煤炭資源，減少對石油的依賴B．回收廢棄的飲料包裝紙，制作成公園內(nèi)的休閑長椅C．在西部和沿海地區(qū)興建風力發(fā)電站，解決能源問題D．鼓勵購買小排量汽車，推廣電動、混合動力汽車8．A是一種常見的單質(zhì)，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）。下列說法正確的是A．X元
2、素可能為鋁元素B．反應①和②互為可逆反應C．X元素可能是金屬元素，也可能是非金屬元素D．反應①和②一定為氧化還原反應9．下列離子方程式正確的是A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2C1－+2H2OC12↑+H2↑+2OH－B．氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—C．漂白粉溶液通入少量的SO2：Ca2++2C1O—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1OD．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2010．下列敘述正確的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物B．乙
3、醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到D．主鏈含5個碳原子的辛烷，其同分異構體最多只有5種11．下表中實驗操作能達到實驗目的或得出正確結論的是選項實驗操作實驗目的或結論ASO2通入溴水中，溶液褪色檢驗SO2的漂白性B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2min，加入新制Cu（OH）2再加熱，無明顯現(xiàn)象。淀粉在酸性條件下不水解C將制得的溴苯粗產(chǎn)品與氫氧化鈉溶液充分混合后分液除去溴苯中混有的溴D以石墨為電極電解硫酸銅和硫酸亞鐵的混合液開始時，陰極碳棒上有紅色物質(zhì)析出還原性：Cu2+比Fe2+強12．以水為溶劑進行中和滴定的原
4、理是：H3O++OH—2H2O。已知液態(tài)SO2和純水的導電性相近，因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自偶電離：SO：（l）+S02（l）-S032-+S02+。若以液態(tài)S02為溶劑，用SOCl2滴定Ca2SO3，則以下敘述錯誤的是A．該滴定反應可以表示為：SO32—+SO2+SO2B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32—）與c（SO2+）的乘積是一個常數(shù)C．自偶電離的存在，說明SO2是離子化合物D．SO2是形成酸雨的主要污染物之一13．現(xiàn)有Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4三種體積和物質(zhì)的量濃度都相同的溶液，以不同的順序?qū)⑺鼈兓旌?，如生成沉淀，立即過濾掉，對于所得溶液
5、的酸堿性，如下結論不正確的是A．一定顯堿性B．可能顯中性C．不可能顯酸性D．可能顯堿性26．（15分）I．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（1）右圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式。（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如右表：請完成下列問題；t/℃200300400KK1K20.5①試比較K，、K2的大小，Ki_K2（填寫
6、“>”、“=”或“<”）②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____一（填序號字母）a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2b．v（N2）正=3v（H2）逆c．容器內(nèi)壓強保持不變d．混合氣體的密度保持不變③400℃時，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化學平衡常數(shù)的值為。當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的v（N2）正__v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”=）Ⅱ．沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知
7、AgC1+Cl-=[AgCl2]—，下圖是某溫度下AgCl在NaC1溶液中的溶解情況。由以上信息可知：（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為。（2）向AgCl懸濁液中依次滴加KI稀溶液（濃度為0.1mol/L）、同濃度Na。S稀溶液（濃度為0.1mol/L），觀察到的現(xiàn)象是。（3）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水，發(fā)生反應的離子方程式為。27．（14分）有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復）陽離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CH3COO—、C1—、OH—、SO42—已知：①A、C溶液JpH'均大
