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《 陜西省寶雞市2018屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測（二）理綜化學(xué)試卷（含答案）.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、陜西省寶雞市2018屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測（二）化學(xué)7.下表所列材料與其所含主要化學(xué)成分對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)材料主要化學(xué)成分A普通水泥、普通玻璃硅酸鹽B剛玉、金剛石三氧化二鋁C天然氣、可燃冰甲烷D光導(dǎo)纖維、石英二氧化硅8.下列離子方程式正確的是A.向Ca(OH)2溶液中通人過量CO2：CO2+OH-=HCO3-B.向H2SO4溶液加人Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2OC.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2Cl0-+S02+H2O=CaSO3↓+2HClOD.向有水垢的瓶膽內(nèi)加入足量醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O9.已知分
2、子式為C5H12O的戊醇能被催化氧化成醛，則符合此條件的醇的同分異構(gòu)體可能有A.4種B.5種C.6種D.7種10.實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是選項(xiàng)試劑保存方法理由A金屬鈉保存在乙醇中防止和空氣中氧氣、水反應(yīng)B液溴存放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中防止揮發(fā)C碳酸鈉晶體存放在干燥密封的廣口瓶中防止風(fēng)化成粉末而變質(zhì)D氫氧化鈉溶液存放在帶磨口玻璃塞的細(xì)口瓶中防止與空氣接觸被氧化11.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A.向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液來制備Fe(OH)3膠體B.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HClC.用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和Na
3、HCO3溶液D.向MgCl2、AlCl3濃溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱12.25℃時(shí)在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如下圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是A.A點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B.B點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>(H+)>c(OH-)C.C點(diǎn)時(shí)，溶液中濃度最大的離子是NaNa+D.D點(diǎn)時(shí)，溶液的pH為7，溶液的總體積為2
4、0mL13.短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序數(shù)依次增大，X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z是短周期內(nèi)金屬性最強(qiáng)的元素，R的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列有關(guān)這五種元素的相關(guān)敘述正確的是A.Y與Z形成的兩種常見化合物中所含的化學(xué)鍵類型完全相同B.R元素的氧化物的水化物的的酸性小于Q元素的氧化物的水化物的酸性C.X、Y、Z形成的簡單離子的半徑依次增大D.常溫下，Z與R形成的化合物的水溶液pH>726.(13分)下面是某科研小組利用廢鐵屑還原浸出軟錳礦(主要成分為MnO2)制備硫酸錳及電解其溶液制錳的工藝流程圖:已知:①浸出液中
5、主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等雜質(zhì)金屬離子；②生成氫氧化物的pH見下表:物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH7.52.77.77.68.3完全沉淀pH9.73.78.48.29.8請(qǐng)回答下列問題:(1)“酸浸”前將原料粉碎的目的是______________。(2)流程圖中“①加入MnO2”的作用是將浸出液中的Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)自身被還原為Mn2+。該反應(yīng)的離子方程式是_________，其中的MnO2可以用試劑_____(填化學(xué)式)代替。(3)流程圖中“②調(diào)節(jié)pH”可以除去某種金屬離子，應(yīng)將
6、溶液pH調(diào)節(jié)控制的范圍是_________下列可用于流程中調(diào)節(jié)pH的試劑是__________(填試劑對(duì)應(yīng)的字母編號(hào))。a.MnCO3b.Na2CO3C.NaOHd.氨水(4)向?yàn)V液I中加人MnS的作用是除去Co2+、Ni2+等離子，發(fā)生反應(yīng)為MnS+Ni2+=NiS+Mn2+等。當(dāng)該反應(yīng)完全后，濾液2中的Mn2+與Ni2+離子的物質(zhì)的量濃度之比是_______[已知Ksp(MnS)=2.8×10-10，Ksp(NiS)=2.0×10-21]。(5)上述流程中，能循環(huán)使用的一種物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。(6)上述流程中在電解前需對(duì)電解液中Mn2+的含量進(jìn)
7、行測定。方法是:取出一定體積的電解液，加入一定質(zhì)量的NaBiO3(不溶于水)，使二者發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是MnO4-、Bi3+。該反應(yīng)的離子方程式是_______________。(7)在適當(dāng)條件下，在MnSO4=H2SO4+H2O為體系的電解液中電解也可獲得MnO2，其陽極電極反應(yīng)式為________________。27.(17分)“低碳生活”是生態(tài)文明的前提和基礎(chǔ)，減少二氧化碳的排放是“低碳”的一個(gè)重要方面，因此，二氧化碳的減排已引起國際社會(huì)的廣泛關(guān)注。請(qǐng)回答下面二氧化碳回收利用的有關(guān)問題:I.利用太陽能等可再生能
