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《2011屆高考化學(xué)單元專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練題和答案.doc》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在學(xué)術(shù)論文-天天文庫。
1、2011屆高考化學(xué)單元專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練題和答案單元質(zhì)量檢測(時間90分鐘，滿分100分)第Ⅰ卷 (選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．下列有關(guān)金屬的說法正確的是( )A．銀器在空氣中變暗后一定條下被還原又會變光亮B．當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護(hù)作用．不銹鋼不生銹是因為表面有保護(hù)膜D．可將地下輸油鋼管與外加直流電的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕解析：A項，當(dāng)銀的化合物又變成單質(zhì)銀時可以變光亮．B項，鋅比鐵活潑，所以鍍層破損后仍與鐵構(gòu)成原電池作負(fù)極，鐵被保護(hù)．項，不銹鋼不生銹是因為內(nèi)
2、部結(jié)構(gòu)原因而具有強(qiáng)的耐腐蝕能力．D項，要使地下輸油鋼管不生銹，應(yīng)要與外加電的負(fù)極相連．答案：A2．有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAll4)溶解在亞硫酰氯(2011屆高考化學(xué)單元專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練題和答案單元質(zhì)量檢測(時間90分鐘，滿分100分)第Ⅰ卷 (選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．下列有關(guān)金屬的說法正確的是( )A．銀器在空氣中變暗后一定條下被還原又會變光亮B．當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護(hù)作用．不銹鋼不生銹是因為表面有保護(hù)膜D．可
3、將地下輸油鋼管與外加直流電的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕解析：A項，當(dāng)銀的化合物又變成單質(zhì)銀時可以變光亮．B項，鋅比鐵活潑，所以鍍層破損后仍與鐵構(gòu)成原電池作負(fù)極，鐵被保護(hù)．項，不銹鋼不生銹是因為內(nèi)部結(jié)構(gòu)原因而具有強(qiáng)的耐腐蝕能力．D項，要使地下輸油鋼管不生銹，應(yīng)要與外加電的負(fù)極相連．答案：A2．有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAll4)溶解在亞硫酰氯(2011屆高考化學(xué)單元專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練題和答案單元質(zhì)量檢測(時間90分鐘，滿分100分)第Ⅰ卷 (選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3
4、分，共48分)1．下列有關(guān)金屬的說法正確的是( )A．銀器在空氣中變暗后一定條下被還原又會變光亮B．當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護(hù)作用．不銹鋼不生銹是因為表面有保護(hù)膜D．可將地下輸油鋼管與外加直流電的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕解析：A項，當(dāng)銀的化合物又變成單質(zhì)銀時可以變光亮．B項，鋅比鐵活潑，所以鍍層破損后仍與鐵構(gòu)成原電池作負(fù)極，鐵被保護(hù)．項，不銹鋼不生銹是因為內(nèi)部結(jié)構(gòu)原因而具有強(qiáng)的耐腐蝕能力．D項，要使地下輸油鋼管不生銹，應(yīng)要與外加電的負(fù)極相連．答案：A2．有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是
5、由四氯鋁鋰(LiAll4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li＋3Sl2===6Lil＋Li2S3＋2S，下列敘述中正確的是( )A．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響B(tài)．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極．電池工作過程中，亞硫酰氯(Sl2)被還原為Li2S3D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1解析：由電池總反應(yīng)式可知，Li失電子，作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極，故B選項不正確；Li為堿金屬，易與水發(fā)生反應(yīng)：2Li＋2H2===2LiH＋H2↑，故A選項不正確；電池工
6、作過程中，Sl2被還原為S，故選項不正確；由電池總反應(yīng)式知，8lLi參與反應(yīng)，可提供8le－，同時在正極析出2lS，故本題正確選項為D答案：D3．下列有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是( )解析：A項中，Zn比u活潑，負(fù)極應(yīng)為Zn，正極應(yīng)為u；B項中，粗銅精煉時，應(yīng)讓粗銅作陽極與電正極相連；為電鍍池，電鍍時鐵片即鍍應(yīng)作陰極，鋅片即鍍層金屬應(yīng)作陽極；D項中，應(yīng)首先根據(jù)電流方向判斷出右端為陽極，左端為陰極，實質(zhì)為用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極放出H2，用向下排氣法收集，陽極為l－放電生成l2，用淀粉I溶液檢驗．答案：D4．鉛蓄電池放電
7、時發(fā)生下列變化：負(fù)極：Pb＋S2－4－2e－===PbS4正極：Pb2＋4H＋＋S2－4＋2e－===PbS4＋2H2使用該電池電解uS4溶液，要得到純銅16g，這時鉛蓄電池消耗的H2S4的物質(zhì)的量為( )A．002l B．00l．01lD．02l解析：蓄電池反應(yīng)→電解uS4，電子轉(zhuǎn)移相等．2H2S4～2e－～u2l64gx16gx＝16g×2l64g＝00l答案：B．下列有關(guān)原電池和電解池的敘述正確的是( )A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量uS4溶液，可使反應(yīng)速率加快B．甲醇和氧氣以及H溶液構(gòu)成的新型燃料電池
8、中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：H3H＋6H－＋6e－===2＋H2．在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極D．電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度基本不變解析：純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量uS4溶液，可形成原電池，使反應(yīng)速率加快，所以A正確；B中負(fù)極應(yīng)失電子；中金屬銅應(yīng)作陽極；
